（2）が分かりません。分離と精製の種類は学びましたが、どうやって区別すれば良いか分からず困っています。例えば（ア）では、ろ過でもいいのではないか？と思ってしまいます。また、類題1のアですが、再結晶ということは硫酸銅も少量ということでしょうか？一問でもいいので解説お願いします。

(2) 次の操作は, 分離・精製の方法として何がふさわしいか。 その名称を答えよ。 (ア) 海水を, 水と塩化ナトリウムなどの成分に分ける。 (イ) ごま塩から塩化ナトリウムを得る。 (ウ) 牛乳の中の油分を取り出す｡ (エ) 黒色の水性サインペンの色素の成分を確認する。 考え方 (1) (ア) 水溶液は混合物である。 (ウ) 空気は, 窒素・酸素・その他からなる。 (エ) 炭酸水素ナトリウムのことである。 (オ) いろいろな油が混合している。 答 純物質:イ,エ 混合物 アウ,オ (2) (ア)蒸留すれば, 純粋な水と塩化ナトリウ 類題・ 1 ..... ムなどに分離できる。 (イ) 水に溶かしてろ過し, 塩化ナトリウム水溶 液を得て, 水を蒸発させる。 (ウ) エーテルなどの溶媒を用いると、 油分を抽 出できる。 答 (ア) 蒸留 (イ) ろ過 (ウ) 抽出 (エ) クロマトグラフィー 次の分離・精製に最も適した操作法(複数の場合もある) を答えよ。 (ア) 少量の砂と硫酸銅(ⅡI) を含んだ硝酸カリウムから硝酸カリウムを取り出す。 (イ) ウイスキーからアルコールを取り出す。

141番の（2）についてです。B室に最初にあった OH -はなぜこの式で求められるんですか？ これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso NaCl H2SO4 141 NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室 (陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。 (1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前 後で水溶液の体積は変わらないものとする。 [日本獣大] 133

高一化学基礎です さっぱりわかりません、、、一から教えて欲しいです

12 0.10 mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として,次の(1)~(5) を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] [H+]=010mo/LXD010-0-0001 (2) 酢酸イオン濃度[CH COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CHCOOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (5) この水溶液のpH [H+] 度× 10×10m -3 1.0×10m 電離 した p.80 水 10 []

(2)の色はこれであってますか？

(2) 40℃の飽和溶液 100gを/10℃まで冷却すると,何gの結晶が析出するか。 例題 15 無水物の水溶液と水和物の水溶液 墨 example problem 硝酸カリウムの溶解度は 10℃で21,40℃で64 である。 (1) 40℃の飽和溶液100gには何gの硝酸カリウムが含まれているか。 CusO, の溶解度は 20℃で20である。式量は CuSO= 160.分子量は H2O= 18と93。 3) 硫酸銅(I)五水和物 CuSO4·5H-O 50 g を水100gに完全に溶かした。この水溶液を20℃ま で冷却すると,析出する CUSO。5H-O は何gか。 解答 (1) 39g (2) 26g (3) 15g ベストフィット 富曲, 溶蔵 高流:深 所の魔 のWけ学-

問4の解説をお願いします🙇‍♀️

2 0.20 mol/Lの酢酸水溶液と0.20mol/L の酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ50mLすつ 混合した。この緩衝液の pH はいくらか。ただし、K,=2.7× 10-5mol/L, log,63 =D 0.48 とする。 pH 34 (35) 01 @ 2 3 @ 4 6 5 6 607本89 9 O0 (60分) 問4 問3でつくった緩衝液100 mL に1.0mol/Lの塩酸を5.0mL 加えた。この水溶液の PHはいくらか。最も近い数値を選びなさい。 pH = 36 0 1.0 @ 2.0 3.0 ④ 4.0 6 5.0 6.0 7.0 @ 8.0 @ 9.0 0 10

この符号式の意味がわからないです。

② 水溶液の性策と pH の関係(25°℃) [ け):H*]>1×10-7mol/L>[OH-], pfH<7 中性 [?増 :H*]<1×10-"mol/L<[OH-], pH>7 :[H*]=1×10-7 mol/L=[OH}, pH=7

明日テストなのでお願いします🤲 なんでこうなんですか？

次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし, 中和は完全に進むものとす。 (3) CHgCOOH と KOH HCLと NAOH (2) HASO』 と NH3

この第一中和点までの反応とかって暗記ですか？

Ve'f +ワぅ J0. 混合物の中和@ 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合溶液200 mL か 10.0mL をとこり, フェノールフタレインを指示薬として 1.00 mol/L の塩酸を続けて 前人トしたところ, 第1 中和点 (pHー8.3) までに 4.00 mL が必要であった。さらにメチ オレンジを指示薬として塩酸を滴下したところ, 第 1 中和点から第 2 中和点(pHニ3.6) でに 6.00 mL の塩酸が必要であり, 第2 中和点近くから泡が発生 した。 最初の混合溶液 200 mL に含まれていた炭酸水素ナオトリウムの質量 〔g〕] と, 塩酸滴下 に発生した気体の標準状態での体積 [mL〕 を求めよ。 [関西大] 臣 例題55

一番下の化学反応式でなぜ式の左辺に水がかいてあるのですか？水はどこから出てきたのか教えてください。お願いします

3③ アルミニウム アルミニウムは, 鉱石の ( アア ) から得られる酸化物を( イ ) 電解して製造され, 酸・強塩基いずれの水溶液にも水素を発生して溶ける ( ウ ) 金属である。アルミニウ ムは, 空気中では表面に級密な酸化被膜を生じる。この状態を ( 工 ) という。AP^を 含む水深液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 。。 白色沈殿を生じるが, 過剰に 加えると, この沈殿は溶けて 。。) 無色の溶液となる。 (1) (ア) < (エエ) に適する語句, 名称を記せ。 ⑰)( 中-(F ) 6①( 且項 ) (6の)( 和后修 ) エ)( 午印鈴。 ) (2) アルミニウムと和希硫酸や水酸化ナトリ ウム水溶液との反庫をそれぞれ化学反応式で & 示せ。 | 請度計度寺交才塚本(2人| * 250f 一 45(59。 3外 ) 。。。 ミニウムと水酸化ナトリウム 人馬EE とまっ 幼2相52N66E * 6HO 一 2Na[4ICorみ1 +3Ds )

基礎的な問題で申し訳ないです。この調製した。は、飽和水溶液が100gあるよ！ってことですか？それとも、溶媒を100gぶち込んだよ！ってことですか？

NHiCIの飽和溶液を60'Cで 6まで冷却したとき 証馬NHCIは水100 るものとする。