(１)のYって分留じゃないんですか？߹-߹なんで蒸留なのでしょうか？

実験 15 物質の分離 次の文章を読み, 各問いに答えなさい。 ① 物質の性質を調べるためには, 混合物から目的の物質を取り出す必要がある。この操 作を分離という。物質の分離は,物理的な性質の違いを利用して行うことが多い。 例え ば,溶媒への溶けやすさは物質によって異なる。 この性質を利用して, 混合物から目 的の物質を溶媒に溶かして分離する操作を(X)という。 また, 固体が溶けた溶液 や、液体どうしの混合物を加熱し沸騰させ、その蒸気を冷却して沸点の低い成分を分離 する操作を(Y)という。 (文中の(x),(Y)に,適切な語句を入れなさい。 ② ボ (2) 下線部 ① の操作を行い、 図1の器具を用いて,ヨウ素とヨウ化カリウムの混合水溶 液(ヨウ素溶液) から, 有機溶媒のヘキサンを使って, ヨウ素を取り出したい。ヨウ素 を取り出す手順を, 分液ろうとの使い方に留意して 「分液ろうと」 「蒸発皿」 の語句を 用いて100字程度で答えよ。 (3) 次の(ア)~(エ)のうち, 下線部 ①と最も関係のあるものを選び, 記号で答えなさい。 (ア) けずったかつお節をお湯に入れ出汁を取った。 (イ)ソースにとろみをつけるために, 水で溶いたかたくり粉を加えた。 (ウ) 牛乳を温めると, 表面にうすい膜が張った。 (エ) 野菜の水分を取るために塩をふった。 (4)下線部②の操作を行い、 図2のような装置を用いて, 有機化合物の混合物の分離 試みたい。 図3に示した温度計の球部はどの位置に合わせるのが適切か。 a~e か 1つ選べ。 また, その理由を答えよ。 香川大 -ガラス栓 枝付きフラスコ 温度計 リービッヒ冷却器 溝 空気孔 アダプター シリカゲル管 ヨウ素 溶液 リング ゴム管 活栓 三つまた 主留分 アダプター FL マントルヒーター abcde またはウォーターバス (加熱器具) 受け器 図1 図2 沸騰石 初留分 図3

高二化学基礎、酸化剤と還元剤の反応式です。 写真の、黄線部分は、黄線以外の部分と形が違うのですが、黄線以外の部分と形が違う理由と、どのように解けばいいのかがわかりません！！ テストが近いのでどなたか教えてください🙇‍♀️

