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化学 高校生

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか?わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ・3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

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数学 高校生

これは「700以下の自然数で、700と互いに素である自然数の個数を求めよ」という問題の解説なんですけど、青線で引いてある部分でなんで10だけプラスなのかが分からないので教えてほしいです。

261 ■指針 ■ 700=22.52.7 であるから,まず,700 以下の自 然数で、2の倍数または5の倍数または7の倍数 である数の個数を求める。 700=22.52.7であるから,700 と互いに素であ る自然数は、2の倍数でも5の倍数でも7の倍数 でもない自然数である。 ここで,700 以下の自然数で, 2の倍数または5 の倍数または7の倍数である数の個数を求める 2の倍数の個数は 212223, ......, 2・350 の 350 個 5の倍数の個数は 5.1, 5.2, 5.3, 5・140 の 140 個 7の倍数の個数は 7.1, 7.2, 7.3, 7-100 の 100個 また, 2の倍数かつ5の倍数である数の個数, す なわち10の倍数の個数は 10.1, 10.2, 10.3, 10.70 の 70 個 2の倍数かつ7の倍数である数の個数, すなわち 14の倍数の個数は 141 142 14.3,......, 14・50 の 50 個 5の倍数かつ7の倍数である数の個数, すなわち 35の倍数の個数は 35.1, 35.2, 35.3, ………., 35.20 の 20個 2の倍数かつ5の倍数かつ7の倍数である数の個 数, すなわち 70の倍数の個数は 70.1, 70.2, 70.3, ...... 70.10 の 10 個 よって、2の倍数または5の倍数または7の倍数 である数の個数は 350 + 140 + 100-70-50-20 + 10 = 460 したがって, 700以下の自然数で, 700と互いに 素である自然数の個数は 700-460=240 すなわち 240 個 IS S-IS -IS

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