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法学部の志望理由(400字)、添削かアドバイス頂けると嬉しいです。 「 私が貴学の法学部を志望したのは、自身の関心や進路に応じて学ぶ内容を選択できるという独自のカリキュラムに魅力を感じたからです。  私は将来、公務員になって地元である〇〇県の街づくりに貢献したいです。きっ... 続きを読む

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化学 高校生

至急です!わからないので教えてください!

実験1において, 3.00Lの液体Bに溶解した気体Aの物質量は何 mol か。 化学 化学 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, 気体定数は R=8.3×10° Pa-L/(K*mol)とする。4 への (a.b)に答えよ。 ただし, 気体Aの液体Bへの浴解ではヘンリーのい。 B |mol 0 3.2×10-3 の 4.8×10-3 3.5×10- @ 4.0×10- h 実験IIにおいて, 容器上部の気体の体積は何Lになったか。 最も適当な 数値を,次の0~④のうちから一つ選べ。 5 体積変化は無視できるものとする。 0 0.21 0.27 0.33 ④ 0.40 1.00×10°Paに保つと, Aの一部が液体Bに溶解し, Bの一部が蒸発した 十分な時間放置したところ, 容器上部の気体の体積は 1.10Lになった(図) 実験II 実験Iの後, 温度を 27℃, 容器内の圧力を3.00×10° Pa に保って」 分な時間放置した。 イ)。 気体AとBの蒸気| 1.10L 気体 A 1.00 L 仕切り板 Aの一部が 溶解した液体 B 3.00 L 液体B 3.00L ア 図2 実験Iの模式図 - 91 - - 90 - り板ののは 3.00Lである。この容器を用いて, 気体 AのBへの

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わからないので教えてください!

問1 一酸化炭素と水素を, 触媒を用いて高温 高圧で反応させるとメタノールが また, 水素分子およびメタノール分子中の結合の結合エネルギーを表1に示 得られる。この反応の熱化学方程式は, 次の式(1)で表される。 CO(気)+ 2H2(気) = CH3OH(気) + Q (kJ) す。 表1 水素およびメタノール分子中の結合の結合エネルギー CHOH 分子 H2 結合 H-H C-H C-O O-H 結合エネルギー (kJ/mol) b C d a 一酸化炭素分子中の炭素原子と酸素原子間の結合の結合エネルギー (kJ/mol)を表す式として最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 6 kJ/mol 0 Q+2a-36ーc-d Q-2a+3b+c+d 3 -Q+2a-36-c-d の -Q-2a+36+c+d

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化学 高校生

わからないので教えてください!

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

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わからないのでといて欲しいです!

硫酸銅(II)水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 通常, (a)水酸化 問3 銅の化合物に関する次の文章を読み, 下の問い (a~c)に答えよ。 CasOt 銅(II)の沈殿が生じる。 しかし, 条件によっては, 銅(IⅡ)イオンと水酸化物ィ Macr オン以外に2価の陰イオンX-を含み, 組成式 CuaX6(OH)c で表される化ム 物 Aの沈殿を生じる場合がある。 この化合物 Aの組成式を決めるために, % の実験I~IIを行った。 HhO + CO 2- Het CO3→ y Ha 実験)化合物 A(6.81 gに塩酸を加えて完全に溶解させ, 水を加えて1.001 の水溶液とした。 このとき, 気体は発生しなかった。 実験I 実験Iでつくった水溶液を 200mL とり, これに十分な量の塩化バリ ウム水溶液を加えたところ, 化合物Bの白色沈殿が生じた。この沈殿をろ 過して集め,水洗 乾燥後に質量をはかったところ, 実験I 実験Iでつくった水溶液を50mLとり, これに十分な量のヨウ化カ リウム水溶液を加えた。この水溶液を 0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム ア|gであった。 2、 Na.S2Og 水溶液で滴定したところ, 終点までに 30.0 mL を要した。なお, この実験では, 次の式(1)の反応で生成したヨウ素を, 式(2)の反応にしたがっ 6.81 240 ppo 681 て滴定している。 こ3.6×(6) - X ニト519 -2 Cu* + 41" → Ie + 2S2O。 - 2 CuI + I2 → 2I + S4O。。 下線部(a)に関連して, 水酸化銅(IⅡ)に関する記述として誤りを含むものは どれか。最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 17 a 0.1x 36 (00。 50 X 1600 0 青白色である。 2 加熱すると, 黒色に変化する。 濃い水酸化ナトリウム水溶液に溶け, 無色の水溶液になる。 @ 希硫酸に溶け, その水溶液を白金線の先端につけてガスバーナーの外交 こ3.bx位入れると, 青緑色の炎色反応が見られる。 、6.81g、1 137

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