Question

あーる

解き方がわかりません。おしえていただきたいです。

少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム 5.0gを水に溶かして 200mLに
50mL
118. NaOH の純度
した。このうち 10.0mL をとり, 0.50mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。この水
酸化ナトリウムの純度は何%か。
96
1%
5章

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると、
　　 　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.50mol/L、
使用した塩酸の体積は12.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は純度がx[%]の水酸化ナトリウム5.0gで、水酸化ナトリウムの価数は1価、ですよね。
純度がx[%]ということは、5.0[g]のx[%]、すなわち、5.0×x/100=0.050x[g]が水酸化ナトリウムということ。
この水酸化ナトリウムは、何molですか？水酸化ナトリウムのモル質量は40g/molであるから、
水酸化ナトリウム0.050x[g]は、0.050x/40=0.00125x[mol]ですよね。
で、これを水に溶かして200mLにしているから、モル濃度は
　(0.00125x:200ml=◻️mol:1000mL　◻️=)0.00125x×1000/200=0.00625x[mol/L]
このうち、10.0mLをとったから、中和に用いた水酸化ナトリウムの量は、
　(1000mL:0.00625x[mol]=10.0ml:◻️mol　◻️=)0.00625x×10.0/1000=0.0000625x[mol]
すなわち、水酸化ナトリウム由来の水酸化イオンは、0.0000625x[mol]ですよね。
これを中和の関係式に当てはめると、
　　1×0.50×12.0/1000=0.0000625x
　　　　　　 x=96
よって、測定に用いた水酸化ナトリウムの純度は96%

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