化学 高校生 1日前 閉殻→ 一つの電子殻が収容しうる最大限の電子で満たされている状態 だとすると、なぜ18個原子が入るM殻に8個の原子が入ると、「最大限の原子」になるのでしょうか? 同様にN殻O殻でも8個になってて、頭パンクしそうです。 解決済み 回答数: 2
化学 高校生 12日前 理科化学です この問題の(3)が解けません。誰かわかる人がいましたらお願いします! 思考 □ 32. 同位体 天然の酸素原子には,質量数が16,17,18の酸素原子 160 170, 180 が存在する。 次の各問に答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 質量数18の酸素原子について, 次の数値を求めよ。 (a) 陽子の数 (b) 中性子の数 X (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子 02 は何種類でき るか。 ただし, 酸素分子は2つの酸素原子が結びついてできている 未解決 回答数: 2
化学 高校生 16日前 (1)の答えは四捨五入してないのに、⑵はなんで0.19が0.2に変わるんですか? (3) 練習問題 25 ① NaCl 117gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? HC 1 117=59=1.98... 23+36=59 1,98mol/L(M) 1.98/ng 7.3gを水に溶かして11とした溶液のモル濃度は? 7.3÷37=0.19~ 20 25 36+1=37 ≒0.9mol/L(m) 未解決 回答数: 0
化学 高校生 24日前 すみません、問題が英語で書かれているんですが、わかる人いたら回答よろしくお願いします! 【 練習問題 5】 BRAD 10 Ins/movoM An underground cave contains 2.24 × 10° L of CH4 gas at a pressure of 1500 kPa and a temperature of 315 K. How many moles of CH4 does the cave contain? I 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約1ヶ月前 この3つ(特に化合物と混合物)の見分けるのが難しいです、、😭 例えば塩酸は私は化合物だと思っていたのですがなぜ混合物なのでしょうか、、 見分け方のコツなどがあれば教えていただきたいです、! 練習問題 1 次の物質は単体化合物 混合物のいずれであるか。 O (1) 石油 (2) ダイヤモンド (3) 牛乳 (4) 酸素 (5) エタノール (6)海水 (7) アルミニウム (8) ショ糖 (9) プロパン (10) 銅 (11) ドライアイス (12) 塩酸 単体…(2),(4)(7)(102)(14) (5),(8),(9),(11) (13) 花こう岩 (14) アルゴン 化合物 混合物 (1)(3),(6),(12)(13) なべ 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 約1ヶ月前 単位変換の練習問題です。解説が載っておらず解き方がいまいちピンときません。解説お願いします🙇♂️ 3. 4. (50 mL 10 mg-2.0 L 5. (1.0 g 1.0 g) x 20 mg = 0.060 ( ) 10 mL - 1.0 mL x 1.0 g) ÷ 1.0 g + 1.0 mL = 0.10 ( ) 10 mL) x (150 mL ÷ 10 g-5.0 mL/g) = 1.0 ( 6. (1.0 g ) 7. (1.0 g ÷ 10 mL + 1.0 mL x 1.0 g) ÷ (1.0 g× 1.0 mL)-1=0.1 () 回答募集中 回答数: 0
化学 高校生 約2ヶ月前 化学比例計算です 8問目が分かりません たすけてください 分 票 3 比例計算 ① zy=a:b のとき,外項の積と内頃の積が等しく (bx=ay). また,次のように分数でも表すこ IC a とができる。 より, x= ay y b b 次のxの値を求めよ。 ① 2:7=1:x x= lp) 01 Xx 102 (5 1.0 = 7 IC 100.0 33.6 IC ② 2:4=22.4:x x= (6) = 11.2 0.25 00001 x= 0001 x= ③ 2:6=18:x x= 43:1=x: 0.25 x= 0000 (e) ⑦ 32 IC 000000000 = 1 (8 xx 0000000 1000 0.875 x= 01 F 25 : 0.050 × 20 1000 -=2:5 x= 未解決 回答数: 0
化学 高校生 2ヶ月前 この計算どうやりますか? 練習問題Ⅱ ⇒例題1 アボガドロ定数 NA = 6.0×1023/mol (1) 二酸化炭素 2.4×1025個は何molか。 em om/0×0.8=M! fom 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 3ヶ月前 mol計算の0の数について教えてください、! 写真の答えが(4)0.100mol (5)4.00mol (6)0.250mol になっています。 0.1molと0.100molが異なることは理解できているのですが、何を材料にして0の数を決めればいいのかわかり... 続きを読む 物イ 舞合 物買重 [mol より、 =3.00m 22.4L/mol 22.4L/mol (4) 標準状態で 2.24L の水素 H2 は何molか。 (5) 標準状態で 89.6LのアンモニアNH3 は何molか。 Tom (6) 標準状態で5.60Lの塩素 Cl2 は何molか。 解決済み 回答数: 2
化学 高校生 3ヶ月前 化学 反応の速さの質問です (2)はなぜこのような計算になるのですか? 1/2をかけることは理解できましたが その前が分かりません。教えて下さい🙇♀️🙏 * * * 反応の速さ・3 ( 練習問題 ) 1 過酸化水素水に触媒を加えると、過酸化水素が分解して酸素が発生する。 0.60 mol/L の過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ、 5.0分後にその濃度が0.36 mol/L になった。 (1) この 5.0分間における過酸化水素の分解速度は何mol/ (L・s) か。 (2) この5.0 分間における酸素の発生速度は何mol/s か 2H2O2→2H2O+Oz (10{0.36mol/L-0.60mol/L)/{(150-0) 60}s-8.0×10~2mm/15~ x (2) 過酸化水素の分解速度を物質量の変化で表すと、用いた水溶液は0.100L 8.0x10-4mol/Lisx0.100L=8,0x105mol/s 反応式の係数の関係の発生速度は過水分解速度の12/2 8.0×10mol/x1/2=4.0×105mol/s ■ 0.800 mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に、 触媒として少量の酸化マンガン (IV) を加え ところ、時間の経過とともに過酸化水素の濃度は次の表のように変化した。 解決済み 回答数: 1