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化学 高校生

(2)の最後の部分の2.18kj/0.05molの所なのですがなぜ単位が違うのにそのふたつで計算するのですか? 水に水酸化ナトリウムが溶けているから 水酸化ナトリウム/水溶液では無いのですか?

2711 ●溶解熱 グラフ 水 100gが入っている断熱容器の 29.1 28.0 中に、固体の水酸化ナトリウム 2.0 gをすばやくはかっ 温 て加えた。よくかき混ぜて溶かしながら水溶液の温度変 度 化を記録したところ,右図のようになった。水溶液の比 熱を4.2J/(g·K), NaOH = 40として次の問いに答えよ。 C, 24.0 (1) 図から,この実験で発生した熱量は何 Jか。 0 0 時間 (2(1)から,水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何KJ/mol か。整数値で答えよ。 HO 1 ヒント)(2) NaOH (固) + aq = NaOHaq + Q[kJ]のQを求める。

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結合エネルギーで2枚目の場合の時のような切断しないといけないから(結合の時もあるけど)普通分子式ではC2とかはないけど結合エネルギーの時切断するためにC2があると考えていいのですか?

の表6 結合エネルギー[kJ/mol)の例(25℃) 結合 結合エネルギー 結合 結合エネルギー H-H 436 CI-CI 243 H-C 413 C-O 352 H-N 391 C-C 348 H-O 463 O=O 498 H-F 563 C=C 588 H-CI 432 C=C 808 F-F 153

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この問題の③でどうして2の答えを使い答が出るのか理解できません。 え=ΔMC2乗の式では解けないのでしょうか?

基本例題88)ウランの核分裂 基本問題 606, 607, 608, 609 ウランUの原子核に中性子。n が衝突し,次のような核分裂がおこった。 92 9Xe+Sr+3n 表には,各原子核と中性子の質量を示す。1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×103/mol 23U+in 140 54- n 1.0087 u 38Sr 930 92.8930u とする。 140マ 5Xe 139.8918u 2351 92 234.9935u (1)この反応における質量の減少は何uか。 ( Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3)1.00gの5Uがすべて核分裂をしたとき,放出されるエネルギーは何Jか。 92 反応前後での質量の減少をAMとす ると,AMc? のエネルギーが放出される。(3)では, 29Uの原子数を求め,エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 放出されたエネルギーEは, E=AMc? から, E=3.175×10-28 × (3.00×10°) 指針 =2.857×10-1J …① 解説 2.86×10-11J (3) 1.00gのUの原子数は, 質量数が235な ので、 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u 質量の減少は, 236.0022-235.8109=0.1913u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM=0.1913×(1.66×10-27) =3.175×10-28kg 1.00 ×(6.02×103) ==2.561×1021 235 求めるエネルギーE'は, ①の値から, E'=(2.857×10-11) × (2.561×10') =7.316×1010J 7.32×100J

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全問解いたんですが答えが無くてあっとるか分からないので誰か私に答え教えてくれませんか

