「0.40mol/LのNaC1水溶液を100mLつくるにはどのようにすればよいか」 という問いの答えがわかりません。 回答に「0.04molを溶解させて100mlになるまで水を追加する」とありますが、なぜ0.04なのですか？0.40mol/lを100mlに溶かす、じゃだめな... 続きを読む

0.40mol/LのNaCl水溶液を100mLつくるにはどのようにすればよいか考えてみよう。 必要な溶 質と溶媒の量はどれだけか、 手順を考えてみよう｡ 方法1. 塩化ナトリウム0.04molを水に溶解させて、100mLになるまで水を加える。 方法2. 方法3. 1.0mol/Lの水溶液を希釈する。 グループワーク1で用いたビーカーに水を加え、 250mLになるようにする。 その後、 希釈した水溶液を100mL取り分ける。 40mL取り出して100mLになるまで希釈する。 1.0mol/Lの水溶液を希釈する。

なぜ物質量が1:3なのに、答を90mLにしてはいけないのですか？

3) 硫酸酸性の水溶液中で,二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と過酸化水素 H2O2 は,次のように反応 する｡ K2Cr2O7 +3H2O2+4H2SO4 Cr2 (SO4)3 + 302 + 7H2O + K2SO4 0.10mol/LのK2Cr2O7 水溶液30mLと反応する 0.45mol/LのH2O2 水の体積は何mLか。 mL

石油はなぜ化合物ではなく混合物なのですか？混合物ということは採掘される場所によって濃さが変わるんですか？

この問題を解く際に、 「一つ前の問題から平均分子量を求めるタンパク質が39g/molであることがわかるので、Π=cRTが成り立つことを利用して解く」 というのが模範解答としてのやり方なのですが、その一つ前の問題の中で50ml中に≒2.0g含まれることを考えるため、数が多くな... 続きを読む

化学 問2 タンパク質の水溶液に水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液を加える と, ビウレット反応が起こり, 波長 540nmの光を強く吸収する赤紫色の溶液 になる。この色の濃さはタンパク質の濃度(g/L)に比例する。 色の濃さの測定方法の一つに,吸光光度法とよばれる方法がある。溶液を容 器に入れ,これに特定の波長の光を当てると,溶液を通り抜ける光は弱くなる。 溶液に当てた光 (入射光) の強さをIo, 溶液を通り抜けた光 (透過光)の強さを とし, A=-log10 - と定義する。 Aは吸光度とよばれ, 溶液中の光を吸収す る物質の濃度(g/L) に比例する。 I これらの原理を用いて, タンパク質の濃度を測定する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これに関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 吸光度の測定で 用いた容器の大きさはすべて同じである。 で潰されち 実験Ⅰ 純水および濃度がわかっている4種類のタンパク質水溶液を別々の容 器にそれぞれ0.100mLずつとり, 一定量の水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅 (ⅡI)水溶液を加えて放置した。 これに波長540nmの光を当て, 吸光度 A を 測定したところ, 表1の結果が得られた。 なお, 水酸化ナトリウムおよび硫 酸銅(ⅡI) は, 反応に十分な量を用いている。 表1 タンパク質水溶液の濃度と吸光度 A の関係 60 0.660 c (g/L) 吸光度 A 0 0 15 0.170 130 0.325 90 0.982

(3)の答えの単位に-1がついてるのはどういう意味ですか？そういう単位なんですか？？

実験 268 [平衡と気体の色の変化] 二酸化窒素NO2 は赤褐 図1 色の気体であるが,無色の四酸化二窒素N2O4と次のよ うな平衡状態にある。 2NO2(気) N2O4 (気) この混合気体を用いて,次の実験I, ⅡI を行った。 実験Ⅰ 混合気体を2本の試験管に入れ, 図1のように 連結した。この試験管をそれぞれ氷水および熱湯に浸 したところ,高温側の色が濃くなった。 氷水 実験ⅡI 図2のように混合気体を注射器に入れ, 筒の先をゴム栓で図2 強く押さえて、注射器内を強く圧縮した。 熱湯 (1) 実験 Ⅰの結果に基づくと, NO2 から N2O4 を生成する反応は発 熱反応,吸熱反応のどちらか。 (2) 実験ⅡIで注射器を圧縮すると,その瞬間気体の色は濃くなる。 その後、しばらく放置すると, 混合気体の色はどのように変化す るか。 次の(ア)~ (ウ)から選び,記号で答えよ。 (ア) 赤褐色の濃さは変わらない。 (イ) 赤褐色がさらに濃くなる。 (ウ) 赤褐色が薄くなる。 (3) 25℃で平衡状態にあるNO2 と N2O4の濃度は,それぞれ1.20×10mol/L 2.40 10~2mol/Lであった。 この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 ゴム栓 注射器 第8章 化学平衡 181

