急募‼️ 書道の課題なのですが、全く浮かび上がりません、(何をすれば良いのかもあまり分かっていません) 助けて欲しいです🥲

[-]教科書七〇、七ーページの「創作の手順」を参考に、あなたの作品の創作カードを作成してみよう。 但し、書く言葉は教科書の例に挙がっているもの(行雲流水)以外にすること。(二点×6) 【創作カード】 ①書きたい言葉や詩文など ②表現したいポイント ③もとにする古典 (※書道における古典とは何 だったか考えて書きましょう) ④作品の大きさ・形式 (例 半紙タテに二文字) 筆 筆・墨・紙 墨 ⑥作品構想 のスケッチ 紙

因数分解のやり方を教えてください🙇⋱

ゆえに 25-1=0 左辺を因数分解して の (z-1)(z4+23+22 +2 + 1) = 0

青線から緑線にするにはどのような計算をすればいいんですか？

(4) 最も多く存在するのは'H'Hであり,次いで1H2H(2H'H) である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原 子の天然存在比の積で表される。 また, 'HH HH の存在する比は同 じなので, 'H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('HH の存在する比): ('HHの存在する比)×2 =0.999885×0.999885: 0.999885x0.000115×2 0.999885×0.000115×221 =0.999885 0.000230=1.0:2.3×10-4 い

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

この問題教えてください‼️

59* 次の和を求めよ。 72 (1) (2k-1)(2k+3)k k=1 (2) Σ Σk =1k=1

下の5行はどういう意味ですか？ 教えてください🙇⋱

1+ 180 nが自然数のとき, (2)-(4) n の値を求めよ。

数Ⅰの二次関数、二次不等式です。 こちらの問題の答えは-2以上-1未満で合っていますか？

練習 次の不等式を解け。 48 5<x²-4x≦6-3x

解き方と途中式を教えてください！！ テストが近いのでよろしくお願いします

a.tb -b 93 6 次の式を因数分解せよ。 (1) 3x3 + 24y3

赤線のところの式がなぜこのように変形できるのか分からないので教えてほしいです🙇

108 (母比率の推定) 類 basic p.111 例題 46 ある政党の支持率は約60%であると予想されている。 この支持率を, 信頼区間の幅が4%以下とな るように推定したい。 信頼度 95%で推定するには, 人以上を抽出して調べればよい。 → [ 青山学院大 ]