Question

kamu

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積
問題 346 347
塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。
(1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか
(2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を
0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。
■ 考え方
(1) 塩化銀は,次のように電離する。
AgCI (固)
■解答 HO
HOOD HO (1)
(1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x
Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。
溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で
ある。 飽和水溶液では, イオン濃
度の積が溶解度積に等しい。
(2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考
え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp
よりも大きいときは沈殿を生じる。
0.20mL は 100mLに対して十分
に小さいので, 100.2mL=100mL
として計算してよい。
K-2.0x10 mol/L
143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g
0.10×(100/1000) mol
溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので,
x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L
(2) [Ag+]=
JOO (100.2/1000) L
[CI-]=
0.10x (0.20/1000) mol
(100.2/1000)L
=2.0×10-4mol/L
M(8)
=0.10mol/L
OH
イオン濃度の積を溶解度積と比較すると,
[Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11
したがって, AgCl の沈殿が生じる。
例題
解説動画
193

溶解度積

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

AgCl→Ag+ + Cl-
1 : 1 : 1　　より、
[Ag+]＝[Cl-]

[Ag+][Cl-]＝Ksp＝9❌10^-6(mol/L)^2＝x^2

x＝3❌10^-3(mol/ L)
1L中に3❌10^-3(mol)溶けているから、
Ag(g)＝モル質量❌mol
＝108(g/mol)❌3❌10^-3(mol/ L)
＝1.3❌10^-3(g)🙇