B 酸化剤・還元剤の反応式 代表的な酸化剤と還元剤について、そのは酸化剤・還元剤の半反応式 たらきを示す半反応式を表2に示す。 表2 酸化剤還元剤の水溶液中における電子の授受 酸化剤は電子を受け取る物質なので,酸化剤 の半反応式では、 左辺に電子 e‐ がある。 一方, 還元剤は電子を与える物質なので還元剤の 半反応式では, 右辺に電子 e がある。 酸化数の変化 オゾン 03 (酸性) 03 + 2H+ + 2eT 02 + H2O (0-2) (中性塩基性) 03 + H2O + 2e O2 +20H ハロゲン Cl2, B2, 12 HNO3 (0-2) Cl2 + 2e II 2CI- (0-1) HNO3 +H+ +e NO2 + H2O 硝酸HNO3 HNO3 + 3H + + 3e- NO 熱濃硫酸 (加熱した濃硫酸) H2SO4 H2SO4 +2H+ + 2e SO2 10 過マンガン酸カリウム KMnO (酸性) MnO- (+5→+4) +2H2O (+5→+2) +2H2O ( +6→+4) + 8H + + 5e Mn² + 4H2O (+7→+2) 剤 (中性 ニクロム酸カリウム K220 過酸化水素 H2O2 MnO4- 塩基性) + 2H2O + 3e MnO2 + 40H (+7→+1) (酸性) Crz07² +14H+ + 2C3 + 7H2O ( +6 +3 ) (酸性) H2O2 + 2H + + 2e 2H2O (-1--2) (中性塩基性) H2O2 + 2e 2OH¯ (-1--2) 二酸化硫黄 SO2 SO2 + 4H + +4e S +2H2O (+4→0) 金属 Na, Mg, AIなど Na Na1 + + e (0→+1) 水素H2 H2 2H+ + 2e (0→+1) 硫化水素 H2S H2S S + 2H + + 2e (-2→0) シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 2CO2 +2H+ +2e (+3→+4) 元 ヨウ化カリウム KIO |21- I₂ + 2e (-1→0) 剤 硫酸鉄(II) FeSO4 塩化スズ(II) SnClz Fe2+ Fe3+ + e ( +2→+3) Sn2+ Sn++ + 2e (+2→+4) 過酸化水素 H2O2 H2O2 02 + 2H+ + 2e (-1→0) 二酸化硫黄 SO2 SO2 +2H2O SO2 + H+ + 2e (+4→+6) 水溶液の性質(酸性中性塩基性)に応じて、はたらきが異なる物質もある。 H2O2, SO2は反応する相手によって 酸化剤 還元剤の両方のはたらきをする (p.176)。 半反応式では,反応に関与しない イオンや陰イオンは示さない。例えば,酸化剤であるKMnO4 は水溶液中では K+ と MnOに電る。 化還元反応においてはMnOが還元されて Mn²+になり、 Kは反応に関与しないので, 半反応式中ではMnO」で表している。 還元 酸化 酸化 MnO₁ Mn2+ Cr₂O S2- S I¯ Iz 赤紫色) (ほぼ無色) (赤橙色 (無色) (白色沈殿) (無色) (褐色) 第3節 酸化還元反応 173

数IIの問題です。 ピンクのマーカーの部分がなぜ−6/πからスタートするのかがわかりません。なぜマイナスがつくのですか。 よろしくお願いします。

応用 例題 5 10≦x<2πのとき, 次の方程式を解け。 V3 sinx−cosx=1 第2節 加法定理 14 左辺の三角関数を合成して, rsin(x+α)=1の形にする。 次に, x+αの範囲に注意して, sin(x+α) の値からx+αを求める 解答 左辺の三角関数を合成すると よって 2sin(x)=1 sin(x)=1/12/ sin (x - 7 ) == 1/1/1 0≦x<2πのとき 6 ① 例 15 (2) 参照 兀 π 11 ≦x ≤ x- < ・π 6 6 6 であるから,この範囲で ①を解くと 上からス なぜ? E A+A π π x = またはx- 6 6 6 兀 したがって x= π 3' = 5 6 π i

電子が1molであることはどこから分かるんですか？

(ダニエル電池) ダニエル電池は、硫酸亜鉛水溶液に 亜鉛板を、硫酸銅(II) 水溶液に鋼板を入れて、素焼きのし きりで区切り、図のように両極板をつないだ構造の電池で、 Zn|ZnSO.|CuSO|Cu で表される。 Cu:64. Zn=65とする。 (1) 正極はどちらの金属か。 ( (2) 電子は導線中をいずれの方向に流れるか。 (ア) Cu から In • (イ) Zn から Cu (3) 正極、負極で起こる変化をそれぞれ反応式で示せ。 Ent 生前板 水溶液 給 ZnSO4 108 鋼板 焼きの ル + 0 CEZ SR(11) 水溶液 Ca SOA (4)この電池の電解液の濃度を調節して,できるだけ長く作動させたい。 次のどの 液の濃度を調節して 組み合わせがよいか。 () CuSO (うすく)・ZnSO (うすく) (ツ) CuSO (うすく)・ZnSO (濃く) こうすぐ H) CuSO,(\ ( ) + ZnSO,(7) (x) CuSO) ・ ZnSO (うすく) 1molの子が外部回路を流れると、負極の質量は何g変化するか。 うすぐ (5) 1. 銅 ( 2. イ 65. 6.5 3. 正極 Cu2+ +2e Cu → 32,5 負極 zn→ Zw² ① ① ② luol 4. I 0.5ml 5. 1:65g:6.5.x 30,5g減少する Zutaイオンになる (とける)

