Question

Losto

授業でこのプリントの通りに進んで行ったのですが、下の閉殻構造において1、2、3･･･と続いていくのに、なぜ急に0となったのでしょうか？そのまま8では無いのですか？
そこが分かりません教えて欲しいです🙏

子配置 電子は原子核に近いK殻から順に入る。
例11 Na:K 殻に 2 個, L殻に8個, M殻に1個。
N殻
[2×42=32]
電子 原子の最外電子殻にあり, 原子の化学的性質(反応性)を決める
1~7個の電子。 18 族は、 0.
〔 〕 : 収容できる電子の最大数
殻 最大数の電子で満たされた電子殻。 このような電子配置は安定である。
ガス 希ガスともいう。 電子配置が安定で不活性な気体で, 18族元素が該当する。
置
電子殻
H He
Li Be B
CNOF Ne
Na Mg Al
Si P
K殻
1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
L殼
1234567888
M殼
1 2
283
8 8
8
4567
S286
CI
2 2 2 2 2 22
G2882
2881
288
12
ArK Ca.
記置 (ボーアのモデル)
2
13
14
15
16
17
18
13+9
$41
・5+
H
2+
(12+)
(13+)
(14+)
(15+)
(16+)
(174)
18+)
電子数ではない
7
1
O
2
3
M
1
原子番号
20
20
閉殻構造

閉殻構造 電子配列 価電子

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

8の場合は最外殻電子数(ただし、Heは2)。

0は価電子数。18族(貴ガス)元素は価電子数0。

価電子数とは、反応可能な自由に動ける電子数。貴ガス元素は安定で、他の元素と反応しないため、価電子数は0としている🙇