2番について、式全体を連立させて解くとごっちゃになって間違えやすいし学校で教えられたのは別解の方だから別解で解きたいのですが、別解の6行目がなぜそうなるのか分からないので教えてください！

261. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 合 H2+1/1202=H2O (液) +286kJ H2+O2=H2O (気) +242kJ 12/02 3 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 CH4O (液) + 102=CO2+2H2O (液) +726kJ 2

1番の問題です。 中性の時の水素イオン濃度はどのようにして大小がわかるのですか？？ ウとオは中性なので、不等号はウ>オでも、オ>ウでもいいのですか？ また、同じようにエとカ、どちらも強塩基ですがどっちが強いなどどのようにしたら分かるのでしょうか？

例題3 水「オン濃度とpH (2) 次の(a)~( 物質の0.10molを水に溶かして1.0Lとした。これらの水溶液を pHの大き 子基焼 (1)次の(ア)~ )に示す物質の0.10mol/L水溶液がある。水素イオン濃度の大きい順に並べよ。 (ア)HSO』 イ)HCI (ウ)NaCI (エ)KOH (オ)NH4CI (カ)NaHCO3 い順に並べよ。 (a) NagSO』 (b) NaHCO3 (c) Na2O (d) NH4CI (e) SO3 会1)濃度が同じなので, 水素イオン濃度[H*]の大きい順は酸性度の強い順である。 )(イ)HSO4, HCIはともに強酸。しかし, H,SO4は2価なので[H+]はHCIの2倍である。 (ウ)NaCIは強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (エ)KOHは強塩基。 (オ)NH,CIは強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (カ)NaHCOsは弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (2) DHの大きい順は酸性の弱い順(塩基性の強い順)である。 (a) Na,SO4は強酸と強塩基からできた塩なので中性。 (b) NaHCOg は弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。 (c) Na,0 1mol は水に溶けると2molの NAOH となるので強塩基。 (1)は水素イオン濃度の大きい順, すなわちpHの小さい順である。 (2)はPHの大きい順, すなわち 水素イオン濃度の小さい順である。 どちらを問われているのかに注意 すること! あわてると間違えやすい。 Na,O + H2O -→ 2NaOH (d) NH,CI は強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。 (e) SO31mol は水に溶けると1molのH2SO4となるので強酸性。SO3 + H2O → HeSO4 解答(1)(ア)>(イ)>(オ)>(ウ)>(カ)>(エ)

(8)をどなたか教えてください😭なかなか数が合わなくて、、

(5)(2) AI +(6)HOT (6)(4) FeS2 + (11) O2 (7)(1) Cu + (4) HNO3 (8)(2) Cr+ + (10) OH- + (3) H2O2 まず目算法でやってみる。目算法でできない場合は, 未定係数法を用いる (2) Fe2O3 +(8) SO2 (1) Cu(NO3) 2+ (2) H2O + (2) NO, (2) CrO42- +(8) H2O

酸化マグネシウムが純物質なのは何故ですか？ o2＋mgで二種類以上の物質からできてるので混合物ですよね？

(2)で、 Mを求めるために計算したら、 掛け算の式になって、 すごく大きな数字になってしまいます…。 どうやったら38が出てくるのか分かりません💦 教えてください!!

*42. 気体の分子量● 次の気体A~Cの分子量を求めよ。 (1)標準状態での密度が2.5g/L の気体 A。 (2) 17°C, 1.16×10°Pa において, 4.15L の質量が7.6gである気体B。 (3) 27°C, 1.00×10° Pa において, 密度が1.2g/L である気体 C。

何のイオンか教えてください。

この動画で例えば1番の時先生がNaはOHとくっつくから元はNaOH、つまり強塩基と言ってたのですが、NaがHとくっつく可能性はないんですか？他の問題も同じようにです。

酸と塩基について、次の問いに答えよ。 (1) 次の正塩を溶かした水溶液の液性を答えよ。 ① Nacl 1 抽りCO 間還li ③ NH4CI

Bの解き方を教えてください

第4問 問1 | 征] 正解@ [2 ] 正解 a カルポキシ差(-COOH) をもつので, 分子式 C.H、O。まり CiH, OOOH と表すことができる。C。Hz- には. 次の2 種類の構造がある。 7m G昌語目還 @旧言 6 OH5= , CH。』-CH- よって, カルボキシ差をもつものは 2 種類ある。 エステル結合(=COO-)をもつっ化合物は R-COO-R'(R'キH) と表すことができる。 分子 CO 4。Rー. RRニの組合せは次の 4 種類がある

化学基礎 いつもこの系統の問題を間違えてしまいます。 いい覚え方があったら教えてください🙇‍♀️

過4 浴液が井差性を示す物質として適当なものを. 次の① 一 のうちから三つ 選べ。ただし. 解答の順施は問わない。 [| 11 | 12 の⑰ CHaCOOH @ NaHco。 @ SQ: @ Cao ⑥ NaHSO。 @ NunQ

すみません、もう一回質問します。 CaやBa、pbは、希硫酸や希塩酸には溶けない 、と教えて頂きましたが、それが沈殿を作るということなら、5はpbso4となって沈殿する、すなわち反応する、ということではないんですか？溶けない＝反応しないという解釈でしょうか？分かりにくくてす... 続きを読む

装間|) mz の EKに隊する記館として誤りを含むものを。六の0⑩@。。 うかs ーーつ選べ。 16 設 ALO: を水酸化オトリ ウムの水容義と反応きせると。 Na[AIOD Ja ly る。 @ NazOを水と反応させると. NaOHが生じる。 (⑨) P。0。 を水に加えて加熱するとHPO4が生じる。 ⑳ CaOを希塩芝に加えると, CaCl。 が生じる。 プ意 POz を希硫酸に加えると, PbSO。が生じる。 ジン(C02100