0固体のままでは電気伝導性はないが, 融解した」 り、水に溶かしたりすると電気をよく通す。 0融点が低く,物質によっては昇華する。 やわら」 (c)結合という。 NH4*中の3つの(d)結合と」 アンモニウムイオン NH4*は, ( a )分子中の と共有することでできている。このような結合を p.50, 64~65) 章末間題 6化学結合 第3章 次の物質中に存在する化子結合の種類を含。 (イ) Na (ウ) CH。 (ア) MgCla (エ) NaOH (2) (a)~ (e)に適する語句を答えよ。 仮説 1化学式(Op.43~50) (オ) SiO2 (1) カルシウムイオンとリン酸イオンからなる化合物 (2) アルミニウムイオンと硫酸イオンからなる化合物 (3) 窒素原子1個に酸素原子2個が結合した分子 (4) 水分子に水素イオンが結合したイオン (5) アンモニア分子に水素イオンが結合したイオン 5 べる つの(c)結合は, 区別することが( e ). 2組成式と分子式(O p.43~60) 次のワ~(カ)の物質について、 下の問いに答えよ。 ()二酸化炭素 (イ) 鉄 ロ二酸化硫黄()ケイ素 (カ)塩素 (1)分子式で表すものを選び, それぞれ分子式で答え 【器 (ウ)塩化カルシウム 10 7結晶とその性質 (O p.64 ~ 65) 結晶とその性質について, 次の問いに答えよ。 よ。 【話 (2) 組成式で表すものを選び,それぞれ組成式で答え 0~0のうちから一つ選べ。 物質 よ。 結晶の種類 分子結晶 3構造式と電子式(O p.48~49) 次の物質の構造式と電子式を示せ。 (2) エタン CaHe 0 酸化マグネシウム 15 銀 金属結晶 (1) メタン CH4 ダイヤモンド 共有結合結晶 4分子の形と極性 (O p.46~ 52) 次の(1)~(5)に最も適する分子を下の(ア)~(カ)から選び, 記号で答えよ。 (1) 1つの分子がもつ電子の総数が最大の分子 (2) 非共有電子対の数が最大の分子 (3) 折れ線形の分子 (4) 三角錐形の分子 (極性分子(3つ) (2) ドライアイスの結晶構造について, 正しいものの 組合せを0~0のうちから一つ選べ。 結晶の種類 分子結晶 分子結晶 分子結晶 共有結合結晶 共有結合結晶 共有結合結晶 20 構成粒子 粒子間のカ 0 分子 静電気力 原子 共有結合 分子間力 ア) F2 () NH。 (イ) HCI (オ) CH4 (ウ) HO 原子 静電気力 (カ CO2 共有結合 分子間力 分子 5金属の性質(O p.60~ 62) 原子 次の(1)~(4)に該当する金属を, アルミニウム, 銀, 銅, 金から選び,元素記号で答えよ。 (1) すべての金属の中で熱と電気を最もよく通す。 (2) 湿った空気中に長時間置くと, 緑青とよばれる縁 色のさびを生じる。 (3) 展性·延性が金属の中で最大で, 装飾品に用いら (3) イオン結晶の性質として正しいものを, 0~0 より一つ選べ。 0融点が非常に高い。一般的に非常に硬い。 0 電気·熱をよく通し, 展性·延性に富む。 れる。 (4) 住宅のサッシや調理器具のほか, 軽合金のジュラ かい。 ルミンとして航空機に使われる。 分原分原 O@ 口S

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1ページ丸々分かりません。式までは立てれるのですが、どうやって計算すればいいのでしょうか

元素の原子量 = 同位体Aの相対質量 × 存在比 + 同位体Bの相対質量 × 存在比 問3 元素の原子量① 天然の塩素には2種類の同位体があり, 相対質量が35,0のCI と, 37.0のCIが, 3:1の割 合で存在している。 塩素の原子量を求めよ。 35× 37x (答) 問4 元素の原子量2) 天然のホウ素には2種類の同位体があり, 相対質量が 10,0 のBと, 11.0 のBが, それぞれ 20.0%, 80.0%の割合で存在している。 ホウ素の原子量を小数第一位まで求めよ。 20 10× /o6 /00 (答) 問5 元素の原子量3 カリウムにはKとKの2種類の同位体が天然に存在し,それぞれの存在比は 93.3%と 6.70% である。KとKの相対質量をそれぞれ 39.0, 41.0 として, カリウムの原子量を求めよ。 23.3 6.7 39×- t8/× r00 ○0/ 問6 元素の原子量④ (答) Ne の存在比を x(%) ネオンにはNe とNe の2種類の同位体が天然に存在し, とおいてみよう。 ネオンの原子量は 20.2 である。20Ne とNe の存在比を求めよ。 ただし,Ne と 23Ne の相対質量はそれぞれ 20.0, 22.0 とする。 Note (答)Ne Ne 原子量

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