化学の問題です。(2)の答えは写真にある通りなんですが、その式になる手順が分かりません。過程を含めて答えに行くまでの段階をふんだ式で教えていただきたいです🙇‍♀️

うにHを加える。 右辺にHが8⇒左辺に 8H+ を加える ④両辺の電荷の合計 MnO4 +8H + + 5e が等しくなるよう に e を加える。 | 左辺に 5e を加える 問7 (1) SO2 がSに変化する反応を,半反応式で表せ。 (2) H2O2が02 に変化する反応を,半反応式で表せ。 ① 酸性における反応なので, H+ を加えている。 2+ Mn²+ + 4H2O 174 第Ⅱ章 物質の変化 左辺にH SO2 + 2H ⇒右辺に2

ピンク字の穴埋めさえ覚えたら、半反応式を作れると先生が言っていました。なので、穴埋めは全て覚えて書けるのですが、黒字のところが全く書けません…。どのような考え方をしたら、黒字のところが理解でき全て書けるようになるのですか？

★ 主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など 水溶液中での反応 (半反応式 ) (酸性) (Og) + 2H+ +2e-→(O2)+(H2O) 黄緑色(気体) (Cl)+2e-→(2c1 赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性)(MnO4) +8H+ + 5e- KMnO4 ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H2O2 淡桃色 (MR²) + 4H2O 黒褐色 (Mn) +40H- (HNO) +3H+ + 3e- → (中性)(Mn) +2H2O + 3e- 橙赤色 (酸性) (Cr2O7 ) +14H +6e-(2C3+7H2O+6→+3 (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (HNO) + H+ +e-→ (NO2) + H2O 一酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 (H2SQ)+2H++2e-→ (SO²)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S) + 2H2O (酸性) (H2O2)+2H+ + 2e- → (2H2O) +4. +7→+2 +5→+2 +5→+4 +6→+4 +4→0 -1-2

演習問題(3)①が分かりません。 解き方を教えてください。

この場合、アボガド じなら同じ体積を る。 日本の体積の比 てみよう 実験 ⑤ ついた 入れ える -て 試 35 25 30th 20 次のようになる。 水H2O の物質量= 2x0.25mol = 0.50 mol ④求める量を指定された単位の量で表す。 0.50 molの水の 質量が何gか求める。 水H2O は分子量が18なので,モル 質量は18g/mol である。 水H2Oの質量 = 0.50mol×18g/mol DOLOR, = 9.0g 演習問題 次の(1)~(3) に答えよ。 ただし, 原子量は, C =12,0=16, Mg = 24, Ca=40とする。 (1) 1.2gのマグネシウム Mg が燃焼 (酸素 O2 と反応) し て酸化マグネシウムMgOができるとき, 反応に必要な 酸素の体積は標準状態で何Lか。 CH4+ 2O2→CO2 0.25 mol 0.50 ↑ 5.6 2 Mg mol 1.2g + 02→2Mg0 9.0 mol g (2)標準状態で5.6Lのプロパン C3Hg が燃焼(酸素 O2 と 反応して二酸化炭素 CO2と水H2O になるとき, 生成する二酸化炭素の質量は何gか。 (3) 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) が反応すると, 塩化カルシウム CaClと 水H2Oができ, 二酸化炭素CO2 が発生する。 2.0gの炭酸カルシウムに十分な量の塩酸を加えてこ の反応をおこなった。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 発生した二酸化炭素の質量は何gか。 ③ 反応した塩化水素の物質量は何mol か。 また, モル濃度が5.0 mol/Lの塩酸を使うと、この物質 量の塩化水素を得るために必要な塩酸の体積は何mLか。 1節物質量と化学反応式 75 3章 3 *****

