このような記述を見て疑問に思ったのですが普通は酸性下で酸化力が上がるのですか？理由も教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

10 + 2NaOH ← 以下, ⑥+(1)+(2)から完成。 NaIO + Nal + H2O IO-(次亜ヨウ素酸イオン) ヨードホルム反応はヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えましたね。 実はこの反応でできたIOがヨードホルム反応を起こす のです。 ■ R-CO-CH3 から 3H+を引き抜くわけです。 HOTのIの酸化数は+1. つまり, I2は塩基性下で酸化力がアップする 珍しい酸化剤です。 + Ca(OH)2 ← CaCl(C10) H2O (さらし粉) の混合溶液となる。 次亜塩

この問題のw₂は単位が与えられていないのに解答ではkgとして計算していますが、このように問題文で単位が与えられていない文字の単位はどう判定すれば良いのでしょうか

次の(a),(b)について,問1~問4に答えよ。 文中にない化学平衡や化学反応は考慮 しないものとする。 すべての気体は理想気体とし、 気体定数はRとする。 解答はそ れぞれ所定の解答欄に記入せよ。 ② () 102-4-3 (-1) ₁² + M = M 5******** (a)内部の温度を均一に保持できるように工夫されたピーカー内にある非電解質が 溶解した水溶液が入っており, その濃度はビーカー内で均一である。 いまこの溶液 は温度 T にて氷と共存して平衡状態に至っており、このときの氷の質量は M1, 溶液の質量は w, 溶媒 1kgに溶けている溶質の物質量(質量モル濃度) は C で あった (状態①)。この状態から,平衡状態を保ったままゆっくりと温度 T2 まで冷 却させた (状態②)。 この溶液の凝固点は, 凝固点降下によって純水の凝固点 To よ りも低い値となる。 図1に実線で示すように, 凝固点降下度と濃度は常に比例して いた。 また, 状態 ① から状態②の過程において, 常に氷と溶液が共存した状態で あった。 解答に際し, 水のモル凝固点降下をKf, 溶質の分子量は Ms とすること。 なお,

食酢の濃度決定のために水酸化ナトリウムの濃度決定をしなければいけない理由はなんですか? 教えてください！

この問題の解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

② 次の反応が平衡状態にある。 他の条件は変えずに ★ 次の操作を行うと,平衡はどちら向きに移動する か。 「右｣「左」, 「移動しない」 で答えよ。 (1) 2SO2(気)+O2(気)=2SO (気) + 198kJ ① O2 を加える。 ②温度を上げる。 ③ 触媒を加える。 ④ 圧力を上げる。 (2) C () + CO2(気) = 2CO (気) -172kJ ① 温度を上げる。 ② 圧力を低くする。 ③ 炭素(C) を加える。

化学です。わからないです。 よろしくお願いします！ 高校2年電気分解です。

ント; イオン化傾向の大小から考える。 4. 希硫酸の電気分解にて、標準状態で11.2Lの水素 (または標準状態で5.6L の酸 素 )を 発生 さ せ る このとき,気体の発生で何個の電子が授受されたことになるか (アボガドロ定数を思い出して のに必要な電気量をそれぞれ求めよ。 また、電子1個の持つ電 気量を 1.6×10-°[C]とすると、 + 考えよう)。

イとウの求め方が分かりません。 教えて下さい🙏

02 解熱は 6.0kJ/mol, 水の比熱は4.2J/(g・K) とする。 (4) ef間は, bd 間よりも多くの熱量を必要とするのはなぜか。簡潔に記せ。 (11 広島工業大改) 204. 蒸気圧■次の文中の空欄に適切な数値を記入せよ。 た だし,温度は27℃, 大気圧は1.01×105 Pa=760mmHgで あり,水の密度を1.00g/cm3, 水銀の密度を13.5g/cm3, 水蒸気圧を3.00×103 Paとして, 有効数字2桁で答えよ。 図に示すように, 一端を閉じた断面積が2.00cm²のガ ラス管に水銀を満たし,水銀を入れた容器中で倒立させた。 容器の水銀面から上に出ているガラス管の長さが80.0cm であるとすると, ガラス管の内部には(ア)cm の長さ の空間が生じる。 次に, ガラス管の下端からエタノールを入れたところ,上部の空間は 広がって,水銀面から69.0cmの高さで止まり、管内の水銀面に微量のエタノールの液 体が残っていた。このことから, エタノールの飽和蒸気圧は(イ)Paとなる。また, 水銀の代わりに水を用いると, 大気圧は(ウ)m の水柱が示す圧力に相当する。 (近畿大改) (原子量) H=1.00=16 80.0cm (ア) cm - ガラス管 水銀

この問題の(3)の解き方がわかりません。 同じ大きさの隙間というのはどのようにして判断するのでしょうか？

22 3 化学結合と結晶 +45. 〈分子結晶〉 炭素の新たな同素体として1985年にフラ ーレン C60 が発見された。 C60 は図1に示すような炭素原子60個 からなる球状分子である。 この分子は室温 において図2に示すような面心立方格子の 分子結晶をつくる。 図2で黒丸はC60 の中心位置を示す。 単 位格子の一辺の長さは1.4nmである。 Cso は結晶中において,それぞれの位置で高速 回転している。また,この面心立方格子には、4個の Coo で囲まれた位置Aと6個の C6o で囲まれた位置Bの2種類の大きさの異なる隙間が存在し,その大きさに合わせて アルカリ金属などの原子が収容される。C= 12. アボガドロ定数 6.0×1023 / mol (1) フラーレン C60 分子結晶の単位格子 (図2) 中には何個の炭素原子が含まれている 図1 フラーレンC 60分子 A B 図2 C60 分子結晶の単位格子 (2) フラーレン C60 分子結晶の密度 〔g/cm²] を有効数字2桁で求めよ。 (3)図2において, 位置 B と同等なすべての隙間に原子が1個ずつ収容されたとすると, 単位格子あたりに何個の原子が収容されるか。 [11 名古屋大改]

(7)がどうやったら成功するのか分かりません。どこから係数決めたらスラスラ出来ますかね？？教えていただきたいです。？

(6) ( ) FeS₂ + ( )0₂ → () Fe₂O3 + ( )SO (7) ( )Cu+( )HNO3 → ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO2

化学で77の(2)、解説を読んでもよく分からないです 誰か教えてください🙇🏻‍♀️

77. 元素の含有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について, ( 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) 出演 54 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると、Mの単体が11.0g 得られた。 金 30 属Mの原子量を求めよ。 106 (原子量) H=1.0C=12 N=140=16 Ne=20S=32 Cl=35.5 Ca=40 Cu=64

高校化学です！ 教えてください😭🙇‍♀️