Question

be

問三の問題なのですが、僕は、700℃という高温にしたときに物質の熱運動が盛んになり、圧力が大きくなるので、総物質量が小さくなる右の方向に反応がより進むと思ったのですが、この考え方のどこがダメなのか教えていただきたいです

4
(配点 20点)
問:
次の文を読み, 問1~ 問7に答えよ。 ただし, 物質はすべて気体状態で存在し, 理想
気体としてふるまうものとする。
密閉容器に窒素と水素を触媒とともに封入し高温にすると、次の式①の反応が起こっ
てやがて平衡状態に達する。この反応の正反応は発熱反応であることが知られている。
N2 + 3H2 + 2NH3
Cor-ORA
①
問1 式①の反応で触媒を用いる場合、触媒を用いない場合と比べてその値が大きく
なるものを,次の(ア)~(オ)のうちからすべて選び、その記号を記せ。ただし,式.
①の反応は定温定圧のもとで行われるものとする。
(ア) 正反応の反応速度
(ウ) 逆反応の反応速度
(正反応の活性化エネルギー
(エ) 逆反応の活性化エネルギー
(オ) NH3 が1mol 生成するときに発生する熱量
問2 平衡の移動について述べた次の文の空欄 あ に適する語を記せ。
Com
ある反応が平衡状態にあるとき,濃度・圧力・温度などを変化させると,その影
響を和らげる方向に反応が進み, あらたな平衡状態となる。これを あ
の原
2 理という。
-59-
ルシャトリエ

問3 容積可変の密閉容器に窒素と水素をN2 H2=13の物質量の比で封入し,500
℃に保ってアンモニアを合成した。 このとき, 平衡状態における混合気体中のア
アンモニアの体積百分率と圧力の関係を、 図1中の実線(
-)で示した。 同様の操
作を温度を700 ℃ に変えて行った場合, 平衡状態におけるアンモニアの体積百分
率と圧力の関係はどのようになると予想されるか。 図1中の (ア)~(エ)のうちから一
つ選び、その記号を記せ。
NO.
DATE
アンモニアの体積百分率 %
100
80
80
60
40
[%]
20
0
0
2
4
6
8
10
圧力 〔×10' Pa]
図1
Aird +i
Al
1900
[A][0][]
(ア)
(イ)
500 °C
(ウ)
(エ)
N2+3H2→2NH