Question

はな

ここの問題で時間t1のモル濃度を求めたいのにわざわざt2からt1を引いた体積を求めているのはなぜですか？？

すると, 次のようになる。
青金
Au, Ag
操作 Ⅰ 濃 HNO3
Au
+
Ag
操作ⅡI
NaCl水溶液
AgCl
ろ液
(白色)
11
代
問10 化学反応の量的関係
過酸化水素 H2O2の水溶液に触媒を加えると,式(2)のように分
解して酸素 O2 が気体として発生する。
素
合
2H2O2
→
2H2O + O2
(2)
式(2)より,分解する H2O2 の物質量と発生するO2 の物質量の
比は2:1である。
化学反応式が表す量的関係
問題文の図1より,時間からtの間に発生したO2の0℃,
1.013 × 10 Paでの体積は(112mL-56mL=56mlであり,その0.0
物質量は,
56×10-3 L
22.4L/mol
-=2.5×10-mol
時間でのH2O2 水溶液のモル濃度をx (mol/L) とすると,時
OsHS OHS.
化学反応式中の係数の比は,反応物と
生成物の変化する物質量の比を表す。
(反応式中の係数の比)
反応により変化する
物質の物質量の比

化学基礎
問10 過酸化水素 H2O2の水溶液は,消毒薬に用いられる。H2O3 水溶液に触媒を加
えると,式(2)のように分解して酸素が発生する。
2H2O2) → 2H2O + 02
(2)
ある濃度のH2O2 水溶液10mLに触媒を加えたところ,発生したO2 の 0℃,
1.013 × 10 Paでの体積(mL) と反応時間の関係について、 図1の結果が得られ,
時間t2 で H2O2 は完全に分解したことがわかった。時間における H2O2 水溶液
のモル濃度は何mol/L) か。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。
ただし,水溶液の体積は10mLのまま変化しないものとする。 12 mol/L
0.
発生したO2の体積(mL)
112
56
ti
36
反応時間
図1 発生したO2の体積(mL)の時間変化
① 0.025
② 0.050
③ 0.10
④ 0.25
⑤ 0.50
⑥ 1.0
2+
56
11.634
75
02=
e
0.15
22.4

Answer 1

ゲストC

t1の時に残っている過酸化水素はt2まで全て酸素に変わるからt1の時に残っている過酸化水素の量を聞かれたら
酸素の増加量とあとはmol計算かませばいいよねって話です。ですから、その引き算は酸素の増加量を求めるためのものです。元々の過酸化水素の量（mol）は与えられていないのでこのように解くしかないですかね。