(オ)について、解説の赤線部から(オ)が誤りであると分かるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️

364.硫酸濃硫酸に関する次の記述のうち, 誤りを含むものを1つ選べ。 (ア)濃硫酸は密度の大きい液体である。 (イ) 濃硫酸を水と混合すると,大量の熱が発生する。 (ウ)濃硫酸は強い吸湿性を示し,乾燥剤として用いられる。 (エ) 濃硫酸をスクロースに滴下すると, スクロースが黒色に変化する。 (f) 澱硫酸に銅片を加えて加熱すると,水素が発生する。

なぜ東大寺は華厳宗の寺院なんですか。そのことは知っていましたが、　教科書に良弁という人が少し載っていたので気になって調べたんですが、よく分からなかったです！

階差数列の一般校を求めるやつです。 Σの計算ができません。 途中式も書いていただきたいです。

A 236 次の数列{an} の一般項を求めよ。 *(1) 2, 3, 5,78,412. *(3)3,4,8,17, 33, ...... 4 24816 (2) 5, 7, 11, 19, 35, (4)1, 6, 15, 28, 45, 591317 初項から第n項までの和 S, が次の式で表される州に

高校化学の気体の質問です。 （2）について、空気中の酸素と窒素の体積1:4より、空気中でなら圧力の比が4:1になり、1.0×10^5Paのもとなら、窒素の分圧は1/5×1.0×10^5Paになると考えました。 答えには「同温同圧なので、体積の比=物質量の比より、分圧は4/5... 続きを読む

001COHO 239. 気体の溶解度1.0×105 Paにおいて、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL, 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を1:4 として,次の各問いに答えよ。 〇(1) 0℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 メメ (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき, 溶けこむ室 素の質量は何gか。 xlom/g 1 105Dのた の水に死ん 1Lの水に空気を接触させておいたとき. 溶けている

(2)解き方教えてください！

44 次のような等比数列の和Sを求めよ。 *(1) 初項 1,公比2 末項128 (2) 初項 243, 公比 - 末項 3

有利化するときにかける式が3ールート3➕ルート6になる理由を教えてください

(3) 与式 = 77 (3) = = 3-(√3+√6) V (3+√3+√63-(√√3+√6)} 3-√3-√6 32-(√3+√6)² 3-√3-√6 -3+√√√3+√6 = 9-(9+62) VS-6√√28 (-3+√√3+√√6)√2 6(√2)2 V [+ -3√√2+√√6+2√3 T-12 S 1 3+ √√3+√√6 D

48の（1）の問題です。 |a|^2=a・a＝a・(-b-c) の部分がよくわかりません。 わかる方教えて頂きたいです。

$48 ag=b.c=ca=-2,a+8+c=0 のとき,次の問いに答えよ。 (1) a, この大きさを求めよ。 (2)とのなす角を求めよ。

314の（イ）が分かりません。解説を見ると距離dを求めるとのことでした。なぜdを求めるとaの値が出てくるのか、解説お願いしたいです。

314 直線 l (a-4)x+4y-a-4=0(aは実数)は,αの値にかかわらず,あ る定点を通り,その座標は , a= である。 また, lが円 x2+y2=1 に接すると である。 〔21 名城大〕

この問題の全ての答えを教えてもらえませんか？ 解き方はわかると思います！ よろしくお願いします

程式を解け。 ① 4x2-7x-15=0 (4x+5)(x-3) 3.5 ②x2-5√3x+18= 0 5 175-72 18 ×4 564 2 (2) 2次方程式x2-3x+k = 0 が重解をもつとき, 定数 kの値と,その 重解を求めよ。 9-4k=0 -4k=-9 (c = 4 (x-2) (3) 2次関数y=-x+5x-3のグラフがx軸から切り取る線分の長さ を求めよ。 -(-x+3)-5±√25-12-50 - 2 (4) 2次関数y=2x2+4x+kのグラフがx軸と共有点をもつような定 数kの値の範囲を求めよ。

問2がわからないです。炭酸バリウムが全く分解されないのでしょうか？2.4kPaになるまで電離が起きるのかと思いました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

T1-3 不均一 次の文を読み, 以下の問1~3に答えよ。 ただし, 気体定数R = 8.3kPa・L/(K・mol) とし 答の数値はすべて有効数字2桁で記せ。 炭酸カルシウム(CaCO3) は石灰石や大理石の主成分として天然に存在する。 炭酸カルシウムを高温に加熱すると二酸化炭素と酸化カルシウム(CaO) に分解するが,真空 密閉容器中で 890℃以上の高温では, 二酸化炭素の圧力がある値に達すると次式のような平 衡状態となる。このときの温度と二酸化炭素の圧力の関係は表1のようになる。 CaCO3 (固) CaO (固) + CO2(気) 表1 炭酸カルシウムの平衡状態における温度と二酸化炭素の圧力の関係 1100 温度[℃] 900 圧力 〔kPa〕 1.0×102 1.2×10° BaCO (固) また,カルシウムと同じ2族に属するバリウムの炭酸塩 (BaCO3) においても真空密閉容器中 で1100℃ では次式の平衡状態となり,このとき、二酸化炭素の圧力は 2.4kPa である。 べて気体と BaO (固) + CO2(気) 気体は理想気体としてふるまうものと仮定する。 また, 容器内の固体の体積は無視できるも のとし、 使用する容器は耐圧・耐熱であり, 容器の体積の変化はないものとする。 問1 パーセントで 炭酸カルシウム 0.20mol を 10Lの容器に入れて25℃で真空密閉状態とした後, 容器 を900℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になるか。 か。 問2 炭酸カルシウム 0.20mol と炭酸バリウム 0.20molを10Lの容器に入れて25℃で真 空密閉状態とした後, 容器を1100℃に保った。 このとき, 容器内の圧力は何kPa になる 問3 炭酸カルシウ ゴム