化学です。 (3)の答えの右上の−1乗はどこの指数ですか？

10-2mol/Lであった。この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 268 [平衡と気体の色の変化] 二酸化窒素NO2 は赤褐 図1 圧力 色の気体であるが,無色の四酸化二窒素N204 と次のよ うな平衡状態にある。 hb 2NO2(気) N204(気) この混合気体を用いて, 次の実験I, IIを行った。 実験I 混合気体を2本の試験管に入れ, 図1のように 連結した。この試験管をそれぞれ氷水および熱湯に浸 したところ, 高温側の色が濃くなった。 実験II 図2のように混合気体を注射器に入れ, 筒の先をゴム栓で 図2 強く押さえて, 注射器内を強く圧縮した。 (1) 実験Iの結果に基づくと, NO2から Ne04を生成する反応は発 熱反応,吸熱反応のどちらか。 2) 実験IIで注射器を圧縮すると,その瞬間気体の色は濃くなる。 その後,しばらく放置すると, 混合気体の色はどのように変化す るか。次の(ア)~(ウ)から選び, 記号で答えよ。 7) 赤褐色の濃さは変わらない。 イ) 赤褐色がさらに濃くなる。 (ウ) 赤褐色が薄くなる。 氷水 熱湯 HO HA DR 注射器 ゴム でで平衡状態にある NO2と N2O4の濃度は, それぞれ1.20×10-?mol/L, 2.40× 0°mol/Lであった。この反応の25℃における平衡定数を求めよ。 第8章 化学平衡|| 181

無機化学の両性元素についてです。 水酸化ナトリウム水溶液にAl単体を加えると、水溶液の濃さに関わらず写真の②の反応がいきなり起こるのですか？ それとも、水酸化ナトリウム水溶液が薄ければ①の反応が起こるのですか？

@ 6H-0+2A/ →2A1(OH)オ 3H2 2 2Al+2N OH +6H.0→2Na[AI (oH).]+3Hz

詳しく教えていただきたいです🙇‍♀️

問4 60℃における硝酸カリウムの飽和溶液 100gを冷却して、 20℃にしたところ。 硝酸カリウムの結晶が析出した。この硝酸カリウムを完全に水に溶かして 40℃ の飽和溶液をつくる場合,必要本水は何か。最も適当な数値を, 下の①~~⑥の うちから一つ選べ。ただし, 硝酸カリウムの溶解度曲線は図3で示されるものを 利用せよ。 7 g 200 150 100 対 |10 す 100 0 10 20 30 40 50 (60) 70 80 90 100 温度(℃) 図 3 0 7.0 2 14 22 29 5 36 6 43 58 8 66 水0g に対する溶解度g

飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいのでってどういう意味ですか？

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 商酸組(I)五水和物 CUSO4· 5H.O(式量 250)は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。ただし,硫酸銅(Ⅱ)CUSO。(式量 160) は 60℃の水 100gに 40g溶けるものとする。 解溶ける CUSO4·5H2O の質量をx[g] 160 x(g) -250 g) 90 -250 とすると,そのうち CUSO4が 90 5 CUSO4 5HO 160 x [g], 水が 250 0 250 -x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので 160 x[g] 250 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量[g] 40g 100g+40g x= 81g 答 三 ニ 100g+x[g] 演」 的 店る欲。

0.252gのシュウ酸を水に溶かして100mlの溶液にしているのに25mlの時のmol濃度を計算する時に0.252gのシュウ酸をそのまま使えるのは何故ですか？？？