重合度の計算がいつも答えの逆数になってしまいます🥺 図や絵で説明していただきたいです🙏🏻

ji 化学 4/図2に示すビニル基をもつ化合物を、 (モノマー)として付加重合 /させた。0.130mol のAがすべて反応し、平均分子量273×10の高分子化合 物Bが5.46g得られた。日の平均重合度(重合度の平均として最も適当な のを、下の①~⑩のうちから一つ選べ。ただし、Aの 中のXは、重 合反に関係しない原子団である。 24 CH=CH × 図2 化合物の構造式 5.16 2.73×10 46 0.13 Bは Tuel 2 チ 1 ① 42 ② 65 ③ 120 @50 0.130xn CH2=CH 5-96 2.73×10 01130 は ①,130 すべて反応して Bel 27** 1 wel n mal ? 5.46 273×COF CH 2 -CH = ◎になる。 5.62 2.3×104 wal n 200 200 13 104 x10

操作1では1600hpを使うのに操作２ではなぜ500hpをつかわないんですか？　

11:46 1月13日 (月) <マ 化学 よって, 圧力Pは、 体積が100mL から 50mL で は、ボイルの法則にしたがって体積に反比例し、 50mL から 20ml では一定になる。 問2 ボイル・シャルルの法則と性質 29 3 ボイル シャルルの法則を用いてきちんと計算 できる力を問う。 一方、操作では、ピストンを引き上げたので、体 積が大きくなり気体の圧力は小さくなる。 全圧を 12倍に変化させたので、 1000hPa から 500hPa に のまま変化しない。 全圧が1600hPa なので、 アルゴ の分圧は1600x) (hPa)である。 操作1 求める圧力をy (Pa) とすると, ボイル・シャルル したがって, アルゴンの分圧は(1000-xx の法則より。 1.0×10 Pax100mL yx50mL になる。 (273+77) K (273+27) K 1.0×10 Pax100mL×350K 300 KX50 mL ≒2.3×10‘Pa Point! ボイル・シャルルの法則 アルゴンと水蒸気の分圧はいずれも 1/2倍に変化する。 [hPa] ここで、アルゴンの分圧と体積を整理すると、 操作 Iの後は (1600-x) [hPa] で V, [L], 操作Ⅱの後は、 (1000-x)×1(hPa) で V2 [L] 2 容器内のアルゴンは気体の物質量が常に一定である からボイルの法則が成り立つ。 問4 ピストン付きの密閉容器がある。室温でアルゴンと少量の水を入れ、容器 内の気体の圧力を1000 hPa に保ったまま加熱していくと, ある温度に達し たときにちょうど液体の水がなくなった。 この温度に保ったまま次の操作 III を行った。 操作Ⅰ ピストンを押し下げて、 容器内の気体の圧力を1600 hPa に保った とき、気体の体積はV,(L)であった。 000 操作Ⅱ ピストンを引き上げて, 容器内の気体の圧力を500 hPa に保った とき、気体の体積は V2(L)であった。 250 6% 編集 2日前 一定量の気体の体積Vは圧力に反比例し、絶 対温度に比例する。この法則は,物質量が一定 で変化しないときに用いる。 して P.Y T (1600-x) x V, = (1000-x)× ここで,V2はVの4倍であるから, V24V, これを上の式に代入すると, ×/×4 V₂ 31 V2 が V の4倍であるとすると、この温度における水の飽和蒸気圧は何hPa か。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 液体の水 の体積は無視できるものとする。 hPa 問3 蒸気圧と分子間力30 ① 科学的考察! 分子間力と沸点の関係を正しく理解しているか を問う。 (1600-x) × V, = (1000-x) ×/× 4V ∴x=400hPa ① 200 ② 300 ③ 400 ④ 500 ⑤ 600 Point! ボイルの法則 一般に,分子間力が大きい物質ほど沸点が高くなる。 したがって、 沸点の高い順のA>B>Cが, 分子間 力の大きい順になる。 一定温度では、一定量の気体の体積は圧力に 反比例する。 一定温度において,P, [Pa). V, [L]の気体を. P, (Pa). V, [L] に変化させたとき. 問4 飽和蒸気圧31 ③ 飽和蒸気圧の計算が正しくできるかを問う。 1000hPa に保ったまま加熱していき ある温度に 達したときにちょうど液体の水がなくなったので,こ のとき、容器内の水蒸気はちょうど飽和しており,そ の分圧はこの温度における飽和蒸気圧に等しい。 この 飽和蒸気圧をx [hPa) とすると, アルゴンの分圧は, 全圧からそれを差し引いた圧力、すなわち, (1000-x) (hPa)である。 操作Ⅰでは、ピストンを押し下げたので、体積が小 さくなり気体の圧力は大きくなる。 しかし、 水蒸気は 飽和しているから,その分圧は飽和蒸気圧(x [hPa)) P,XV=P, XV2 が成り立つ。 Ar HO (ooh la 1600h Vi 100h. V1=1600hPa 4V1=500hPa. 500.44, Ta (第4回-8) (第4回-20) 閉じる 44225-D4

