問4の化学反応式ってどうなるんですか？炭酸水素ナトリウムを入れることでサリチル酸ナトリウムが生成することはないですk?

M 203. <医薬品に関する化合物の合成〉 Aはフェノールのナトリウム塩に二酸化炭素を反応させた後,希硫酸を加えること により合成できる。 Aにメタノールと少量の濃硫酸 (触媒)を作用させると,Bが得ら Aに無水酢酸を作用させるとCが得られた。 AおよびCは解熱・鎮痛作 れた。また、 ③ 用があることが知られているが,Aは副作用が強いのでCが広く用いられている。また Bは消炎鎮痛剤として用いられている。 (1) 下線部①の二段階の化学反応式を書け。 (2) 下線部 ② ③の化学反応式をそれぞれ書け。 (3) A~Cのうち, 塩化鉄(Ⅲ) を加えると赤紫色に呈色するものをすべて選べ。 〔実験4〕 水溶液 込ませ 入った 下痢 下 (5) (6) 下 (7) はニ は二 67 [23 学習院大 改] (4) 試験管に A 6.9g, メタノール 32mLおよび少量の濃硫酸を入れて反応させた後。 内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ, 二酸化炭素が発生すると ともに, B6.08g が得られた。 このとき, Bの収率 〔%〕 はいくらか。 有効数字2桁で 答えよ。 ただし, メタノールは反応に十分な量であるとし, 収率とは化学反応式から 計算した生成物の量に対する実験で得られた生成物の量の割合をいう。 (H=1.0,C=12.0=16) [21 神戸学院大 ] (H 20 I

操作3の解説がわからないです。、、

X 問33種類のカリウム塩を含む水溶液Aがある。 水溶液Aに含まれる陰イオン は CH3COOCIT, NON COOP のいずれかであ る。 水溶液Aに対して、次の操作を行った。 8433 (0) 操作Ⅰ 塩化バリウム水溶液を加えると, 白色沈殿が生じた。 生じた沈殿に十 遺分な量の塩酸を加えても沈殿は溶解しなかった。 操作ⅡⅠ 塩化鉄(ⅢII)水溶液を加えると、血赤色溶液となった。し. 操作Ⅲ BTB溶液を加えると, 溶液が青色に変化した。 3- の操作 Ⅰ ~操作Ⅲより 水溶液Aに含まれると考えられる陰イオンの組合せ として最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 $ ad CK NO3, CO 3- ③ CI, SO PO423 2- ⑤CH3COOT NO3 SO2 CH₂COO SCN, SO Jonn ② CI, SCN, SO 2 4 CH₂COO, CO3²-, PO³- ④ 2- 3- 6 CH3COO SCN, ICO,² 3 ⑧ NO₂, SCN, PO 3-

全部教えてください🙇‍♀️

2 例題 18 (ヒント 46 C2H6O, 86分子量と物質量 エタノール Chlo, グルコース(ブドウ糖) C6H12O6,酢 & G. Hoopについて、次の(1)~(4)を比較したとき, その数量が最大となるものを物質名 で答えよ。 ただし, H=1.C=12.0=16とする｡ (1) 1molの質量 (3) 1mol中の炭素原子の数 (2) 1g中の分子数 (4)1g中の炭素原子の数 (4) mol かを考える。

