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化学 高校生

なぜ電気分解の電極反応で、水分子が還元されたり、酸化されたりすると、このような反応式になるのでしょうか? 還元された方は、電子と結びついて、水素が出てきて、なぜ水酸化物イオンがでてくるのでしょうか?どのように式をたてていいのか分かりません。それともこの反応式は、暗記するもの... 続きを読む

Date Date [解説] 電気分解の電極反応 陰極での反応 (還元) ① 水溶液中に水より還元されやすい金属イオン(Ag+, Cu2+) が存在する場合、 そのイオンが還元される。 例 Cu2+ + 2e → Cu ②水溶液中に水より還元されやすい金属イオンが存在 しない場合, 水分子が還元される。 例 2H2O + 2e → H2 + 2OH- ※水溶液が酸性のときはH+が還元される。 例 2H+ + 2e→Hz 陽極での反応 (酸化) ①電極が Cu, Ag の場合は,電極が酸化されて溶解 する。 例 Cu → Cu2+ + 2e¯ ② 電極が Pt, C の場合は, 電極は酸化されない。 ハロゲン化物イオンが存在する場合は,ハロゲン化 物イオンが酸化される。 例 2CI→ Cl2 + 2e ハロゲン化物イオンが存在しない場合は,水分子が 酸化される。 例 2H2OO2 + 4H + + 4e- ※水溶液が塩基性のときはOHが酸化される。 例 40H- → O2 + 2H2O + 4e¯ 9 (1) 陰極・・・Cu2+ + 2e → Cu 陽極・・・ Cu→ Cu2+ + 2e- (2) ウ 0 (1) 6.0×102C (2) 8.0 分間

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