あっていますか？💦

問1 エタノール由来の化合物の関係を表す右図を もとに、問いに答えよ。 (1) 濃硫酸 130℃ (a) Na ラ 濃硫酸 160~170℃ (b) (1) (a)~(e)に当てはまる反応名を次から選べ。 (2) |CH3-CH2-OH (6) ただし、同じ選択肢を2度用いてはならない。 'H2O, 触媒 ・エタノール (c) 濃硫酸 〔選択肢〕 置換反応 付加反応 K2Cr2O7 脱水反応 (e) (d) 縮合 エステル化 酸化 K2C5207 脱水剤 (5) (d) (a) (2) ①~⑦に当てはまる物質の構造式と名称を答えよ。 (1) a. (2)① ジエチルエーテル 6. Arc e. 仲加反応 d. 酸化 酢酸 CH; -C- oly CH3 CH-O-CH2CH? 0 ⑤ 無水酢酸 エステル化 ② アルケン CHS O-C-CH₂ 0 ③ アセトアルデヒド CH₂ (1 ⑥ 酢酸エチル CHICO-O-CH2CH2 ⑦ ナトリウムエトキシド - H 2C2H5ONa

化学基礎　酸化還元の化学反応式 この問題の⑵までと⑶の2K+と3SO4 2-を加えるというところまでは理解できるのですが加えるときにどの化学式に加えたら良いのかが分かりません こういった問題のコツなどありましたら教えていただきたいです

次の電子を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 MnO4¯+ 8H++ (ア)e → Mn²+ + 4H2O (QQOH)2→2CO2 +2H++(イe- .... ...① AM ...2 ① (ア), (イ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 (3)(2) 左辺 MnO4 は KMnO4, H+ はH2SO4 に由来する。 した 2H NE がって, 両辺に 2K+3SOを加えて形を整える。 解答 (1) (5 (イ) 2 (2)2MnO4+6H++5 (COOH)22Mn+ + 10CO2 + 8H0 (3) 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)22MnSO4 + 10CO2 +K2SO4 + 8H2O

全て解説がなくて求め方がわからないです、解説お願いします🙏

問4 次の文章を読んで, 1)~v)に答えよ。 油脂Aはグリセリンと表1の2種類の高級脂肪酸から構成され, 不斉炭素原 子を一つもっている。 油胞Aの構造式を調べるために,以下の実験1~3を 行った。 実験1 水酸化ナトリウムを用いて油脂A44.3gを完全に加水分解させたところ、 グリセリン 4.60gと2種類の高級脂肪酸 (CとD) のナトリウム塩 (セッケン) が得られた。 実験2 触媒を用いて水素と油脂 A44.3gを完全に反応させたところ、 標準状態で 2.24L の水素が付加し, 油脂Bが生じた。 実験3 酵素を用いて油脂Bを完全に加水分解したところ, グリセリンと高級脂肪 酸Cのみが得られた。 : i) 油脂 A の分子量を求めよ。 計算過程も記せ。 886 i) 油脂 A1 分子に含まれるC=C二重結合の数を求めよ。 計算過程も記せ。 ) 表1にならって、 高級脂肪酸Cの示性式を記せ。 2 •Co₂ 1138 10041 iv) 油脂 Aとして考えられる構造式をすべて記せ。 ただし、 脂肪酸由来の鎖式 炭化水素基については, C=C二重結合の位置を示す必要はなく、表1の示 性式にならって、それぞれ CHョーの形 (m. nは自然数) で示せ。 また. 鏡像 異性体 (光学異性体) は区別しなくてよい｡ 0 CH₂0-c-Gilliss CH-O-C-Colo 0 し CH₂-0 - E-Cutti3 CH₂-0-C-C₁tlis CH-0-C-Cattis 0 CH₂ -6- E-Cuttin (

解き方がわかりません。おしえていただきたいです。

少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200mLに 50mL 118. NaOH の純度 した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水 酸化ナトリウムの純度は何%か。 96 1% 5章

（4）の解き方教えてください🙏

(4) 2KMnO4 + 8 H₂SO4 + 10 Fe SO 4 → 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H/ ₂ 0 + K₂504

高校化学🧪です！！ 弱酸の遊離について質問です。化学反応式を書く上で弱酸由来の塩や弱塩基由来の塩が出てくるのですが見分け方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

アミノ酸・タンパク質 下の写真についてです。1枚目が問題で2枚目が答えで青マーカー囲まれてる（３）がわかりません。 特に、どのようにして等電点が中性にならないとわかるのか、がわかりません よろしくお願いします

