この問題教えて欲しいです🙏

F-GUIDE ③そうするとすでに決めていることを表すときは, be going to を使う。 CHECK イラストの人物が何をしようとしているか,与えられた語句を使って英文を完成させよう。 1 2 3 1.Hiro 2. Kei 3. He's Movie Study English Canada with Ken on Sunday. [movie] next month. [abroad] PE class because he broke his leg. [part in]

数IIで問52（2）についてです。平方の差をとり、二乗の状態は証明できるのですが、その後の 2|a|-3|b|>=0より　となるのが理解できません。なぜこの状態が言えるのでしょうか？

(3)(x+y*)(x2+y2)≧(x+y3)2 (4)x+y^≧xy+xy □52 次の不等式を証明せよ。 また,等号が成り立つときを調べよ。 (2) 2|a|-3|6|≦|2a-36| *(1) 2|a|+3|6|≧|2a+36| 53 不等式√x2+y2≦x+yl√√x+y を証明せよ。

郡数列の問題です。(3)で末項が青いマーカーのようになるところが分からないので解説お願いします。

自然数の列を、次のように1個 2個 4個 8個 ......, 2-1 個の群に 分ける。 1|2,3|4,5,6,7|8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15 | 16, (1)第n群の最初の自然数を求めよ。 (2)500 は第何群の第何項か。 3 第n群にあるすべての自然数の和を求めよ。

Q . 108について正の約数は何個あるか 正の約数を求める問題なんですけど、因数分解したあとはどう計算すればいいんですか💧詳しく教えてほしいですㅠㅠ

作業2の凸地が見つけられません！😭 緑に塗ってる部分以外に凸地ありますかー？ 教えてほしいです！！🙏🏻

東谷鉱山」 小倉南区 しょう 15 サンゴ礁~沖縄県, 波照間島 はてるまじま 製糖工場 浜崎 行橋 〔電子地形図25000 「苅田」 平成29年7月調製] 5 【作業 1.島を囲むサンゴ礁である隠 けんがん 顕岩 (~~) を紫色でなぞろう。 2.凹地() を緑色で着色しよう。 読図 1. 島の最高標高点には何があるか。 3.3.9 544 T 崎 波照 43. ◆波照間島 (沖縄県) T mmmm 3. 地球環境モニタリングステーション スヌーピ崎 2.島に見られる, 低緯度の地 域に特有の植生 () は何だろ うか。 3. 島に広がる畑でおもに栽培さ れている作物は何だろうか。 島 内の施設を参考にして答えよう。 撮影方向 [1:50,000 「西表島西部」 平成5年修正] [発展] 作業2で着色した凹地はどのようにして形成された のか説明しよう。

2分の1n（4n-2）までは解けたんですけど、どう変形して次のn（2n−1〕になるのか分かりません！ 助けてください💦

これを解く 1 16 (1) S = n(2-1+ (n-1)-4)=(4-2) すなわち=n(n-1) よってS10=10(2.10-1)=190-d

やり方を教えてください……

(1) (a + 2b)² (a-2b)².

文の組み立て方の問題です 答えがなく当たっているのかが分からないので 添削してほしいです お願いします🙇‍♀️

2) What do you call this animal in Japanese and in English? I call Katatsumuri in Japanese, and shail SV Shailec in English. C

1、2枚目は同じ問題で3枚目はもう一つの問いです。どっちも同じことを聞いてると思ったんですけど、なんで計算方法が違うんですかね？？

(2)/0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸 シウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要が (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに,気体のアンモニアは何mL必要か 。 Hq 145 中和の関係式 次の各問いに答えよ。 0.10mol/Lの塩酸 15ml を中和するのに, 0.050 molの水酸化ナトリウム水溶液は何

答え11.2mlになって、四捨五入とか書いてないのになんで勝手に11mlにしてるんですか？問題文の0℃とか1.013×10の5乗Paがなんか関係あったりしますか？？

標準例題 12 アンモニアの定量逆滴定 関連問題 158 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 水溶液 10.0mLにある量のアンモニア NH3を吸収させた。残っ た硫酸を0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 7.5mL を要した。吸収 されたアンモニアは0℃, 1.013 × 10 Paで何mL か。 解説 中和が過不足なく起こるとき、次の量的関係が成り立つ。 酸から生じるH+の物質量=塩基が受け取るH+の物質量 この中和反応において,酸は H2SO4, 塩基は NH3 と NaOHであり, 中和の量的関係は、次のように表される。 アドバイス アンモニアの場合、 直接中 和滴定してその量を求める のは難しい。 そこで, アン モニアを過剰な酸に吸収さ せて、残った未反応の酸を 滴定することで, 間接的に アンモニアの物質量を求め る。 このような操作を逆滴 定という。 H2SO4 から生じる H+の物質量 NH3 が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 したがって, x[mol] の NH3 が吸収されたとすると, H2SO4 は2価 の酸, NH3 と NaOHはともに1価の塩基なので、次式が成り立つ。 2 x 0.10 mol/L X- 10.0 L 1000 7.5 1 x x[mol] = + 1 x 0.20mol/L × L 1000 H+の物質量 H2SO4 から生じるNH が受け取る H+の物質量 NaOH が受け取る H+の物質量 x = 5.0×10 mol したがって, 0℃, 1.013 × 10 Pa におけるアンモニアの体積は, 22.4L/mol×5.0×10mol=1.12×10™L=11.2mL 86 第Ⅱ章 物質の変化 (カ) な量は 思考 51 酸塩 (A) (C) (1) zki (2) 水 152 とも (1) (2) 解答 11 mL