Question

み

至急‼️‼️‼️‼️
解き方と答えを教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻
化学基礎です！

Exercise
0AM
次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする物質量[mol]
ROOP
← 1
(1) ナトリウム 0.50 mol中のナトリウム原子の数は何個か。
0.50×6.0×1023
(2) 酸素 0.50 mol 中の酸素分子の数は何個か。。
( ).3.0 × (0²³ (1)
(3.0×1023個)
(3) アンモニア 0.30mol中のアンモニア分子の数は何個か。glom2.10 (2)
0.30×6.0×1023
(1.8×1023個)
(4) アンモニア NH3 0.30 mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 lomas
0.0×60×1023
p.40の式回を使う。
(1)0.50 mol x 6.0
x 1023/mol
glom 0.8 (S)
(1.8×10:3個 )
(5) エタンC2H6 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 4.0.00(改)
(0.6×1023個)
次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数は6.0×1023/molとする。
(1) 炭素原子1.2×1024個の物質量は何molか。
(60x102)*(6.0×1023)
(2) 鉄原子6.0 × 1022個の物質量は何mol か。
(6.0×100)÷(6.0×102)
.& lom
(10 mol( )
(
(3) 水素分子 3.0×1023個の物質量は何mol か。
(3.0×102) k(6.0×1023)
1200
0.1mol )
&lom 8. FOR (S)
0.5mol
2 粒子の数
)
質量[mol〕
p.40の式を使う。
& lom 18 T.SO₂H (8)

5 次の問いに答えよ。原子量はH=1.0, C=12, N=14,0=16,
Ca=40, Fe = 56 とする。
(1) 鉄 Fe 1.5 mol の質量は何gか。
(2) 炭素C 3.0 molの質量は何gか。
(3) 水H2O 1.5 molの質量は何gか。
(4) 一酸化窒素 NO 2.5molの質量は何gか。
(
(5) 炭酸カルシウム CaCO3 0.48 molの質量は何gか。
(
(2) 炭素C 1.8gの物質量は何mol か。
(3) 水H2O 2.7gの物質量は何molか。
(
(
(4) 一酸化窒素NO 4.5 g の物質量は何molか。
6 次の問いに答えよ。 原子量はH=1.0, C=12, N=14,0=16,
lume
Ca=40, Fe = 56 とする。
(1) 鉄 Fe 8.4gの物質量は何molか。
)
. 'lom
(
)
(5) 炭酸カルシウム CaCO3 15gの物質量は何mol か。
)
klom 00cHMST (A)
)
)
← 5 物質量 〔mol]
⇒ 質量〔g〕
p.40の式を使う。
中lom02.0 ()
)
HORIX
& fom Ft 01 × 0.0 T
(
tlom 00.8 (0)
:.:)
010 H-O
46 質量〔g〕間の方
⇒ 物質量 〔mol]
p.40の式を使う。
)
(5)
0042 JA 1330HON

次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする気体の体積 [L]
(1) 水素11.2L中の水素分子の数は何個か。
MEN ⇒ 物質量[mol]
⇒ 粒子の数
(2) ヘリウム 3.36 L中のヘリウム分子の数は何個か。
(
(
(2) エタン分子 C2H6 1.5×1023個の質量は何gか。
イオ
)
次の問いに答えよ。ただし,アボガドロ定数は6.0 × 1023/molとし,
原子量はH=1.0,C=12, N=14とする。
(1) 窒素分子N2 3.0 × 1023個の質量は何gか。
MOTA
(2) 水H2O 2.7g中の水分子の数は何個か。
状態で20LのHo
)
(
JAO.ALM (S)
)
)
おいて気体
10 次の問いに答えよ。 ただし,アボガドロ定数は6.0×1023/mol とし,
原子量はH=1.0, 0 = 16, Fe = 56 とする。
(1) 鉄Fe 28 g中の鉄原子の数は何個か
2
#lom 05.0 100
⇒ 物質量 〔mol]
⇒ 質量 〔g〕
OS.Op.40の式と回を使う。
C>(FAV=FAT)
p.40 の式
)
←9 粒子の数
atsTS IA O
や
を使う。
← 10 質量 [g]
⇒ 物質量 〔mol]
⇒ 粒子の数
p.40の式図と回を使う。
ENVAI
[[[[]]

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