Question

えむ

（2）についてで解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、
これはs+p=4となる感じで考えるのでしょうか？
考え方も教えてください🙇🏻‍♀️՞

① 物質の構成粒子
6. <電子殻と原子核>
<料限同)
·P.
原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子
(ア)
殻はエネルギーの低い順からK殻 (7) 殻, M殻,N殻と呼ばれる。CK P.
殻では2個(7) 殻では8個, M殻では(イ) 個, N殻では32個まで電子
が収容される。 それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ
以上あり, 1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように、
元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に
ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ,その
数は (エ) に等しい。
価格
周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の
電荷が(増大・減少) し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1
個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ
ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く
なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく小さく)なり,原子
の大きさは大きく・小さく)なる
小
(1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。
す(2) 下線部 ①を参考にして, n番目にエネルギーの低い電子殻の軌道の数をnを用いて
表せ。
(3) 下線部②~④ に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。
(4) Ca 原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4
1
[17 横浜国大

(2) K(n=1), L(n=2), M(n=3), N(n=4) の電子殻には最大2,
8, 18, 32 個収容でき, 2n2個と表される。 1つの軌道は電子を2個
収容できるので, 軌道の数は2個である。
(4) 電子は,エネルギーの低い内側の電子殻から順に収容される。M
殻には18個の電子を収容できるが, 8個入ると次にはN殻に2個
の電子が入る。
*24
7 (1) ヘリウム 6 酸素 (2) ① F② He ③ Si
(3) 黄リン (白リン), 赤リン
※①
軌道の数は
n
軌道
1(K)
2 (L殻)
3 (M殻)
4(N)
P
S
1111
3
3
3
d
f
55
7
1つの軌道には電子が2個入
る。
②
空中な

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

解説の表でL殼でs=1、p=3となっていて個人的p=4になるのかなと考えてたので、、
＞sはs、pはp。sが1つ、pが3つ。合計で軌道は4つだがp＝4とはしない。ただ、sもpも1つの軌道に電子が2つずつ入るから、L殻には2❌4＝8個まで入る。計算はこうなるが、s+p＝4とはしない。ただ、計算は2❌4になるが、アルファベットの異なる軌道をひとまとめには表記上しないが、電子殻の最大電子数の計算ではまとめてするで良い🙇

えむ

なるほど！
詳しい解説ありがとうございます🙇🏻‍♀️