化学基礎 9 の問題がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️🙏

BaSO4 Ba co Co₂ Ba(oft). 問5 水酸化バリウムは、硫酸や二酸化炭素と反応して硫酸バリウムや炭酸バリ ウムの沈殿を生じる。 ある高校の化学部では,次の実験Ⅰ〜Ⅲのように水酸 化バリウム水溶液と希硫酸を用いて, 硫酸と水酸化バリウムの反応における 電流の流れ方と, 海水に溶けている二酸化炭素の量を調べることにした。 実験 Ⅰ 図1のようにプラスチック製の計量カップに鉄でできた針金電極を入 れ,直流電源と電流計をつないだ。 そして, 0.10mol/Lの希硫酸 5.00ml を計量カップに入れた後, マイクロビュレットを用いて同じ濃度の水酸化バ リウム水溶液を滴下して電流の強さを調べたところ, 電流計の針が安定せず, 値を読めなかった。 実験ⅡI 実験Iで用いた水酸化バリウム水溶液 5.00mL を別の計量カップに入 れた後、マイクロビュレットを用いて0.10mol/Lの希硫酸を滴下して電流 の強さを調べたところ、 電流計の針が安定したので値を記録した。 実験Ⅲ 図2のAに海水 100mL を, B に 0.010 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に,Aに希硫酸を加えた後、そこに窒素を15分間吹き込 み,海水中の二酸化炭素をすべてBに通して炭酸バリウムとして沈殿させ た。 電流計 Bの上澄み20mLを沈殿が入らないように注意深くとり、 メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mLであった。 CHI マイクロビュレット (10mL) 針金電極 20mL計量カップ 直流電源 図 1 窒素・ 2NaCl+H2SO4 N₁₂ SO4 + 2HC1 37 100~ A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) T Hasoa (第7回-3) COLL 二酸化炭素の吸収管 図 2

問６の解説で()の中を引き算する理由が分からないです 足し算で計算して間違えました😭 詳しく教えて欲しいです🙏

vaur 問6 0.050mol/Lの塩酸200mLに濃度の分からない水酸化ナトリウム水溶液 200mL を加えたところ, 反応後の混合溶液のpHは2.0となった。 加えた水 酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 mol/L ? ① 0.010 ②.020 3) 0.030 4 0.040 5-0.050

この補足24の説明がわかりません なぜ［CH3 COO-］がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない｡ Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

答えがあっているか教えてください！

問題:以下の化学式であらわされる物質の「分子量または式量」を答えよ。 ① 水素 H2 2.0 ②硝酸HNO3 1.0+14+48=63 ③ 炭酸ナトリウム Na2CO3 ④ アルミニウムイオンA13427×3=81 問題: 24.08×1023個の二酸化炭素の 「物質量[mol]」 および 「質量 [g]」を答えよ。 xx6.0×1023=24,08×1023. 4,013mol×28 4.07 (※指数どうしの割り算をしやすくするために、あえて指数表示のルールを守らず出題している。) X= 66240,8 240 80 60 200 · 46+28×3=46+84=130. 4,013mol ☆今回のポイント! 分子量、式量を、与えられた原子量の値の足し算で求めることができる。 アボガドロ数の意味について理解している。 ② 0.22cm×1.21g/cm 24,08×102) 6.0×1023 [測定値の計算 ・ 繰り返し学習 ④ ] ① 6.27g + 3.7g = 9.97=10g ③ 0.27mol × 98g/mol = =112.3.g 0.0462=0.046g. 6,27 3,7 997 226,46=26g 14+ 1.0 + 1.0+ 1.0 + 1.0 + 35.5 = (8+35₁5=53₁5 4,013 ・28 3210.4 8026 112364 1.21 22 44 0.0463 6,27. 98 2,16 243

