数IIの問題です。 ピンクのマーカーの部分がなぜ−6/πからスタートするのかがわかりません。なぜマイナスがつくのですか。 よろしくお願いします。

応用 例題 5 10≦x<2πのとき, 次の方程式を解け。 V3 sinx−cosx=1 第2節 加法定理 14 左辺の三角関数を合成して, rsin(x+α)=1の形にする。 次に, x+αの範囲に注意して, sin(x+α) の値からx+αを求める 解答 左辺の三角関数を合成すると よって 2sin(x)=1 sin(x)=1/12/ sin (x - 7 ) == 1/1/1 0≦x<2πのとき 6 ① 例 15 (2) 参照 兀 π 11 ≦x ≤ x- < ・π 6 6 6 であるから,この範囲で ①を解くと 上からス なぜ? E A+A π π x = またはx- 6 6 6 兀 したがって x= π 3' = 5 6 π i

（3）答えは0.005でした。 何が間違えていますか？

基本問題 [知識 309. 過酸化水素の分解速度 1.00mol/Lの過酸化水素水 10mL に酸化マンガン(IV)の 粉末を少量加えると,過酸化水素は分解し, 酸素が発生した。 反応中の過酸化水素水の 体積は変化しないものとして,次の各問いに答えよ。 2H2O2 → 2H2O+O2 (1) 過酸化水素の分解する速さは, 酸素の発生する速さの何倍か。 (2) 反応開始から60秒間に発生した酸素は, 1.5×10-3mol であった。反応開始から60 秒後の過酸化水素のモル濃度は何mol/L か。 (3) 反応開始から60秒までの間の過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・s)か。 [知識]

メタンが燃焼すると水2molと炭素になると思ったんですけど、違います。どういうことか教えてください！

は単体 まず,メタン CH の燃焼熱を表す熱化学方程式 問4 解法 1 連立方程式の要領で解く! 1CH (気) + 202(気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ ... ② ―物質1molが 完全燃焼している一 DATRE 次に,黒鉛Cの燃焼熱を表す熱化学方程式は, 1C (黒鉛)+O2(気) 一物質1molが = C(黒鉛) + 2H2 (気) 成分元素の単体 となります。最後に、求めるメタンCH4 の生成熱をQ [kJ/mol] とすると熱化学方 程式は,④式のように表すことができます。 = CO2 (気) + 394 ･･･③ 完全燃焼している 2H2 (気) + O2(気) -) CH (気) + 202 (気) CH4 (気) + QkJ ...4 化合物1mol ①式~③式を使って, ④式をつくるためにはどうすればよいでしょうか。④式の 中にない O2(気), CO2(気) H2O (液) を消去すればよさそうですね。 ここで, O2(気) は①式~ ③ 式のすべてにあるので, ① 式, ②式にしか含まれていない H2O (液)か, ②式,③式にしか含まれていない CO2(気) を消去した方が簡単そうです。 そこで, 今回はH2O (液) を消去してみます。 まず, ① 式×2-②式でH2O (液) を消去できます。 = 2H2O (液) + 286×2kJ Dit-2 ini CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ ②式 2H2 (気) - CH² (気) -O2(気) e CO2(気) + (286×2-890)kJ ...⑤ H2O (液) を消去した 次に、⑤式+③式でO2(気)とCO2(気)をまとめて消去することができます。 CO2(気)+ (286×2-890)kJ③式 2H2 (気) -CHa (気) -O2(気) CO2(気) + 394kJ +)C(黒鉛)+O2(気) ( 286×2-890+394)kJ 2H2 (気) -CH (気) + C (黒鉛) O2(気)とCO2(気)を消去した｡ 最後に, 式を整理するとQを求めることができます。 C (黒鉛) + 2H2 (気)= CH (気) + (286×2-890+394) kJ 76011 +6+3

化学基礎 アの問題です。 0.5molまでは解けたのですが、その後なぜ2倍するのかがわかりません。Clが一個になるので半分の0.25molだと思いました。

And lon 問4 次の記述ア~ウで示される物質量の大小関係として最も適当なものを,下の①~⑥の うちから一つ選べ。 ア 3.0×1023個の塩素分子に含まれる塩素原子の物質量 イ (0℃, 1.013×10 Pa) で 16.8Lの塩化水素に含まれる塩素原子の物質量 標準状態 66.6gの塩化カルシウムに含まれる塩化物イオンの物質量 ウ ①ア>イ>ウ ④ イ>ウ>ア ②ア>ウ>イ ⑤ウ>ア>イ 08 ③イ>ア>ウ ⑥ ウ>イ >ア

この問題の答えは80と書いてあるんですが、なぜその答えになるかがわかりません。 どなたか教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️😭が

例題 11 67. 原子量 臭素の同位体組成は, "Br (相対質量 79) 51% と Br (相対質量 81) 49%であ る。 臭素の原子量を求めよ。 例題11

アルコールの構造異性体を書き出せばいいかなと思ったのですが、自分で数えたら、アルコールだけで8個出て来てわからなくなってしまいました。わからないので、教えて欲しいです！よろしくお願いします🙇‍♀ 答えは⑤でした。

問2 分子式 C4H10O で表される化合物には,鏡像異性体(光学異性体)も含めて8 個の異性体が存在する。このうち,ナトリウムと反応する異性体はいくつある か。正しい数を,次の ① 〜 ⑨ のうちから一つ選べ。 19 ①1 6 6 ② 2 ⑦ 7 3 3 88 2021 本試 第2日程 ④4 (9 0 ⑤ 5

