Question

たらこ

141番の（2）についてです。B室に最初にあった
OH -はなぜこの式で求められるんですか？
これは溶質の物質量が出てくると思います。

reso
NaCl H2SO4
141
NaCl 水溶液の電気分解■ 陽イオン交換膜で仕切られたA室 (陽極室) とB室
(陰極室)があり,A室には 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液 1.0L, B室には 0.10
mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0L が入っている。 陽極に炭素,陰極に白金を用い
て電気分解をしたところ,A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度が 0.80 mol/L になった。
(1)B室で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。
(2)B室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何mol/L になったか。ただし,電気分解の前
後で水溶液の体積は変わらないものとする。
[日本獣大] 133

141 (1) 2.2L (2)0.20mol/L
[陽極 (A室)〕 2C1 → Cl + 2e
[陰極 (B室)] 2H2O + 2e → H2 + 2OHT
陽イオン交換膜を陽イオンは通過できるが, 陰イオンは通過できない。
そのため, A室の Na + は B室に移動するが, B室のOHはB室に残る。
1.00mol/Lの
NaC1 水溶液が
1.0L
陽極
C
A CI
室
Na
陰極
PtH2O
OH
Na B
室
0.10mol/Lの
NaOH水溶液が
2.0L
(1) A室で減少した NaClは (1.00-0.80) mol/L×1.0L= 0.20mol なの
で流れた e- は 0.20mol, B室で生じた H2は0.10mol, OHは
0.20mol である。 よって, 発生した H2 の体積は,
22.4L/mol×0.10mol=2.24L ≒2.2L
(2) B室では最初にあった OH が 0.10mol/L×2.0L=0.20mol で, さ
らに反応によって OH が 0.20mol 増える。 したがって, 反応後の
OH の濃度は,