この問題の解き方を教えてください

20. 気液平衡 [1994 京都大 ] 次の文を読んで、問い (1)~(3)に答えよ。 気体定数は 8.3 × 10°L.Pa/(K・mol) とする。 数値は有効数字2桁で答えよ。 H= 1.00, N = 14.0, Cl=35.5 右図に示すように、体積および質量の無視でき る仕切り板で完全に仕切られた円筒容器内の2つ の空間に,物質量のわからない純物質 A および 0.10molの純物質 B がそれぞれ別個に液体状態で 封入されている。 仕切り板は容器の壁との間の摩 擦なしに自由に移動でき, また容器体積は円筒容 器の片端にあるピストンにより自由に変えられる ようになっている。 いま物質 A, B ともに液体状 態からはじめて, 平衡を保ちながらピストンを 仕切り板 円筒容器 ピストン 物質 B 物質 A ゆっくり引き出すことにより, 容器の体積を増した。 体積が38Lのときすべての物質が 気体状態となった。 温度は77℃で一定に保たれており, A および B の 77℃における 蒸気圧 PA, PB はそれぞれ1.0×105 Pa, 0.33 × 105 Pa である。 ここで, 液体の体積は気 体の体積に比べると十分に小さく,問題を解く上で液体の体積は無視できるものとし, 気体は理想気体とする。 (1) ピストンの内面にはたらく圧力Pと, AとBの合計の体積Vとの関係を最もよく 表す図を下の図の中から選べ。 また, 選んだ図中に○で示された点におけるPとV の値を求め,それぞれ, Pa および L単位で記せ。 1711/10×105 ] Pa 19.6 ] L 大 P (ア) PAC (イ) P (ウ) P (エ) V V V V P (オ) P (カ) V V 次に,仕切り板のついていない同様の円筒容器に, A0.30mol とB0.20molからな る混合液を封入し, 77℃で平衡を保ちながらピストンをゆっくり引き出した。 この混 合液に関しては,混合液と平衡状態にある気体中のA, B の分圧 PA, PB がそれぞれ次 式で与えられることが知られている。 PA=PAXA PB=PBXB ここでxA, XB はそれぞれ混合液中のA,Bのモル分率 (モル量の分率)である。 (2)蒸発が起こりはじめた状態において,ピストンの内面にはたらく圧力P を求めよ。 713x10 Pa (3)蒸発が起こりはじめた状態における気体中のAのモル分率を求めよ。 0182

(4)でなんで変化量が-0.15になるのか分かりません。 あとmgが過剰と言えるのはなぜですか？

原子量 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag= 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol -IA JS-M RC 第4章物質量と化学反応式 16 化学反応の量的な関係 →84,85 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 ロス する。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 • 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 国 (1) 20g+02 → (2) Mg 4.8 g l 2 MgO 4.8 g 24 g/mol は1mol とわかるので, =0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に必要な O 1 0.20mol x = 0.10mol 著 答 2 (3)化学反応式の磁粉 の物質量が等しいとわかる。

問4の解決お願いします

実験考察問題 157 酸化還元滴定 10分 思考力 次の文を読み, 問い (問1~5) に答えよ。 11. 酸化還元 (1) 67 (19 京都工芸繊維大改) 過マンガン酸カリウム KMnO は, 酸性溶液中では酸化剤としてはたらき,その反応は式(1)で表される。 MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O (1) また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは、過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO4 に対しては, 還元剤としてはたらき, その反応は式 (2) で表される。 H2O2O2 + 2H+ + 2e- (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために,次の実験を行った。 実験 市販のオキシドール 10.0mLを,器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍にう すめた。 その水溶液10.0mLを, 器具Aでピーカーにはかり取り, 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に, 0.020mol/LのKMnO 水溶液を, 器具 B を用いて滴下した。 16.0mLを加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 問1 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを,次の①~④のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ②ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2 アに当てはまる記述として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ①褐色が消えた ② 褐色が消えなくなった ③ 赤紫色が消えた ④ 赤紫色が消えなくなった 黒色沈殿が完全に溶解した ⑥ 黒色沈殿が生じ, 消えなくなった 込 問3 実験で,溶液を酸性にするために,塩酸や硝酸を使用してはいけない。 その理由として最も適当 なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し, 硝酸は還元剤を消費するため。 ②塩酸は還元剤を消費し, 硝酸は酸化剤を消費するため。 塩酸は還元剤を消費し, 硝酸も還元剤を消費するため。 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸も酸化剤を消費するため。 A <3 M B<A 日 A<<8.0 問4 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.013 ② 0.032 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 ⑥ 0.80 問5 実験で,市販のオキシドール 10.0mLをはかり取るために用いた器具Aの内部が純水でぬれた ままになっていたとき, 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 ②実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 ③実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。

(64)(67)(68)途中式含めて詳しく説明お願いします。

2311611 &v 08570 ⑩ 次の計算を行い、mol を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答え (65) NaOH 3.0×10個は何molか。 (1) KC1 6.0×1021個は何molか。 (64) NaOH 6.0×1023個は何molか。 (66) HCI 12.0×1023個は何molか。 (68) HC160.0×102個は何molか。 608103 (67) K X MB (22) .0 Jul (8S) ( 2404102 23