化学 ユニット |基礎対策 共通テスト対策 高分子化合物 アミノ酸、タンパク質、核酸 THE 鉄則 ・ビウレット反応で2個以上のペプチド結合を検出, キサントプロテイン反応でア ミノ酸中のベンゼン環を検出 ◆DNAは二重らせん構造, RNAは1本のヌクレオチド鎖からなる THE step2鉄則を使って問題を解く 1 次の文章を読んで、下の問 1~3に答えよ。 α-アミノ酸は略号で答えよ。 α-アミノ酸は,一般に右図の構造をもつ。 いくつかのα-アミノ酸の名称 (略号)とRの 構造を下の表に示しておく。 表中の5個のα-アミノ酸からなるペプチドPがあり、アミノ酸の 配列を,左側を N 末端 (H2N-をもつ末端)として, Ai-A2-A3-A4-A5 と表す。 ペプ チドPは次の(1)~(6)の性質をもち、表のR中のNH2とCOOHはペプチド結合に関与しないものとする。 -R 等電点分子量 名称(略号) (1) N 末端に位置するα-アミノ酸(Ai) 6.00 89 を調べると Ala だった。 5.96 117 5.68 105 (2) 加水分解すると異なる5種類の α-アミノ酸が検出された。 5.74 149 2.77 133 (3) 濃硝酸を加えて加熱すると, 黄色 に変化した。 さらに、アンモニア水を 加えて塩基性にすると, 橙黄色に変 9.74 146 5.66 181 チロシン (Tyr) 化した。キサントプロテイン→ベンガン (4) 水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し、酸を加えて中和したあとに,酢酸鉛(II)水溶液を加えると、黒 色沈殿が生じた。 |アラニン (Ala) バリン (Val) セリン (Ser) メチオニン (Met) アスパラギン酸(Asp) リシン (Lys) - CH3 -CH(CH3 ) 2 -CH₂-OH -(CH2)2-S-CH3 -CH2-COOH - (CH2)4-NH2 |- CH2OH 問3 A2~A5 のα-アミノ酸を答えよ。 A: ( ) As ( Ada - Lys & A³-A4 - As a (5) トリプシンという酵素で分解すると, ジペプチドとトリペプチドに分かれた。その二つのペプチドのそれぞれ の等電点はどちらも中性付近であった。 なお, トリプシンは、ペプチド中の塩基性α-アミノ酸のC側の (-COOH に由来する) ペプチド結合を分解する。 (6) 上記(5) で得られたジペプチドの N 末端に位置する α-アミノ酸の分子量は, C 末端に位置するα-アミノ 酸の分子量よりも小さかった。 問1 (3)の反応の名称を書け。また, (3)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 反応(キサントプロテイン) アミノ酸( H-C-NH, COOH 問2 (4)の黒色沈殿の化学式を書け。また, (4)から表のどのα-アミノ酸があるとわかるか。 ・Tyr ) 光殿 (PbS) アミノ酸 (Met) ) A₁ ( ) A5 ( Ala - As-Lyst Au-As

問１が分かりません。 どうして酸素が全て無くなったと分かるのですか？

必要があれば,次の値を用いなさい。 原子量: H = 1, C = 12, N = 14, 0 = 16, Na = 23, P = 31, S = 32, C1 = 36, Cu = 64 気体定数 : R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol), 大気圧: 1.01 × 10 Pa logto2 = 0.30, log103 = 0.48, log107 = 0.85 〔1〕次の文を読み, 問1~4に答えなさい。 室温 (27℃) で固体の単体 0.6gを, 大気圧と等しい圧力になるよう酸素で満たした密閉容器 中で燃焼させた。 完全に燃焼した後、 元と同じ室温に戻した。 その際, 容器内の圧力は燃焼前と 同じであった。 燃焼後に生成した酸化物 X を回収したところ、 重量は1.2gであり単体由来の 酸化物は一種類であった。 元の固体や反応により生じた固体, 液体の体積は無視できるほど小さ いものとする。 問1 生成した酸化物 Xの分子量を整数で答えなさい。 問2 原子量から推定される元の固体の単体には, 複数の同素体が存在する。 常温・常圧で最も 安定な同素体の名称を答えなさい。 a 間 3 酸化物Xを原料として,その後二段階の反応を経て強酸Yが製造される。 一段階目で は,酸化バナジウム (V) V205 を触媒とし､空気中の成分と反応させることで室温 (27℃) で液体の化合物を生成する。 二段階目ではさらに水を付加させることで強酸 Yを生じる。 下線部a, b に相当する反応式をそれぞれ答えなさい。 問 4 酸化物 X, 1.2g を 27℃において体積2Lの密閉容器に移し、 容器内の圧力が大気圧と等 しくなるように残りを空気で満たしたのち、 上記問 3, a の方法により一段階目の反応を行 った。反応後,27℃に戻した時の容器内の圧力は何Paか, 有効数字2桁で答えなさい。 た だし,空気は体積百分率で窒素 79%, 酸素 21%の混合気体とする。

前にも質問させて頂いて理解したと思ったのですが、やはりモヤモヤするので再質問させていただきます。 （1）ア、イ、ウ の求め方 中和で余った酢酸と、酢酸ナトリウム（水も）が生成しますよね。 酢酸ナトリウムは CH3COONa→CH3COO-➕Na+と完全電離。 酢酸はCH3C... 続きを読む

126 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数Kは1.81×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)2 とす る。 -10g10Kb =4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log1o3=0.48 (1)濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] がア mol/L, [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオ となる。音楽 次に,水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が [カ] mol/L, [CHCOO-] がキ mol/Lとなり、水素イオン濃度[H+] は ク mol/L, pH はケとなる。 一方,純水 100mLに 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエ, オケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 [14 札幌医大 〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても pHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。 こ

110、111の問題の違いを教えてください🙇

第2編 64 第2編 物質の変化 110 塩の分類■■■ ①1 次の塩のうち、酸性塩はどれか。 (ア) NaHCO3 (イ) NaNO 3 (オ) CH3COONa (カ) (NH4)2SO4 (2) 次の塩のうち, 塩基性塩はどれか。 (ア) NaCl (イ) K2SO4 108 (ウ) CH3COONH4 (ア) NaHCO 3 loom (1) NaNO3 (イ) (オ) CH3COONa (カ) NHC1 (ウ) NaHCO 3 (エ) NaHSO 111 塩の性質■ 次の塩のうち, (a) 水溶液が酸性を示すもの, (b) 塩基性を示すも 20 のをそれぞれすべて選べ。 THO (ウ) K2SO4 (エ) MgCl(OH) (エ) NaHSO