Question

ゆる

高校化学🧪です！！
酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという問題文だけで酸化剤と還元剤が判断できる理由が知りたいです。写真には赤く丸をしてますが画質が悪くて見えにくかったらすみません。
語彙力がなくてすみません。どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

半反応式
① 塩素 Cl2
実験室的製法
1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。
酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑
きっとる
○
R
酸化剤 還元剤 生成物暗記 !
MnO2
酸化マンガン (IV)
の化学反応式を自分で作るために・・･
◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O
® 2C1 Cl2+2e-
Clがどうから
来るか考える
MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12
両辺に+2C1-して、
MnO2
+4HCI
Cl2 発生用 実験装置
Mn2+
加熱すると
HCl(気体)
とけにくく
なる
コックー
+2㎝に
1+2㎝
あわせる順
MnCl2+2H2O+Clz
濃塩酸
酸化マン
ガン (IV)
気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい
溶けやすい
1
◎イオン反応式→化学反応式にするとき
○→H→電荷
方法 H2O→→e
Clz
H2O (水蒸気)
Hal
LHCI
Cl2
H20
7
パターン ⑦
②濃硫酸の(乾燥剤)
Clのみ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

T

なぜ上の化学式が酸化剤で下の化学式が還元剤なのかを知りたい。というのが質問内容だと解釈して答えます
間違ってたらごめんなさい🙇‍♀️
　そもそも酸化剤というのは、もう一方の物質を酸化させ、自身は還元されています。（一方が酸化もしくは還元した場合もう一方も還元もしくは酸化をするため。）還元剤も、
もう一方を還元させますが自身は酸化しているということです。
上記より、
上の化学式では、e-を受け取っていることがわかります。
e-を受け取るとその物質は還元される
（酸素とは逆ですね）ため上の式は酸化剤ということになります。
下の式はe-を放出してますね要するに下の式は酸化していることになりますね。よって、一方を還元させている還元剤ということになります。

ゆる

私のわかりにくい質問を解釈してわかりやすく答えてくださりありがとうございました😊すっごくわかりやすかったです。本当にありがとうございました🙇‍♀️