解き方を教えてください

窒素とH2Sからなる気体試料Aがある。 気体試料A に含まれる H2Sの量を次の式 (1)~(3)で表さ れる反応を利用した酸化還元滴定によって求めたいと考え、後の実験を行った。 H2S •2H+ + S + 2e I2 + 2e → 2I¯ ••••••(1) ･･････(2) 2S2O32- →S4O2 + 2e .....(3) 15 実験 ある体積の気体試料 A に含まれていたH2S を水に完全に溶かした水溶液に0.127gのヨウ 素I2 (分子量 254)を含むヨウ化カリウムKI 水溶液を加えた。 そこで生じた沈殿を取り除き, ろ液に5.00 × 102mol/L チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液を480m滴下したところで 少量のデンプンの水溶液を加えた。 そして, Na2S2O3 水溶液を全量で5.00mL 滴下したときに, 水溶液の青色が消えて無色となった。 この実験で用いた気体試料 A に含まれていたH2S は, 0℃, 1.013 × 105 Pa において何mL か。 最も 適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,気体定数はR = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) 4 |mL 15 とする。 ① 2.80 ② 5.60 ③ 8.40 10.0 ⑤ 11.2

中和滴定の問題です この解き方が正しいかどうかを見て頂きたいです🙇🏻‍♀️

☆ 105. 中和滴定による濃度決定 29 2価の強酸の水溶液がある。このうち5mLをホールピペッ トではかり取り, コニカルビーカーに入れた。 これに水30mLとフェノールフタレイン溶液一滴を加 えて,モル濃度x[mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 中和点に達するのに [mL] を要した。 水溶液A中の強酸のモル濃度は何mol/Lか。 モル濃度を求める式として正しいものを, 次の①~⑧のうちから一つ選べ。 ① xy ② 5 1 x1 2 17 3 135 xy xy ④ xy xy 10 [⑤ ⑥ xy ⑦ xy xy 70 5+y 35+y 2(5+y) (8 2(35+y)

アンモニアの考え方が分かりません💦 教えてください！ よろしくお願いします🙏

(6) 0.20mol/Lの希硫酸 10mLに、 標準状態で56mLのアンモニアを吸収させた。 この混合水溶液 を中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

考え方を教えてください！ よろしくお願いします🙏

塩酸 0.10mol/t 5.6 22.4 250 1xa10x 1000 VmL V=100mL. (5) シュウ酸の結晶 H2C2O42H2O 6.3g を溶かした水溶液を中和するのに、 0.20mol/Lの水酸化ナ トリウム水溶液は何mL必要か。 ただし原子量 H=1.0、C=120=16 とする。 1126g 1mol 6.3 2k 180-20X-

この問題の解説の赤線を引いたところがなぜそうなるのか教えて欲しいです！🙏

実験 Mの物質量とO2の物質量の和を300×10molに保ちながら,Mの物 質量を 0 から 3.00×10mol まで変化させ,それぞれにおいてMとO2 を 十分に反応させたのち,生成したMOyの質量を測定する。 実験で生成する M. Oyの質量は,用いるMの物質量によって変化する。図 1は,生成する MOyの質量について,その最大の測定値を1と表し,他の測 定値を最大値に対する割合 (相対値)として示している。 図1の結果が得られ るMOyの組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 1.0 MxOy 0.75 の質量(相対値) 0.50 0.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10-2mol] 図1Mの物質量とMOyの質量 (相対値) の関係 ① MO (2) MO2 M2O (5) M2O3 M2O5 (2022 共通テスト化学 本試 )

h2so4って文章の何処に書いてありますか？ 分からないです。 教えてください。

入試攻略への必須問題 0.100 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合, 加熱して, アンモニアを 発生させた。 この発生したアンモニアを0.500mol/Lの硫酸水溶液100 mLに完全に吸収させ,メチルオレンジを指示薬にして0.500 mol/Lの水 酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 このとき, 中和に要した水酸化ナトリ ウム水溶液の体積は100mLであった。発生したアンモニアの体積は標準 状態で何Lかを求め, 有効数字3桁で記せ。 ただし, 発生する気体はアン モニアのみであるとする。 (岡山大) アンモニアやっていま ONULO1 のに

なぜ、(2)では水のイオン積を使い、(3)は電離後を求めなければいけないのか？ 問題文の何処を見れば違いが分かるのか？ 教えてください

入試攻略 必須問題 中 次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-14 (mol/L) 2 とする。 (1) 0.1mol/Lの希塩酸 (電離度 α=1 とする) (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α=1 とする) (3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α=0.01とする) 解説 (1) 完全電離 HG → H+ + CI- 9.1 0.1 0.1 [mol/L] [H+]=0.1=10[mol/L] なので, pH=1 (2)完全電離 NaOH- → *Na+ + OH 9.1 0.1 0.1 [mol/L) [OH-] =0.1=10-1 [mol/L] なので, [H+]=f Kw [[OH] 1×10-1 10-1 -14 =1013 となり, pH=13. CH3COOH CH3COO + H+ [mol/L] 0 +0.1×0.01 M M (3) 電離前 0.1 0 電離量 0.1×0.01 +0.1×0.01 M (a) 電離後 0.099 0.001 [H+]=0.001=10-3 [mol/L] なので, pH=3 0.001 答え (1)1 (2) 13 (3) 3 なぜしろは あな の

化学 問2です。赤線で書いたやつが答えだと思いましたが、違いました。なぜですか？

問2 図2のようにピストンつきの容器に一定量のヘリウムを入れ, 容器内の体積を 2.0L にすると,容器内の圧力は 1.0 × 10 Paであった。 このあと,温度を一定に保ち、容 器内の体積が 10.0Lになるまでピストンを引きながら, 容器内の圧力を測定した。 このとき、容器内の体積を V[L], 圧力をP 〔Pa] とすると,VとPVの関係はどう なるか。横軸をV,縦軸を PVとして得られるグラフを,Vが2.0L から 10.0Lの範 囲で解答欄に実線で示せ。 ヘリウム 動かすことのできるピストン 図 2