(59)(63)(61)途中式含めて詳しく説明お願いします。

142=1=1860 0.5 ⑨次の計算を行い、個数を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (59) Hz 2mol は何個か (62) CH4 0.25molは何個か。 <⑨の語群> (60) 020.5mol は何個か。 (63) H20 0.1mol は何個か。 (1) HC1 1mol は何個か。 3 30X1024.6.0×1023個 不 5.1.2×10個

(49)(54)(58)途中式含めて詳しく説明お願いします。

⑧次の計算を行い、 mol を求め (49) H2 22.4L は何molか。 (52) 025.6L は何molか。 (55) HC14.48L は何molか。 (58) CH46.72Lは何molか。 8 249 語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (50) H211.2Lは何molか。 9 (53) 0289.6Lは何molか (56) C120.224Lは何molか。 71 0.224 (51) H2 44.8L は何molか。 (54) C122.24L は何molか。 。 (57) H2 89.6L は何mol か E 0224 -X 外 Bee 0.35mol 5.0.3mol 6.0.5mol 7.1mol 0 I

(39)(43)(48)途中式含めて計算方法教えてください

2014 ⑦次の計算を行い、体積を求め、より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (39) H2 1mol は何Lか。 (40)H20.5mol は何か。 (41) Ha 2ml は何か。 7 (42) 0g 0.25molは何Lか。 (43) 02 4mol は何Lか。 (45) HCI 0.2molは何Lか。 (44) C12 0.1mol は何Lか。 (46) C12 0.01mol は何Lか。 (47) Hz 4mo1は何Lか。 (48)CH 0.3mol は何Lか。 35.5

至急です！どなたかこの問題の解説お願いします💦

11. HE (1) 67 実験考察問題 157 酸化還元測定 (10分) (19京都工芸繊維大) 次の文を読み、問い (問1~5) に答えよ。 過マンガン酸カリウム KMnO は、酸性溶液中では酸化剤としてはたらき、その反応は式 (1) で表される。 (1) MnO + 8H+ + 5e → Mn²+ + 4H2O また、殺菌消毒剤として市販されているオキシドールは, 過酸化水素の水溶液である。 過酸化水素は KMnO に対しては,還元剤としてはたらき, その反応は式 (2) で表される。 H2O2O2 + 2H+ + 2e (2) このオキシドール中の過酸化水素の濃度を求めるために, 次の実験を行った。 実験 市販のオキシドール 10.0mL を 器具Aを用いてメスフラスコにはかり取り、水で10倍にう すめた。 その水溶液10.0mLを,器具Aでピーカーにはかり取り, 希硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に, 0.020mol/LのKMnO 水溶液を,器具Bを用いて滴下した。 16.0mLを加えたと ころでアので, 滴定の終点とした。 問1 実験で使用した器具AおよびBとして最も適当なものを,次の①~④ のうちからそれぞれ一 つずつ選べ。 ① ビュレット ② ホールピペット ③ コニカルビーカー ④ メスフラスコ 問2アに当てはまる記述として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 褐色が消えた ② 褐色が消えなくなった ③ 赤紫色が消えた ④ 赤紫色が消えなくなった ⑤ 黒色沈殿が完全に溶解した ⑥ 黒色沈殿が生じ, 消えなくなった 問3 実験で, 溶液を酸性にするために, 塩酸や硝酸を使用してはいけない。 その理由として最も適当 なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 塩酸は酸化剤を消費し、 硝酸は還元剤を消費するため。 ② 塩酸は還元剤を消費し, 硝酸は酸化剤を消費するため。 ③ 塩酸は還元剤を消費し, 硝酸も還元剤を消費するため ④ 塩酸は酸化剤を消費し, 硝酸も酸化剤を消費するため。 問4 実験で用いた市販のオキシドール中の過酸化水素のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 0.013 ② 0.032 ③ 0.080 ④ 0.13 ⑤ 0.32 ⑥ 0.80 問5 実験で,市販のオキシドール10.0mLをはかり取るために用いた器具 A の内部が純水でぬれた ままになっていたとき, 実験から求められるオキシドール中の過酸化水素のモル濃度はどのようにな るか。最も適当なものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 ①実際のモル濃度よりも小さくなると予想される。 実際のモル濃度よりも大きくなると予想される。 ③実際のモル濃度よりも小さくなるか大きくなるか予想できない。

｢H2C｣のところは｢CH2｣じゃダメなんですか？

(4) (6) 12 H2C CH2 HCH2 12+2H/ CH2C CH2 Cl ( C

答えは③0.68 解説募

問11 0.20mol/L 希硫酸 30mL に 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50mLを加 えたときに発生する熱量 (kJ/mol) はいくらか。 ただし, この反応における中和 熱は 56.5 kJ/mol とする。 ① 0.17 ② 0.34 ③ 0.68 ④ 0.85 ⑤ 1.5