べて
文全
軍者は
12粒
(2) 実験手順
実験1 塩素の発生
●高度さらし粉
Ca(CIO)22H2O
のデー
試験管 A
(1) 目的
黒紫色) であり, 電子を受け取って陰イオンになりやすいため、 酸化剤としてはたらく。
17族のハロゲン元素の単体はすべて有色の二原子分子 (塩素 Cl2 黄緑色, 臭素 Br2 赤褐色, ヨウ素 I2:
塩素 Cl + 2e → 2CT
臭素 Brz + 2e → 2Br
ヨウ素 I2 + 2 → 2T
際には
似たような性質を持つハロゲン元素であるが, 酸化剤としてはたらく際に電子を奪う性質 (酸化作用)の
強さに違いがあるのかどうかを、以下の組合せで物質を混合し、 反応が生じるかどうかによって確かめる。
2KBr + Cl → 2KCl + Br
(臭化カリウムと塩素を反応させると、臭素が生じる)
(ヨウ化カリウムと塩素を反応させると, ヨウ素が生じる)
2KI + Cl → 2KC1 + 12
2KC1 + Brz → 2KB + Ch
2KI + Br2 → 2KBr + 12
(塩化カリウムと臭素を反応させると,塩素が生じる)
(ヨウ化カリウムと臭素を反応させると、ヨウ素素が生じる)。
2KC1 + 12 → 2KI + Cl
(塩化カリウムとヨウ素を反応させると,塩素が生じる)
2KBr + I2 → 2KI + Brz
(臭化カリウムとヨウ素を反応させると, 臭素が生じる)
試験管 A
気温恋
実験2 塩素の酸化作用
9
けて、
けてか
温暖
様子を観察する
5mL
駒込ピペット
で
気体を吸い込
濃塩酸2滴
直ちに逆さ
にしたゴム
栓を置く
駒込ピペットの
先端を液面付近まで
入れる。
0.1 mol/L
KBr aq
mL
5
試験管 B
駒込ピペットの
先端を液面付近まで
入れる。
0.1 mol/L
KI aq
3mL
5
試験管 C
一度ゴム栓を外し、
純水で湿らせた
青色リトマス紙
を少し試験管の中に
入れてみる
様子を観察する
吹きかけたら
試験管を振る。
ゴム栓をする。
様子を観察する
ck
吹きかけたら
試験管を振る。
ゴム栓をする。
様子を観察する
ゴム栓を
しておく
実験2へ
試験管 A
実験3の後で
デンプン aq
数滴
様子を観察する
実験3の後で
デンプン aq
|数滴
様子を観察する
相対的
記述練