(4)について質問です🙇 Aは逆方向の矢印だからマイナスが消えて、411なのですか？ あとEは-(-349)=+349にしないのですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題8 格子エネルギー NaCl の格子エネルギー [kJ/mol] は、図の△Hで表 され,ヘスの法則を利用して図のA~Eのエンタル ピー変化から求められる。 (1) NaCl(固) の生成エンタルピーはA~Eのうち のどれか。 (2) Dの変化に必要なエネルギーを何というか。 (3) Eの変化を熱化学方程式で表せ。 NaCl の格子エネルギーを求めよ。 また, その 熱化学方程式を記せ。 ■ 考え方 格子エネルギーの値は, 複数の変化のデ ータを実測して求められる。 A : NaCl(固) の生成エンタルピー B: Na (固) の昇華エンタルピー C: Cl2 (気) の結合エネルギーの値の1/2 D : Na (気) の第1イオン化エネルギー E: CI (気) の電子親和力 of単体から生成 エンタルピー D +496kJ C → Na+ (気) CI (気) e- E-349kJ B Na(気) CI (気) +122kJ Na(気), Na+(気)C(気) A-411kJ 1/12Cl2 (気) +92kJ Na (固), 1/12 C12 (気) % 問題 NaCl(固) AH= + ■解答 (1) A (2) Na (気) の第1イオン化エネルギー (3) CI(気) e- → CI-(気) AH=-349kJ (4) エネルギー図から, ?=A+B+C+D-E =41IkJ+92kJ+122kJ+496kJ-349kJ=772kJ AH=+772kJ したがって, 772kJ/mol NaCl(固) Na+ (気) + CI- (気) ▲H = +772kJ

(3)は問題文が有効数字3桁だから64.8と答えるのではないのですか？ よろしくお願いします🙇

[知識] グラフ 136. 平衡状態と平衡定数水素 1.00molとヨウ 素 1.40mol を100Lの容器に入れ, ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は, 図のよ うであった。 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 ヨウ化(1) [mol] 2.0 1.5 1.0 0.5 0 時間・

化学の問題です。答えはあってると思います。存在比が25.0％が0.250になるのは何故ですか？(ウ)はどういう計算をしたらこの答えになるんですか？？少数が苦手で計算が難しいです💦お願いします🙇‍

② 自然界の塩素には、35C1 と 37CI の2種類の同位体が存在する。 35 CI の相対質量を 35.0, 存在比 を75.0% で, 37CI の相対質量を 37.0, 存在比を25.0%として、塩素の原子量を次のようにして求 めた。( )に適する数値を下の語群から選び、書きなさい。 (P84) 塩素の原子量=(ア )×0.750 +37.0 × ( イ ) = (ウ) [語群〕 35.5 35.0 0.250 ア 35.0 イ 0.250 1 35.5 ウ

化学基礎 モル濃度 (4)の問題についてです。解答を見たところ0.250mol/L と有効数字が3桁になっていました。 学校では問題文中に与えられた数値の最小の有効数字で答えるように教わったので2桁だと思ったのですが、どちらが正しいのでしょうか。解答の下線部の説明も納得で... 続きを読む

81. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H12O を水に溶かして200mLにした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200mL中に, NaOH は何mol含ま れるか。 また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 1.08 (3) 12mol/Lの塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を OOT 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か。 ( (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液 400mLのモル濃度は何mol/Lか｡

考え方を教えてください。 赤線の分母がなぜこうなるのかわかりません。

発展問題 337 炭酸の電離平衡 炭酸の水溶液中での電離平衡とその電離定数は、以下の①~ ④式に示される通りである。ここで,③式における [H2CO3] は水溶液中の炭酸と二酸化 水に溶解した炭酸物質はすべて炭酸とその電離により生じ たイオンとして存在するものとみなせる。 25℃において、pH= 6.0 のミネラルウォー ターに溶解している炭酸物質のうち炭酸水素イオンとして存在するのは全体の何%か。 有効数字2桁で答えよ。」 H₂CO3 HCO3 + HLAR O LATS HCO CO3² + H+S], [P] とする。 2 Co |_ [HCO3] [H+] Gu K₁= [H2CO3] COLATER ON Riy V/L (25°C) ²3 ③ 東 -=4.5×10mol/L (25℃) [B]~K₂ _ _[CO₂²¯] [H+] = [HCO3-] (2) 多くの素 SHINBERTETONAS 0051⁄ARAJATORREN 業体)の == = 5.6 × 10-¹¹ mol/L (25 °C) 4 5 (上智大改)

物質量などの計算において、少数第何位まで答えるかの判断はどのようにすれば良いのでしょうか？ 足し算や引き算の場合、最も粗い数字に合わせること、掛け算や引き算ではもっとも桁数が小さいものに合わせることなどは理解できましたが、画像の問題のような場合に小数第三位まで解答に含まれて... 続きを読む

3.0×1022 6.0×1023/mol = 0.050 mol