Question

なむる

詳しく解説をお願いします𓈒3番です

田
ICA
70. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に,
/ 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成
した。この反応について,次の各問いに答えよ。
(1)
MnO4- と Fe2+ の変化を電子 eを用いた反応式でそれぞれ表せ。
(2)
(3))
MnO4- と Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ。
過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を、化学反応式で表せ。
[知識]
KM aD q
Fesou
F
第Ⅱ章

170. 酸化還元反応式のつくり方･･
解答 (1) MnO+8H+ + 5e - - Mn²+ +4H2O
Fe3+ +¯
Fe2+
(2) MnO4+8H+ +5Fe²+
(3) 2KMnO+8H2SO4+ 10FeSO4
102
Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O
K2SO4+2MnSO4 +5Fez (SO4)3 +8H2O
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように、式を組み合わせてイオン反応式をつ
くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
(1) 硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオン MnO』- は電子を受け取
ってマンガン(II)イオン Mn²+ に変化する。
MnO4- → Mn²+
+7
+2
Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので、左辺に5e-を加える。
MnO4- +5e- → Mn²+
2+
左辺の電荷の合計は-6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に 8H + を加える。
MnO4 +8H+ +5e¯ -
Mn2+
水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。ユ) ○(さ)
MnO4- +8H++5e-
Mn²+ +4H2O
また,鉄(II)イオン Fe²+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+ になる酸化数は+2か
Fe2+
Fe3+ +¯
...2
に1つ増加してい
(2) ①+②×5 から,電子e を消去すると,次のようになる。
MnO4- +8H+ +5Fe²+
Mn²+ +5Fe³+ + 4H₂O31
(3) 硫酸 H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので、 ③ 式の両辺にK+ と 9SO² を補うと,
KMnO4 +4H2SO4 +5FeS04 K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O
ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO4²-か
らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので,右
辺は次のように示される。
右辺:
5
1212K2SO+MnS
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4
-K2SO4+MnSO4+1/Fez (SO4)3 +4H2O
■反応の前後で酸化
増加する場合は、
e-を加える。
... 02
ON
BM
K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O
2
SO²の数は,
(4H2SO4) から 4S
5Fe²+ (5FeSO4) から
5SO² となるので,これ
らを足し合わせて
SO2 とする。
LANDAS
02+HOMS C
201

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

この問題の質問、ここ1,2週間で3回目。過去回答を検索したら、出てきますよ。

結論から言いますと、分数の係数が出ることに迷うと思うけど、ここで迷うより、この式はすぐ2倍したら、できるから、悩んで分数の係数考える時間を使う必要はないと個人的には思います🙇

なむる

ありがとうございます