圧平衡定数
2
容積一定の容器に圧力 1.0 × 105Paの状態で四酸化二窒素 N2O4の気体
を封入し、温度一定に保ったら,次式のように反応して, N2O4 の80%が
N2O42NO2
気体の二酸化窒素 NO2に解離して平衡に達した。
(1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。
(2) この温度における圧平衡定数を求めよ。
解 (1) 封入時の N2O4が〃 [mol] であったとすると,平衡状態での N2O4と
NO2 の物質量はそれぞれ次のようになる。
N2O4n(1-0.80)
気体の状態方程式から,気体の分圧は,
N2O4 の分圧 PN204
FF
NO2 の分圧 PNO2 = 1.0 x 105Pa ×
(2) 圧平衡定数 K, は,
Kp
=
2
PNOZ
PN20
一定温度で
0.20m [mol], NO2:0.80㎖ × 2 1.6n (mol)
=
= 1.0 x 105 Pa x
=
n
簪 N2O4 の分圧 2.0 × 104 Pa
そのモル濃度に比例する。
0.20n
= 2.0 x 104 Pa
n
(1.6 × 105Pa)2
2.0 x 104 Pa
1.6n
= 1.6×105Pa
NO2 の分圧 1.6 × 105 Pa
= 1.28 × 10°Pa
答Kp
= 1.3 x 10° Pa