写真の問題を二次方程式の解の公式で解きたいのですが、何度も解いても計算ミスをしてしまうので、教えていただきたいです。(かなり細かく途中式を書いていただけると助かります)よろしくお願いします。

0:70 10.30-x)(0.50-x)

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

かっこ2です どこから計算ミスしてるか分かりますか？？🙏🏻

(2) [H+]= Tox 10-14 0x 1142x10-3 100 141 10-11 6.5点 [OFF] 52x10 ゆえに、[1]= こ -14 10x10-1 Tex 13 高×10. PH - logro (Fax (0) = fly 2-logs) € 11 760-191) +11 12.41:

mを出したあと、 重解はどうやって求めるんですか？

80 =m²-2m+1=(m-1)² 2次方程式が重解をもつのはD=0のときである。 (m-1)=0 よって これを解いて m=1 このとき、重解は -2m+1) +1=2 2-1

水の電離で生じる水素イオンと水酸化物イオンの濃度は同じだからとありますがなぜですか？ 酢酸とかはどうなりますか？

P[Pa]は物質量 1.8×107 Pa = 4a-2x (mol) 3.0×107Pa 4a [mol] x=0.80a したがって,反応前のN2の80%が NH3 に変換されたことがわかる。 340.非常に希薄な塩酸のpH・ (1)-log10c (2) (c+x)x(mol/L)² (3) 6.8 解説 (1) 塩化水素は1価の強酸なので, c[mol/L]の塩酸中の水素 イオン濃度[H+]=c [mol/L] となる。 したがって, pH=-logio [H+] = -log10C (2)水 H2O の電離で生じる OH-の濃度と H+ の濃度は等しく,いず れもx[mol/L]と表されるので, 溶液中の[H+]=c+x[mol/L], [OH-] =x[mol/L] となる。 水のイオン積Kw=[H+] [OH−]=(c+x)x (mol/L)2.① (3) ①式をxについて整理すると, x2+cx-Kw=0 (x>0) 二次方程式の解の公式から, x= -c+√2+4Kw [H+]=c+ 2 -c+√2+4Kw 2 c+√c2+4Kw = [mol/L]…② 2 ① C 0 [ し TH pH=-log10 1+√5×10-7)=7 ②式に,c=1×10-7 mol/L とK=1.0×10-14 (mol/L) を代入して,pH を求めると, pH=-log10- 1×10-7+√ (1×10-7)2+4×1.0×10-14 2 10-7)=7-0.21=6.790 2 0.24-Nom 341. 加水分解定数 Kw 解答 解説 (1)(x)NH3(y) H3O+ (2) (3) 5.7 Kb (1) 塩化アンモニウム NH4CI を水に溶かすと,次のように完 6 a 2

pHの問題です。 弱酸が希薄な時、水の電離を考えなければならないと思うのですが、その時のpHの求め方はどのようにするのでしょうか？ 強酸の時と同じようにして2次方程式を立てて解く感じかなと思っています。 また、弱酸のK aが与えられているときは、弱酸によるH+はKaで求まる... 続きを読む

• 弱酸の電離式 HAH++A- Cとする。 d ・水の電離がムシできないを守っ H2OH++ OH- 22 HA = HT + A- C J-Cα 0 0 Co CC+-α) ca m ~ とするとする。 となる。 ここで、 [H+] = より、Wを求めて、 [HT] PHが求まる Cd+W から、kw= kw= [H][OH] = (co+w) w =co+Wに代入、これを一logcu[H]とすれば これでOK?? それに加えて、HAがキハクのとき、〆より、10÷1 の近似が使えないのではないか?

化学平衡の問題です。 （3）の問題で水素イオンのモル濃度を求めるのですが、どうして解説にあるように1段目だけ利用するのかがよく分かりません。

思考 342.炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し、炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では,次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして,下の各問いに答えよ。 H2CO3 H++HCO3- HCO3-1 H++CO3?- 電離定数 Kaj=4.5×10-7 mol/L8・・・・・・ …………① 電離定数 Ka2=9.0×10-12mol/L······ ② (1) この電離平衡において, 水溶液中の炭酸イオン COのモル濃度 [CO32-]を, 電 離定数 Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度 [H2CO3], 水素イオン濃度 [H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ①における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, Ka2 は Ka に比べて非常に小さく,上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103=0.48を用いよ。 (3)(2)と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 - 「mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この場合は,上式① に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。 ( 岡山大 改 )

化学、水の電離の問題です！ pH4ということから[H+]＝1.0×10¯⁴ これを10000倍(1.0×10⁴)に薄めることから[H+]＝1.0×10¯⁸となる。しかし、塩酸のpHが7より上になることはないのでpHは7.0となる。答え 7.0 これが私の考えで正解なのです... 続きを読む

はいくらか。 (4) 25℃ で, pH=4.0 の塩酸を10000倍に薄めると, pH はいくらになるか。 10g101.05=0.02 とする。

この問題の④で、ラインを引いた部分の意味がよく分かりません。

139. 水素イオン濃度とpH次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。 ① 酸性の水溶液中には、水酸化物イオンは存在しない。 ② 塩基性の水溶液中では, [H+] < [OH-] である。 HOOH ③ pHが5の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 ④ pHが6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 0 ⑤ pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を 同じ体積ずつ混合した水溶 液のpHは2である。

H2OのH＋も考慮するのは、モル濃度が低い時だけですか？

PH=14-1.3 12.7 ■設問43 (強酸) 2.4 × 10-7M の HNO 溶液のpHはいくらか。 ヒント 酸の濃度が薄くなると水の解離が無視できなくなることに注意。 解 HNO③ →H+ + NO 3 平衡後 0 2.4×10-7 2.4×10-7 H2OH + OH tw = [H²] [ON] =( x x Kw = (2.4 × 10 - 7 + x) x x = 1.0 × 10-14 x2 + 2.4 × 10'x-1.0×10-14 = 0 この二次方程式を解いて, x = 3.5×10-M [H+] = 2.4 × 10-7 + 0.35 × 10-7 = 2.75 × 107 ≒ 2.8 x 10-7 pH = -log (2.8 × 10′′) = 6.55 Ö [注意] 酸をいくら水で薄めていってもアルカリ性になることは 1.2 × 10M の HC1 溶液のpHは7.0 で, pH=-log (1.2×10 などとしてはいけない。 4.4 (強酸) 1.0×10Mの