この問題の(1)でなぜ体積は3倍にならないんですか？

AYA 45 [気体の溶解度] 水素は25℃ 1.0 × 105 Pa で, 水1Lに19.7mL溶ける。 ↓ check! 次の問いに答えよ。 (1) 温度を変えず, 圧力を3倍にすると,その条件下で水1Lに何mLの水 素が溶けるか。 (2)(1) で溶解した水素は標準状態に換算すると, 何mLか。 (3) (1) で溶解した水素は何gか。 有効数字2桁で求めよ。

（２）です、この式（紅色🛑）ってどうやって考えたら組み立てられますか？組み立てれるようにしたいです！考え方を教えてください🙇‍♀️お願いします🙂‍↕️

7. 面心立方格子 金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方体の単位格子を mmel 27g もち, 原子量は27である。 面ra (1) 金属Aの原子半径は何cm か。 4,05 1,417 4 15.67 1.4 返 4 F ×4.05×108 16 16270 405 5,670 7 4 TO 1.488 =1.4×108 (2) 金属A1molの体積は何cm か。 4.05=66 とする。 . 面バチコ lmolで27mol 体積=66×10-24 (3) 金属Aの密度は何g/cmか。 66×10-24 11.4×10°Cr cm -4.05×10-8cm- 6.0×1033 4 23 =9.9 9.9 cm g/cm³

二段滴定の問題です 硝酸カリウムと塩酸がどのように反応するのかわからず問題が解けません

考え方 5 y=0.0495 次の文のアウに当てはまる数字や記号を答えよ。 Na2CO3 と KNO3 の混合物 0.880gがある。 これを蒸留水に溶かして100mLの溶液とし, その 10.0mLをメチルオレンジを指示薬として0.100 mol/LHC1 で中和滴定を行ったとこ 10.0mL必要とした。 この混合物中に存在する KNO3 の質量パーセントは, アイ.8% である。 また, この滴定において塩酸の滴定量を20.0mLまで行うと,滴 定中のpHの変化は,ウ に示すグラフになる。 ただし,アは十の位を,イは一の 位を示すものとし, その桁が存在しない場合は, 0と答えよ。ウのグラフは ①~⑥ か ら選べ。 C=12.0, N=14,016.0, Na=23.0,K=39.1 とする。 ① PH ②pH 14 14 12 12 10 10 2086420 -2086420 ③pH 14 12 10 42086420 11 A 5 10 15 20 0 5 10 15 20 20 5 10 15 20 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] pH 14 12 542086 111 10 6 4 ⑤ pH 12 14208642 ⑥ pH 14 12 10 2 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下液量 〔mL] 滴下液量 〔mL] 滴下液量[mL] 042086420 Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3

理科化学です この問題の(3)が解けません。誰かわかる人がいましたらお願いします！

思考 □ 32. 同位体 天然の酸素原子には,質量数が16,17,18の酸素原子 160 170, 180 が存在する。 次の各問に答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 質量数18の酸素原子について, 次の数値を求めよ。 (a) 陽子の数 (b) 中性子の数 X (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子 02 は何種類でき るか。 ただし, 酸素分子は2つの酸素原子が結びついてできている

（３）の解説の線を引いた部分が、なぜ和になるのか分かりません。 まず、水酸化ナトリウムが塩酸に融解する→融解した水酸化ナトリウムと塩化水素が中和する という流れで反応したということでしょうか？

定 ※109 中和エンタルピー 中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸 200mLを入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 40mL を加えてよく混合したところ,溶液の温度 が2.2K上昇した。塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を4.2J/(g・K) として答えよ。 記述 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ, 同じ値になった。 その理由を, 強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。 (3) 固体の水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーを-44.5kJ/mol とする。 0.50molの 塩化水素を含む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は 何kJ か (1) で求めた中和エンタルピーの値を用いて求めよ。 ( 118

分圧の事なんですが、 水素の分圧を求める時は 分子は窒素のことを書いて 窒素の分圧を求める時は 分子は窒素の事を書いているんですか？ 決まりがあるんですか？

☆お気に入り登録 基本例題22 混合気体 初挑戦 6.4% 達成度: 22.5% 前回 --月--日 結果の入力 基本例題22 →問題 223・224・225 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105 Paの窒素を、 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Pa の水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について, 次の各問いに答えよ。 解説を見るの分圧は何Pa か。 ■ 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PHz (3) 分圧=全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 モル分率 = 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 ので求 解答 (1) ボイルの法則から、窒素の分圧 PN2 は, PV= PN2= V2 2.0×105 Pa×3.0L 5.0L (2)同様に,水素の分圧PH2 は, PVL= PH2=V2 1.0x105 Pax2.0L 5.0L したがって, 全圧は, =1.2×105Pa -=4.0×10 Pa P=PN2+PH2=1.2×10Pa+4.0×10^Pa=1.6×10 Pa 申込開始 1.2×105Pa 4.0×10^ Pa = 0.75 He.... = 0.25

化学の気体の状態方程式なんですが、 ピンクのところは何を求めているんですか？

☆お気に入り登録 結果の入力 基本例題 21 基本例題21 気体の状態方程式 →問題 218・219 (1) 酸素 0.32gを, 27℃で500mLの容器に入れた。 この容器内の圧力は何 Paか。 (2)ある気体は, 27℃, 3.0×10 Pa において, 密度が0.53g/Lであった。 この気体の 分子量はいくらか。 解説を見る ■ 考え方 解答 気体の状態方程式PV=nRT を用いる。 (1) 気体の状態方程式を変形すると, (1) 酸素のモル質量は32g/mol なので, nRT P= P=nRT/V が得られる。 V (2) モル質量を M[g/mol] 質量をw [g] とすると, 気体の状態方程式は, (0.32/32) mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K PV=WRT M WRT =5.0×104Pa M= PV dRT (2)M = - 密度をd[g/L] とすると, d=w/V から,次のように変形できる。 P RT 211 DT APT 0.500L 0.53g/L×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×(273+27)K 3.0×104 Pa

⑵で常温常圧において単体が気体として存在する元素とありますが、その見分け方？を教わっていないのでわかりません。テストに出たら嫌なので教えてほしいです。そして、単体が液体として存在する元素なども合わせて教えてくださると助かります🙇‍♀️

34 次の元素の周期表 (a~pは元素を示す)について, 下の各問いに答えよ。 族 周期 1 2 13 14 15 16 17 18 2 a 3 i b j C d e f g h k 1 m n 0 P (1) (2) 常温常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 M殻に価電子を6個もつ元素は何か。 ap から選び, 記号と元素記号を記せ。 (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を, それぞれap から選び, 記号と元素記号を記せ。 ■ 考え方 (1) M殻 (n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では,価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (2) 非金属元素の単体には, 常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 ■ 解答 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 (2)eN2, fのO2 や 03, gのF2. hのNe, o の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 最大はh の Ne, 最小はi の Na である。

高校化学の問題です。 1枚目が問題で2枚目が解答です。 （3）の問題で解答の▪️の部分の考え方が分かりません 教えて下さい。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。大ゆる原 (1) MnO4とFe2+ の変化を,電子 e‐ を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

（2）についてで解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、 これはs+p=4となる感じで考えるのでしょうか？ 考え方も教えてください🙇🏻‍♀️՞

① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核> <料限同) ·P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 (ア) 殻はエネルギーの低い順からK殻 (7) 殻, M殻,N殻と呼ばれる。CK P. 殻では2個(7) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。 それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり, 1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は (エ) に等しい。 価格 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる 小 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 す(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④ に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 1 [17 横浜国大