Question

SNOOPY

13(4)はどうやって求めるのですか？

(5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。
13 次の各問いに答えよ。
(1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。
(2) 5.0%の硫酸水溶液 200gに溶けている硫酸の質量は何gか。
(3) 1.0mol のアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃度は何 molL か。
(4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 mol か。
0
プロセスドリルの解答
1(ア)炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ)原子量
3(キ)アボガドロ定数 (ク) 6.0×10%
5(サ)質量パーセント濃度 (シ)モル濃度
6(1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16
8(1) 0.50mol (2) 10mol (3) 2.5mol
2(オ)分子量 (カ) 式量
4(ケ)モル質量(コ) g/mol
7(1) 27(2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160
9(1)9.0×103 個 (2) 1.8×104個 (3) 2.4×103個
I(1)1.2×104個 (2) 1.5×103個
(3) 9.6×104個
2(1) 0.500mol (2) 0.25mol(3) 56L (4) 6.72L (5) 7:00mol
Ag=108

Answer 1

たこ焼き

モル濃度とは溶液1Lあたりに溶けている溶質の物質量[mol]を表したもの。

すなわち、0.10mol/Lの塩酸とは、言葉の意味より
塩酸1L=1000mLに0.10molの塩化水素が溶けているということ。
では、塩酸100mLには何molの塩化水素が溶けていますか？
　1000mL:0.10mol=100mL:◻️mol
　　　　　　　 ◻️=0.10×100/1000
　　　　　　　　 =0.010mol
　　　　　　　　 =1.0×10^-2mol　　　

別に、塩酸1000mLに0.10molの塩化水素が溶けているから、塩酸100mLには、÷10して、0.010molの塩化水素が溶けているとわかる場合は、比例式をたてなくてもよいですよ

分からなければ質問してください