お願いします！

問3 容積可変の容器に黒鉛の小片と1.00 × 10 Pa, 27℃の酸素 10.0Lを封入し. 黒鉛を完全に燃焼させた。 反応後, 容器内を1.00 x 10 Pa. 127℃に調節した とき, 容器内の気体の体積は何Lか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ただし、黒鉛の体積は無視でき、容器内に封入した酸素は黒鉛 の完全燃焼に十分な量であったものとする。 3 L ① 13.3 ② 16.2 ③ 22.4 ④ 32.4 ⑤ 47.0

化学理論化学気体 問2の問題なのですが、 コックを開いているのに容器Aの温度を保ったまま容器Bの温度をあげることとかできるんですか？？何が起こっているかの状況説明お願いしますm(_ _)m

問2図1のように,それぞれ独立に温度を調節できる容器A(容積1.0L) と容器 B ( 容積 2.0L) を容積の無視できるコックで連結した装置がある。 はじめ、容器 A には27℃で1.0 × 10 Paの窒素 N2 が封入されており, 容器Bは真空であっ た。その後, コックを開き, 容器Aの温度を27℃に保ったまま容器Bの温 度を 127℃に上昇させて放置したところ,両容器内の圧力は等しくなった。 このとき,容器A内に存在する N2 の物質量と, 容器B内に存在する N2の物 質量の比(A:B) として最も適当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、気体定数は R = 8.3 × 10°Pa・L/ (K・mol) とする。 2 ①8:3 ④2:3 TOT 1.0L コック T 2.0L 容器 A 容器 B 図 1 容器A と容器Bを連結した装置 ②2:1 ⑤ 1:2 化学 ③3:2 3:8

中和反応に関する問題なのですが、大問2と大問3の解き方が分からないので解説をお願いしたいです。

章2節 ② p. 96~103 テスト 13 a 年 1 知識・技能 次の (1)~(4) にある酸と塩基において、 応式を示せ。 (1) HCI と Ba(OH)2 (2) H2SO と KOH (3) HCIAI(OH)」 (4) H,PO2 と Ca(OH)2 PH 組 加える塩 または酸の量 [ pH C [ 2 知識・技能 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液の40mLを中和するのに, 2.0 mol/Lの塩酸が [ 何必要か｡ (2) 0.20 mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液の30mLを中和するのに, ある濃度の塩酸が24 [ 必要であった。この塩酸の濃度は何mol/Lか。 (3) 4.0gの水酸化ナトリウムを中和するのに, 1.0 mol/Lの希硫酸は何吐 必要か。 [ 番 [ 3 思考・判断・表現次の滴定を行うとき、その溶液のpHの変化は,それぞれ下の図のどれに相 当するか。 ただし, 水溶液の濃度はいずれも0.1 mol/L である。 (ア) 酢酸水溶液を水酸化ナトリウム水溶液で適定する。 (イ) 塩酸を水酸化ナトリウム溶液で適定する。 (ウ) アンモニア水を塩酸で滴定する。 加える塩 または酸の量 ・完全に中和反応が起こったときの d 10- ILLI pH 7 pH 加える塩基 または酸の量 加える塩基 または酸の量 10- 1 pH 75 加える塩憂 または酸の量 1 [ 1 [ 1 知識・技能 4 式で答えよ。 NaCl (1) 次に示した塩につ CaCl(OH) NaHCO, 酸性塩 塩基性塩をそれぞき 酸性塩 塩基性塩 (2) 水溶液が酸性を示す正塩 (3) 水溶液が塩基性を示す酸 次の反 5 思考・判断・表現 ぞれ一つずつ選べ。 (1) 炭酸カルシウム CaCO- [ 化学反応式 反応の種類 [ (2) 硫酸アンモニウム(NI 化学反応式 [ 反応の種類 [ 塩化ナトリウムに [ [ (3) 化学反応式 反応の種類 選択肢① 中和反応 〇学習の理解度 できなかった 1 〇学習を終えて,