（2）についてで解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、 これはs+p=4となる感じで考えるのでしょうか？ 考え方も教えてください🙇🏻‍♀️՞

① 物質の構成粒子 6. <電子殻と原子核> <料限同) ·P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 (ア) 殻はエネルギーの低い順からK殻 (7) 殻, M殻,N殻と呼ばれる。CK P. 殻では2個(7) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。 それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり, 1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その 数は (エ) に等しい。 価格 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる 小 (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。 す(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて 表せ。 (3) 下線部②~④ に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 1 [17 横浜国大

化学基礎のはじめもはじめなんですがわかりません！ ・イオンとはなんなんでしょうか？ ・+−はどうやって決まるのですか？ ・イオン式の重要なものは丸覚えしたほうがいいですか？

化学基礎です！！ 学校で配られたプリントなのですが、蛍光ペンで引いているところがわかりません。 プリントには『水の質量をx』と書いてあるのですが、なぜ水が急に出てくる理由、体積Lではなく質量なのかがわかりません。個人的に『二酸化炭素の体積をx』の間違いかなと思ったのですがよ... 続きを読む

ステップ5 化学反応式から物質量(mol) の関係を方程式化して計算しよう! 例題 5 プロパン C3Hgを完全に燃焼させると、 二酸化炭素と水を生じる。 C3H8 + 502 → 3CO2 + 4H2O プロパン 22gを完全燃焼させたとき、 生じる二酸化炭素は標準状態で何か。 整数で答え よ。原子量はH=1.0、C=12016 とする。 C3H8 + 502 → 3CO2 4 H2O + 係数×3 mol も×3 C3Hg = 12×3 + 1.0×8 = 44 (g/mol) 求める、 水の質量をx (g) とすると、 化学反応式から、 (C3Hg の mol) x3 = (CO2のmol) 22 (g) x3 = 44 (g/mol) x (L) 22.4 (L/mol) 22×3×22.4 X= =33.6≒34 44 34L_

詳しく解説をお願いします𓈒3番です

田 ICA 70. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, / 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4- と Fe2+ の変化を電子 eを用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) (3)) MnO4- と Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を、化学反応式で表せ。 [知識] KM aD q Fesou F 第Ⅱ章

高校化学です🧪 (1)なのですが答えには『分子間に水素結合が働くため』と書いてあるのですが自分は『水素結合を形成し、分子間力が非常に強いから』と書きました。自分が書いた回答でも○がもらえますか。 どなたかよろしくお願いします。

思考 論述 375. る。 ハロゲンの単体の性質は,原子番号にしたがって規則的に変化する。 たとえば、融 ・ハロゲンの性質 次の文中の空欄に適切な数値や語句を入れ、下の各問いに答えよ。 周期表の(ア)族元素はハロゲンとよばれ, フッ素, 塩素, 臭素, ヨウ素などがあ (20 青山学院大改) 点や沸点は, 原子番号が増すにつれて(イ)くなる。 単体のうち, しく反応するが, 塩素や臭素になると反応性は低くなる。 ハロゲン化水素の沸点を比較 すると, (a). フッ化水素の沸点だけが他のハロゲン化水素と比較して異常に高い。 フッ化 水素を水に溶解させた ② フッ化水素酸はガラス (主成分を SiO2 とする) を溶かすため、 ポリエチレン容器に保管する。 塩素は高度さらし粉Ca(CIO)2・2H2Oに希塩酸を加え ると発生する。 塩素は水に溶解し, その一部が反応して塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸には強い(ウ) 作用があるため, 消毒に用いられる。 (1) 下線部(a) について フッ化水素の沸点が高い理由を簡潔に説明せよ。 (2) 下線部①~③の反応を化学反応式で記せ。 無機物質 フッ素は水と激 時間 ( 17 山形大改)

水酸化ナトリウムの中和滴定において、水酸化ナトリウムの濃度を調べる操作についての質問です。 水酸化ナトリウムは潮解性を持ち、空気中の二酸化炭素を吸収し、一部が炭酸ナトリウムとなるため、正確な質量を測定し、水溶液をつくることができない。そのため、シュウ酸標準水溶液等で正確な... 続きを読む

これを未定係数法で解きたいんですけど、どうやっても答えが合いませんでした。そして、電荷もこういう式作って、プラマイの数合わせするんですか？そうでしたらそれも教えてもらいたいです。1年前からここ捨てたてたんです。面倒だと思いますけど、本当に途中計算教えてくれると助かります

(4) 207²2の係数を1とすると, Cr の数から Cr3+の係数が2.10の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2Oから 左辺のH+の係数は14となる。 両辺の電荷の総和に着目し,Iの数をxとして,両辺の電荷を求めると, 左辺: (Cr2O72²-の電荷) +(H+ の電荷)×14+(I-の電荷) × x =(-2)+(+1)x14+(-1)xx=12-x 右辺: (Cr3+ の電荷)×2=(+3) ×2=6 両辺の電荷の総和が等しいので, 12-x=6 x=6 したがって 6I となり、12の係数は3となる。 補足 イオン反応式の係数をa~fとして, 未定係数法で係数を決定 してもよい。 aCr2O7²+6H++cl→dCr3+ +eH2O + fI2 化学反応式 ② こ 目算 目るめたりよを るた め、

化学反応式が作れません。 例えば｢水酸化カルシウムと二酸化炭素が反応して炭酸カルシウムの白色沈殿が生じる変化を化学反応式で表せ｣というような問題で、なぜ水が生じると分かるのか、またなぜ炭酸カルシウムの化学式がわかるのか(多分化学式は覚える？)などが疑問に思ってしまいます。

阪大を受験しようとしている高校生におすすめの化学の過去問があればぜひ教えていただきたいです。個人的には2019年の東北大とかが難易度的にもいい感じだなと思っています。

この(2)なんですけど Cr2O7 2➖は価数かけなくていいんですか?

思考実験論述] 179 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液20mL に希硫酸 を十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- 281 (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 水溶液を酸性にするとき、希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。