当なことばを書きなさい。( 3果 水に(う)するため。 (2) 質量パーセント濃度5%の水酸化ナトリウム水溶液 200gに水を加えて,質量パーセント濃 度2%の水溶液をつくるとき,加える水の質量は何gですか。( g)
練習 袋Aには白玉4個,赤玉2個, 袋Bには白玉3個, 赤玉1個が入ってい 59 る。まず, 袋Aから1個の玉を取り出して袋Bに入れ, よくかき混ぜ て,袋Bから1個の玉を取り出して袋Aに入れる。 このとき, 袋Aの 白玉の個数が初めと変わらない確率を求めよ。
アンモニアが8.5gあり、そこから1,510molひく。 A)アンモニアは何mol残っているか B) アンモニア分子はいくつ残っているか C)アンモニアは何g残っているか
実験1において, 3.00Lの液体Bに溶解した気体Aの物質量は何 mol か。 化学 化学 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, 気体定数は R=8.3×10° Pa-L/(K*mol)とする。4 への (a.b)に答えよ。 ただし, 気体Aの液体Bへの浴解ではヘンリーのい。 B |mol 0 3.2×10-3 の 4.8×10-3 3.5×10- @ 4.0×10- h 実験IIにおいて, 容器上部の気体の体積は何Lになったか。 最も適当な 数値を,次の0~④のうちから一つ選べ。 5 体積変化は無視できるものとする。 0 0.21 0.27 0.33 ④ 0.40 1.00×10°Paに保つと, Aの一部が液体Bに溶解し, Bの一部が蒸発した 十分な時間放置したところ, 容器上部の気体の体積は 1.10Lになった(図) 実験II 実験Iの後, 温度を 27℃, 容器内の圧力を3.00×10° Pa に保って」 分な時間放置した。 イ)。 気体AとBの蒸気| 1.10L 気体 A 1.00 L 仕切り板 Aの一部が 溶解した液体 B 3.00 L 液体B 3.00L ア 図2 実験Iの模式図 - 91 - - 90 - り板ののは 3.00Lである。この容器を用いて, 気体 AのBへの
問1 一酸化炭素と水素を, 触媒を用いて高温 高圧で反応させるとメタノールが また, 水素分子およびメタノール分子中の結合の結合エネルギーを表1に示 得られる。この反応の熱化学方程式は, 次の式(1)で表される。 CO(気)+ 2H2(気) = CH3OH(気) + Q (kJ) す。 表1 水素およびメタノール分子中の結合の結合エネルギー CHOH 分子 H2 結合 H-H C-H C-O O-H 結合エネルギー (kJ/mol) b C d a 一酸化炭素分子中の炭素原子と酸素原子間の結合の結合エネルギー (kJ/mol)を表す式として最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 6 kJ/mol 0 Q+2a-36ーc-d Q-2a+3b+c+d 3 -Q+2a-36-c-d の -Q-2a+36+c+d
50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板
硫酸銅(II)水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 通常, (a)水酸化 問3 銅の化合物に関する次の文章を読み, 下の問い (a~c)に答えよ。 CasOt 銅(II)の沈殿が生じる。 しかし, 条件によっては, 銅(IⅡ)イオンと水酸化物ィ Macr オン以外に2価の陰イオンX-を含み, 組成式 CuaX6(OH)c で表される化ム 物 Aの沈殿を生じる場合がある。 この化合物 Aの組成式を決めるために, % の実験I~IIを行った。 HhO + CO 2- Het CO3→ y Ha 実験)化合物 A(6.81 gに塩酸を加えて完全に溶解させ, 水を加えて1.001 の水溶液とした。 このとき, 気体は発生しなかった。 実験I 実験Iでつくった水溶液を 200mL とり, これに十分な量の塩化バリ ウム水溶液を加えたところ, 化合物Bの白色沈殿が生じた。この沈殿をろ 過して集め,水洗 乾燥後に質量をはかったところ, 実験I 実験Iでつくった水溶液を50mLとり, これに十分な量のヨウ化カ リウム水溶液を加えた。この水溶液を 0.100 mol/L のチオ硫酸ナトリウム ア|gであった。 2、 Na.S2Og 水溶液で滴定したところ, 終点までに 30.0 mL を要した。なお, この実験では, 次の式(1)の反応で生成したヨウ素を, 式(2)の反応にしたがっ 6.81 240 ppo 681 て滴定している。 こ3.6×(6) - X ニト519 -2 Cu* + 41" → Ie + 2S2O。 - 2 CuI + I2 → 2I + S4O。。 下線部(a)に関連して, 水酸化銅(IⅡ)に関する記述として誤りを含むものは どれか。最も適当なものを, 次の①~④のうちから一つ選べ。 17 a 0.1x 36 (00。 50 X 1600 0 青白色である。 2 加熱すると, 黒色に変化する。 濃い水酸化ナトリウム水溶液に溶け, 無色の水溶液になる。 @ 希硫酸に溶け, その水溶液を白金線の先端につけてガスバーナーの外交 こ3.bx位入れると, 青緑色の炎色反応が見られる。 、6.81g、1 137
元素AとBからなる化合物 A2B3 にはAが質最百分率で 70%含まれる。 Aの原子 量はBの原子量の何倍か。