(３)の解答の最後の行に○つけたのですが、そこがなぜ+なのか分かりません。 教えて下さい。よろしくお願いします🙇

20 145. 弱塩基の電離定数・ Kb 解答 (1) (2) 6.0×10-3mol/L (3) 11.78 C 解説 (1) アンモニア水の濃度をc [mol/L], 電離度をαとすると, 水溶液中の各成分の濃度は次のようになる。 NH3 + H2O NH + OH - C 0 0 +ca +ca はじめ 変化量 -ca 平衡時 c (1-α) ca Ca [mol/L] 溶媒の水の濃度[H2O] は一定とみなすので, アンモニアの電離定数Kb は次のように表される。 CO2 Kb= [NH4] [OH-]_caxca [NH3] c(1-α) 1-a ここで,電離度αは1に比べて非常に小さいので, 1-α=1 とみなすと, Kb = co2 となり, α=√K/C と表される。 中 (2) (1) の結果を用いると, アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は, 次のようになる。 Kb C [OH-]=cacy これに,c=2.0mol/L, K = 1.8×10mol/L を代入すると, [OH-]=√cK=√2.0mol/L×1.8×10 - mol/L=√36×10-06 (mol/L) 2 = √ckb =6.0×10-3mol/L (3) 水のイオン積 Kw から [H+] は次のようになる。 [H+]=- - Kw [OH-] したがって、水溶液のpHは次のように求められる。 1.0×10-1 -log10 6.0 Cheek [mol/L] [mol/L] pH=-logio [H+]=-log10 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10-11 6.0×10-3 mol/L 6.0 =1+log102.000g103.0=11.78 ..... -mol/L 1.0×10-11 2.0×3.0

化学基礎の問題です！ まるで囲ってあるところの意味を教えてほしいです！！ また、有効数字の基準にしている ところも教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！！🙇🏻‍♀️՞

() * ると ると うと 8 75. 物質量 解答 物質 ネオン カルシウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca2+ (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量〔g〕 (イ) 10 (キ) 8.0 1.2×1023 6.6 (7) 9.0×102 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 | TOK 解説 物質量,質量,粒子数,0℃, 1.013 ×105Paにおける気体の体 積の間には,次のような関係が成り立つ。 6.6g 44g/mol 質量 [g] 粒子数 物質量[mol] = (イ) モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] ネオンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, 20g/mol×0.50mol=10g ME 気体の体積 [L] 22.4L/mol (ウ) ネオン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が 6.0×1023/mol なので,次のように求められる。 6.0×1023/mol×0.50mol = 3.0×1023 (エ) 0℃, 1.013 ×105 Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.50molのネオンの体積は, 22.4L/mol×0.50mol=11.2L (カ) カルシウムイオンの粒子数 1.2×1023個から, その物質量は, 1.2×1023 -0.20 mol 6.0×1023/mol XPE (キ) カルシウムイオンのモル質量は40g/mol なので, その 0.20mol の質量は, 40g/mol×0.20mol=8.0g (ケ) 二酸化炭素のモル質量は44g/mol であり, その6.6gの物質量は, -=0.15mol FOL (コ)二酸化炭素 0.15mol に含まれる粒子数は, アボガドロ定数が SALTO 6.0×1023/molなので, 気体の体積[L] (エ) 11 6.0×1023/mol×0.15mol=9.0×1022 (サ) 0℃,1.013 ×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの で, 0.15molの二酸化炭素の体積は、 ER 22.4L/mol×0.15mol=3.36L (サ) 3.4 ネオンは貴ガスであり, 単原子分子として存在す る。 COMEM Olom 148 ② アボガドロ定数 6.0× 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの個数」を表す。「個」 は単位に記さないが, こ れを補って考えると, 計 算の意味が理解しやすい。 (例) 6.0×1023 個/mol×1.0mol 25 = 6.0×1023個 6.0×1023 個 6.0×1023個/mol =1.0mol 1.1-Slom 02. F00087 bm0.6-0× lom ImlNR

ここの3つの問題の解き方が分かりません

Cu 原子1個の質量:/X10-24 g 72. NaClの物質量と粒子の数 (1) 塩化ナトリウム 1.0mol に含まれる NaClはそれぞれ何molか。 Cuの原子量: 64g/mol 11.66 塩化ナトリウム NaCl について,次の問いに答えよ。 Nat:1.2×1023 1.0 mol : 0.5 mol di Na+: 0.9 CAM (2) 塩化ナトリウム 1.0mol に含まれる Na+, CI- はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で答えよ。 23 g Na+ (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれる Na+, CI- はそれぞれ何個か。 有効数字2桁で答えよ。 CI: cl: 36/8 個 CF 1.2×23 個

解答の式の意味を教えて下さい。

硫酸は, 金属の精錬や薬品製造などに広く利用されている 硫黄を含む化合物である。 濃硫酸は, (1) あなたにお 粘性の高い密度の大きい液体で、スクロースに滴下すると炭化がおこる。 また, 濃硫酸と塩化ナト GTA リウムを混合し加熱すると. 硫酸のもつ強酸性と ア により,塩化水素が発生する。 硫酸は イが知られる。 (2) オキソ酸であり、硫酸以外のオキソ酸の例として, ウ がある。 この方法では,硫黄を燃焼させて得られた二酸化 S 硫酸の工業的製法としては, 硫黄を触媒である酸化バナジウム(V)とともに高温下で酸化し, 三酸化硫黄に変換する。 この三酸化 硫黄を水と反応させて濃硫酸を得る。また, 実験室で希硫酸を調製する場合は、急激な発熱による を加えるのが一般 I をよく攪拌しながら、少しずつオ 酸の飛散を防ぐため、冷却下で