至急です。高2、数2、2次方程式の解、定数ｍの値の範囲。 ｍが外のときと、ｍを挟むときの見分け方を教えてください。図を書かずに見分ける方法を教えてください。

練習 12 2次方程式x2+2mx+m=0について,次の問いに答えよ。 (1) 実数解をもつとき, 定数mの値の範囲を求めよ。 この2次方程式の判別式をDとすると D 4 =m²-1m=mz-ma 2次方程式が実数をもつのはD≧0のときである。 よってm²-m≧0 m(m-1)≧0 これを解いてm≦0.1m D=(2m)2-4.1m 4m²-4m 4(m²-m) (2) 異なる2つの虚数解をもつとき,定数の値の範囲を求めよ。 この2次方程式の判別式をDとすると D=m²_m 2次方程式が異なる2つの虚数解をもつのはDOのときである。 2 よってma-mco m(m-l) <0 マネを解いて0cmcl

(4)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

(1) √1.21 (2) 0.0256 (3) a>0, b<0, c<0 のとき (abc3)3

cos合成問題で、左の画像を元に計算すると2cos(x-π/6)となってしまうのですが、どこの認識を間違っているのでしょうか 恐らくa,bを逆にしているだけだとは思うのですが、どうなのでしょうか

22:28 5月7日 (水) ■COS (余弦)での合成 w3e.kanazawa-it.ac.jp asin 0 + b cos 0=Va2+62cos (0 - β) ― ・(2) の2% ただし,βはcosの係数bをæ成分, sinの係数aをy成分とする点Q 線分OQ とæ軸のなす角を一般角で表したものである. 日 Va2+62cos(0-β)=√a2+62(cos cos β + sin0sin β) = (Va² + 62 cos β) cos e+( (Va2 + 62 sin β) sin0 (2)が成り立つとすると

酸化数についてです。 なんでここが-2なのかがわかりません💦

2- 504- x (-2) x+(-2)×4=-2 x = +6

青マーカーの着いている4番ところの解説をお願いします！ 因数分解苦手すぎて泣

(5) (x2+2x+2)(x²-2x+2) (6) (x+y-z)(x−y+2) (7) (x+1)(x²+1)(x+1)(x-1) (8) (x−1)(x+1)(x-2)(x+2) と表される 10 (9) (x+4)(x+2)(x-1)(x-3) A 整数以外 1 ① 3 次の式を因数分解せよ。 →p.16~19 4 (1) 2ax²-8a (3) (x-4)(3x+1)+10 (2) ax²+ by²-ay²-bx² 0 ①の (4) 2n3+3n2 + n 対し、 小数 され 4 次の式を因数分解せよ。 → p. 19~21 (1) 4x2 y2+2y-1 (2) (x2-x)2-8(x²-x)+12 15 (3) x3+ax2-x² - a (4) 6x2+7xy+2y²+x-2 (5) 3x²+2xy-y²+7x+3y+4 (6) (a+b+c)(ab+bc+ca)-abc (7) a(b2-c2)+b(c²-a²)+c(a²-b²)

解説お願いします🙇‍♀️

(5) (b+c)c+a)(a+b)+abc

なぜa=11になるのか教えてください🙏🙇‍♀️

14 13x-7≤2(4-x) [S] xについての不等式x+a≧3x+5の解が x≦3のとき,定数αの 値を求めよ。 →p.41

1枚目と2枚目の表を覚えて、3枚目のような式を立てるよう習ったのですが、どのようにして表を使って式を立てたらいいのでしょうか？ あと、中性や塩基性などの下にかいてある式はいつ使えばいいのでしょうか💦

陽極が Cu, Ag 陽極が Pt, C ハロゲン化物イオン (Cl¯, Br^, I') を含む ハロゲン化物イオン (Cl, Br, I') を含まない 電極が陽イオンになって, ハロゲン単体が発生 溶け出す 2CI-→Cl2 ↑ + 2e- Cu > Cu2+ + 2e- Ag Ag+ + e- 酸化されやすさ 酸性・中性 2H2O → 4H+ + O2↑ + 4e- 塩基性(多量に OHがある場合) 40H→2H2O + O2↑ + 4e- H2O SONO3

答えの分子がルートになっていたら計算してルートをなくすべきですか?

1の6乗根は(n) 2kT 2kr Zk = COS +isin (k=0, 1,2,3,4,5) 6 6 すなわち √3 1 √3 20 = 1, Z1 = + i. 22 + -i, 2 2 2 2 1 √3 23=-1, 24= 1 √3 -i, 25 = i 2 2 2 2 1の8乗根を求めよ。 20-1 かに 6

この問題の解き方が全然分かりません💦 ①②③の3段階にそれぞれ分けて考えることは分かるのですが、それぞれの式がどうなってるのかが分かりません。何をかけているのか、何をかければいいのか、公式(？)が全く分からなくて焦ってます。どうやって求めているのか教えて欲しいです。苦手なの... 続きを読む

変化 列題 1 状態変化にともなうエネルギー H 解 0℃の氷 18.0g を すべて100℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 kJ か。 ただし, 0℃ の氷の融解熱は 6.00kJ/mol, 0℃から100℃まで の水1gの温度を1℃ 上げるのに必要な熱量は4.18 J, 100℃での水の蒸 発熱は, 40.7kJ/mol とする。 比熱 p.93 代主 この変化は,① 0℃ の氷が0℃の水になる ② 0℃の水が100℃の水に なる, ③ 100℃の水が100℃の水蒸気になる, という3段階からなる。 水 18.0g は 1.00mol であるから,それぞれの変化に必要な熱量 [kJ]は, ① 6.00kJ/mol ×1.00mol=6.00kJ ② 4.18J/(g℃ ) × 18.0g × 100℃ × 10-kJ/J = 7.52kJ ③ 40.7 kJ/mol ×100mol = 40.7kJ ① + ② + ③ より 6.00 kJ + 7.52 kJ + 40.7 kJ = 54.22kJ 答 54.2 kJ