Question

jpgamw

(3)は問題文が有効数字3桁だから64.8と答えるのではないのですか？
よろしくお願いします🙇

[知識] グラフ
136. 平衡状態と平衡定数水素 1.00molとヨウ
素 1.40mol を100Lの容器に入れ, ある温度に保
った。このときの水素の物質量の変化は, 図のよ
うであった。
平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ
化水素のモル濃度を求めよ。
(2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素
の物質量の変化を図示せよ。
(3) この反応の平衡定数を求めよ。
ヨウ化(1)
[mol]
2.0
1.5
1.0
0.5
0
時間・

136. 平衡状態と平衡定数
■解答 (1) [H2]:1.0×10-3mol/L [12]:5.0×10-3mol/L
[HI] : 1.8×10mol/L
(2) [mol]
2.0
・物質量
1.5
量 1.0
0.5
0
1.00
0.10mol
100L
解説 (1) グラフから, 平衡状態における水素 H2 は 0.10mol である。
はじめ, H2 は 1.00mol あったので, 反応した H2は1.00mol-0.10mol
= 0.90mol になる。 このとき, ヨウ素 I2 も 0.90mol反応しているので、
平衡状態における I2 は 1.40mol-0.90mol = 0.50mol になる。
また, ヨウ化水素 HI は 0.90mol×2=1.8mol 生成しているので,これ
らの量的関係を整理すると,次のようになる。
H2 +
1₂
2HI
はじめ
1.40
0
[mol]
変化量 -0.90
-0.90
+1.8 [mol]
平衡時
0.10
0.50
1.8 [mol]
体積が100Lなので,各物質のモル濃度は次のようになる。
[H2]=
-=1.0×10-3mol/L
[I2]
{HI]=
20.50mol
100L
時間・
1.8mol
100L
-=5.0×10-3mol/L
(3) 65
-=1.8×10-2mol/L
裏の解説みる

103
2倍である。 それぞれの時点で、この関係が成り立つようになめらか
(2) 12の減少量はH2の減少量と等しく, HI の生成量は H2の減少量の
な曲線を描く。
(3) (1)で求めた各物質のモル濃度を,平衡定数Kの式に代入すると
[HI]²
= 64.8
K=
(1.8×10-²)2 (mol/L)2
TH2] [Il 1.0×10-3 mol/L×5.0×10-mol/L
Check 化学平衡の法則
QA+6BcC+dD(a,b,c,d は係数)の可逆反応が化学平
衡の状態にあるとき 次の関係が成り立つ。
=K(一定)
[C][D]
[A]ª[B]*

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

真ん中の画像の計算で、足し算引き算で第二位までになり、3枚目でその2桁のかけ算割り算をしているから2桁になる🙇

jpgamw

回答ありがとうございます。
これで合ってますか？
すみません。よろしくお願いします🙋

🍇こつぶ🐡

足し算引き算の場合は有効数字でなく、いちばん位取りが高いものに合わせる。だから、左、真ん中は第二位まで、右は第1位まで計算したが、最終的に全て2桁だから、最終的な計算式の画像3は3桁計算し、最終的な値は2桁にした🙇

jpgamw

返信ありがとうございます。
何度もすみません。
これで合ってますか？お時間あるときによろしくお願いします。

🍇こつぶ🐡

OK🙇

jpgamw

ありがとうございます！！
しっかり理解出来てスッキリしました☀️
助かりました。
勉強頑張ります🙋
ありがとうございました。

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇

jpgamw

助かりました🙇

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