(2)と(4)が何回やっても解答と違います。教えてください🙏

75 非共有電子対象 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 (1) Cl2 (1) (2)HCN (3) CCl4 (2) (4) HF (3) (4)

1枚目のように言えるってことは、2枚目の全然関係ない問題なんですがこの（）の中身の式は1の三乗根ってことですか？🙇‍♂️

1のn乗根 1のn乗根は、次の式から得られるn個の複素数である。 2kT 2kT 2k = = COS +isin (k=0, 1, 2, ......, n-1) n n

赤線のところ、なぜ①÷②をするのか教えてください！

336数学A 練習 右の図のように,△ABCの外部に点0があり,直線 AO, BO, CO ② 83 が,対辺 BC, CA, AB またはその延長と,それぞれ点P,Q,R で交 わる。 練習 (1) △ABCにおいて,チェバの定理が成り立つことを, メネラウス の定理を用いて証明せよ。 R 78 (2) BP:PC=2:3,AQ:QC=3:1のとき、次の比を求めよ。 (イ) AP:PO (ア) BO:OQ (1)△ABP と直線 RC について, メネラウスの定理により また、BC PO AR CP OA RB =1 ① + + △ACP と直線 BQについて, メネラウスの定理により CB PO AQ • • =1 ② BP OA QC BC BP AR QC ①+②から =1 CPČB RB AQ BP CQ AR したがって =1 PC QA RB (2) (ア)ABCQ と直線AO について, メネラウスの定理により (1)BO QA CP OQ AC PB すなわち BO 33 . OQ3-12 BO OQ =1/1 4 から 9 =1 BO:OQ=4:9 ← 用るる 3 B R Q

2番の解説で黄色の線が引いてある部分が分かりません。 教えてください🙇‍♀️

103 次の条件を満たすような, 実数の定数kの値を求めよ。 また、2つの解 を求めよ。 □ 1 2次方程式x2-(2k+3)x+3k=0の1つの解が他の解より5だけ大 □ (2) きい。 2次方程式x2+kx-k+1=0の2つの解の比が2:3である。 教 p.42 例題 22

解説お願いします

54 42 最短経路の問題 右図のような格子状の街路がある. AからBへの最短経路を考えるとき (1)点P を通るものはアイウ 通りあり、点Qを通るものは エオ通りある. 全体では カキク通りである。 標準解答時間 12: P XO YO Z⚫ Q B (2) X, Y, Z の3地点が通行止め A であれば、全体でケコサ通り になる. なぜ ではだめなのか 5:6:

この図の導き方教えてください😭😭🙏🏻

(3)* (2x+y-5)(x-y+1)≦0 (2x+y-5:0 または2x+2-530 x-y+1:0 y x-y+1:0 5 b 543

部分積分の🟦の部分について質問です なんで無理やりマイナスにするか教えてください

x Cos² x 2 dx tan x dx 0 sin x dx . tan x dx COS X 0 - sin x dx COS X 0 0 1 = = [ x 1 π - tan x] [x tan x] = ( = π 4 tan 0 log 2 4 4 0 - - 0. tan 0 ) 4 - [log | cos x | ] - { log(cos log - ( log 0 ) - log ( cos 0 ) } - = -log 2 = log 2 log 1 ) R

∫1→-1（4x³-x²+5x+1）dx という問題です 写真の丸で囲った部分の2がどこから出てきたのかがわかりません。 教えていただけると嬉しいです。

この2どこからきた 2 (3) (与式)=S(4x3+5x)dx+ SL₂ ( − x² + 1 ) d x Ear Linin = 0 + 2 √ √ ² (= x² + 1 ) d x (-x2+1)dx - 2 x3 71 (8 13 よって=2 3 右の なる 4 4-3 2100 +x=2 .0=x + )

教えてください🙇よろしくお願いします。

8 水素イオン濃度の計算 A 常に使える君の武器 [H*] × [OH]=1.0×10-14 (mol/L) または pH + pOH=14 B 水の電離で生じる H+ OH-の扱い方 a酸の水溶液では、[H*]=[H*]酸+[H+] 酸 水 [H+1m≧10mol/Lならば [H*] [H*1より、 [H*}=[H*]+[H*]=[H+] 酸 1.0 01.0 [OH 1 塩基 ≫[OH-1* より、 [OH] = [OH] [OH] [OH] 塩基 水 塩基 b塩基の水溶液では、[OH] = [OH] + [OH-1 水 塩基 10mol/Lならば [OH]塩基 C 酢酸 弱塩基の電離および水素イオン濃度・水酸化物イオン濃度 C [mol] の酢酸を水に溶かして1Lとしたとき、 すなわち、酢酸水溶液の濃度が C[mol/L]で、この濃度での酢酸の電離度をα (0≦a≦1) とすると、 CH3COOH -> CH3COO + H+ はじめ C 0 0 変化量 平衡時濃度 一般に、1価の酸では [H+] = 同様に、1価の塩基では [OH]= [問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 = 0.30, log3=0.48とせよ。 (1) 0.10mol/Lの希塩酸 (電離度α = 1.0 ) (2) 0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0) (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0) (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040 ) (6)pH = 12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 10 A Ha ET St of (7) 0.10mol/Lの希塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mLとを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。 8 (8) 0.10mol/Lの希塩酸 50.0mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液 ただし、 混合液の体積を100mL とする。

これの解き方を教えて欲しいです🙏 右答えです🙇🏻‍♀️

イオンの生成 次の原子がイオンになる変化を, 例にならって式で表せ。 30 例 H → H+ + e (1) Na (2) Cl → 3 F+e→F (e': 電子) (3) Al (4) S (5) Ca (6) I • ヒント 1族・2族 13族元素は陽イオンに, 16族・17族元素は陰イオンになる。