黄色のところの4×2の4はA〜Dの4種類で2がⅰ・ⅱとⅲ・ⅳの2種類ってことですか？

F 419 粘性のあるコロイド溶液となる。 このような 現象をデンプンの糊化といい、このようなデン プンをαデンプンという。 H 4 C aデンプンでは、水と熱のはたらきによって アミロペクチンの枝部分が広がり、βデンプン に存在していた結晶部分が消失しているため、 柔らかくて消化にも良い。HCHOOPY 一方, aデンプンを放置しておくと、内部 の水分子が抜けていくことによってもと 結晶部分が復活し、βデンプンに戻っていく。 この現象をデンプンの老化という。 βデンプン は硬くて消化にも良くない。 アミロペクチン､ 結晶部分 アミロース (i) 6 CH₂OH (5) Man ANNEM βデンプン [解答」 12500 2 23 3 25 4 100 419 解説 グルコースの環状構造には, 1位 (図 の①)のC原子に対して, -OH-O- が結合した 構造 (ヘミアセタール構造) を含むので、水溶液中では, この部分で開環して, アルデヒド基(ホルミル基)をも つ鎖状構造に変化し、還元性を示す。 H OH HO C ③3③ -O H i CO H C② OH 糊化 ヘミアセタール 構造 OH α O α アミロース = 6 CH₂OH 1⑥⑤ .COH H 4°C αデンプン H OH HI OH ℃ 1.3 H α-グルコース 鎖状構造 ← 開環 すなわち, グルコースの1位のOHが還元性に関 与していると考えてよい｡ 還 R 性 アルデヒド基 ( ホルミル基) H C② OH ア:グルコースの還元性を示す1位のOHどうしで 縮合してできた二糖分子は、水溶液中で開環できな いので,還元性を示さない。 ただし,各グルコース にはα型,β型の立体異性体があるので,その組合 せは次の4種類が考えられる。 α ·O· B Ⓡ_0_0 1.1 - グリコシド 結合を示す。 (iii) B α (iv) B O B このうち, (i)と()は裏返すと重なるので同一物で ある。したがって,グルコース2分子からなる非還 元性の二糖分子 A の異性体は3種類である(このう ち, (i) が天然に存在するトレハロースである)。 イ:グルコースの還元性を示す1位のOHが別の グルコースの2位 (②), 3位 (③) 4位 (③). 6位 (⑥) OH と縮合してできた二糖分子は、水溶液中 その一方の環だけが開環できて、還元性を示す。 グリコシド結合の仕方には、次の4種類が考えられる。 0000000 420 00²-²00 D ただし,各グルコースにはα型,β型があるので, A, B,C,Dについて,上記の(i),(i)(i)(iv)のそれ ぞれ4通りの組合せがある。したがって,グルコー ス2分子からなる還元性の二糖分子Aの異性体は, 全部で4×4=16種類ある。 ウ非還元性の二糖の水溶液では、左側のグルコース も右側のグルコースもどちらも開環しない。したが 量って, その水溶液の種類は,アと同じ3種類である。 還元性の二糖の水溶液では、 左側のグルコースは 開環しないので, α型, β型の立体構造は変化しな い。一方, 右側のグルコースにはヘミアセタール構 造が存在し, 開環するので,平衡状態になると, α 型とβ型の混合物となる (右側のグルコースの立体 構造は次第に変化し,やがて同じ平衡混合物となっ てしまう)。したがって, (i) と (Ⅱ), () と (iv)は平衡状 態においては区別できないので、還元性の二糖分子 Aの水溶液の種類は4×2=8種類となる。 以上 ○より, 二糖分子Aの水溶液の種類は、全部で 3 + 8 = 11種類である。 解答 ア : 3: 16 ウ: 11 7-36 ア 36 アミノ酸 420 解説 同 シ基が結合した化 ミノ酸は, R-C R-の部分をアミ は、この側鎖の 水分解で得られる であるグリシンを つので、鏡像異 参考 アミノ 鏡像異 天然のα- はすべて 知られて (a). H₂N C D-7 アミノ酸に -COOH OF 晶中では,一 性イオンとし がら、イオン いが,有機 ノ酸は水 化し、中性 ある。 酸性 R-CH ( アミノ け取って 放出して 各アミ 内で正, そのアミ はほと, てもア ミノ酸 分子中 性アミ

至急‼️‼️‼️‼️ 解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻 化学基礎です！

Exercise 0AM 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol] ROOP ← 1 (1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。 0.50×6.0×1023 (2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。 ( ).3.0 × (0²³ (1) (3.0×1023個) (3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2) 0.30×6.0×1023 (1.8×1023個) (4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas 0.0×60×1023 p.40の式回を使う。 (1)0.50 mol x 6.0 x 1023/mol glom 0.8 (S) (1.8×10:3個 ) (5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改) (0.6×1023個) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。 (1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。 (60x102)*(6.0×1023) (2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。 (6.0×100)÷(6.0×102) .& lom (10 mol( ) ( (3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。 (3.0×102) k(6.0×1023) 1200 0.1mol ) &lom 8. FOR (S) 0.5mol 2 粒子の数 ) 質量[mol〕 p.40の式を使う。 & lom 18 T.SO₂H (8)

7(1)以外と8を教えて下さい

7次の各問いに答えよ。 1 mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2 を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。 1mol の NH3 を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) Heo!+S/1H 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体積をま H20+SWieo めよ。 えて水 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (4)0.10mol/L のシュウ酸水溶液30mL プロセス·ドリルの解答 1(ア)塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ)塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強 (ク) 中 (ケ) 弱 (コ) 塩基 14(サ)コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NaOH → → (NH4)SO4 (3) CH;COOH+KOH 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol 8(1) 30mL (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL NaCI+H20 (2) H:SO4+2NH3 CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 -- Ca。(PO,)+6H,0 (5) 0.25mol

7(1)以外と8の解き方が分かりません。教えてください。🙇‍♀️

7次の各問いに (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。 (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何 mol か。 (3) 0.1mol の CH,COOH を中和するのに必要なNaOH は何 mol か。 (4) 1mol の NHs を中和するのに必要な H2SO4は何 mol か。 45) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 mol か。 8次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要かは。 8次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な体報 基 HAS+02円 図 HOeMS めよ。 (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mL (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml プロセスドリルの解答 1(ア)塩 (イ) 正塩 (ウ) 酸性塩(エ) 塩基性塩 2 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 4 (サ) コニカルビーカー 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+Na0H NaCI+H20 (2) H2SO4+2NH3 (NH)2SO4 (3) CH,COOH+KOH → -→ CHCOOK+H20 (4) 2H3PO4+3Ca(OH)2 Cag (PO,)e+6H0 7(1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30㎡L (2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL

(1)から分からないです。 解いたのですが、計算が合ってなくて、、。 どうしたらいいですか？？

(-) [Hta (Xo(ox34 () Hfa 2x0o語-40x0gmo)%x10 (0x0 2 次の溶液の水素イオン濃度と pH を求めよ、ただし,強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし,混合する前後で溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加え, さ らに水を加えて全体を 200mLにした溶液。 (2) 0.10mol/Lの塩酸 30mLに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 30mlLを加えた溶液 (3) 0.10mol/Lの硫酸 20㎡L に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を加えた溶液。 9,9923, (2) [Ht) (xol0K-0xcoC ml) Coftl [xa.0x 20xにそml) [(1Ok(o? PtI7 l °e914 () ffa 2x010x Toop Fのメのリー 205 0fio0 D06 a0od aes 60 ao86 [at(-2 (xa0x-(2XC0 (mol) PE{2 ト 3 2 ge20 20:05 510 0.1mol/L のアンモニア水(電離度 0.01) 1L を 0.1mol/L の塩酸で中和滴定した.加えた塩 確の体積[山 (グラフの横軸)に対して, 次の(1)~(5)の物質量 [mol](グラフの縦軸)はど 1 0

13(4)はどうやって求めるのですか？

(5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 13 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液 200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何 molL か。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 0 プロセスドリルの解答 1(ア)炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ)原子量 3(キ)アボガドロ定数 (ク) 6.0×10% 5(サ)質量パーセント濃度 (シ)モル濃度 6(1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 8(1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol 2(オ)分子量 (カ) 式量 4(ケ)モル質量(コ) g/mol 7(1) 27(2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 9(1)9.0×103 個 (2) 1.8×104個 (3) 2.4×103個 I(1)1.2×104個 (2) 1.5×103個 (3) 9.6×104個 2(1) 0.500mol (2) 0.25mol(3) 56L (4) 6.72L (5) 7:00mol Ag=108

12の(1)の答えで0.5molではなく0.500molになるのは何故ですか？

12次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素11.2Lは何 mol か。 (3) アンモニア2.5mol は何Lか。 (5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 (2) 酸素5.6L は何 mol か。 (4) 窒察0.300mol は何Lか。 03lon 13 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 5.0%の硫酸水溶液 200gに溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。 M00 プロセス·ドリルの解答 2(オ)分子量(カ) 式量 1(ア)炭素(イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3(キ)アボガドロ定数 (ク) 6.0×10 日(サ)質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6(1) 2.0 (2)4.0 (3) 18 (4) 16 B(1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×10°g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3) 9.6×10個 4(ヶ)モル質量(コ) g/mol 7(1) 27(2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 9(1) 9.0×10個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×10個 I(1) 1.2×10°4個 (2) 1.5×103個 12(1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7:00mol Al=27 CI=35.5 Ca3D40 Fe=56 Cu=63.5