Question

わ

かっこ2です
どこから計算ミスしてるか分かりますか？？🙏🏻

(2)
[H+]=
Tox 10-14
0x
1142x10-3
100
141
10-11
6.5点
[OFF]
52x10
ゆえに、[1]=
こ
-14
10x10-1
Tex 13
高×10.
PH - logro (Fax (0) = fly 2-logs) € 11
760-191) +11
12.41:

問1 空欄
あ
~
う に最も適する式をそれぞれ記せ。
問 20.10mol/Lのアンモニア水について、 次の(1),(2)に答えよ。 ただし、アンモニ
アの電離定数の値(25℃) をKb=2.0×105mol/Lとし、αは1に比べて十分に小
さいものとする。
10.
0/1.4110°
(1) 水酸化物イオン濃度は何mol/L か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。
(2)pHはいくらか。 四捨五入により小数第1位まで記せ。 /
(OH)
k6x
CX
問3 1.0×10 -5 mol/Lのアンモニア水におけるアンモニアの電離度はいくらか。
四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, アンモニアの電離定数 K は、 問2

Ⅱ
したがって, 0.10mol/Lのアンモニア水の [OH-] は
[OH] =√0.10mol/L×2.0×10 -5 mol/L
=√2.0×10-mol/L
=1.41×10mol/L=1.4×10-3 mol/L
(2) 水のイオン積より、
Kw
[H+]=7
1.0×10-14 (mol/L)2
[OH-]
よって,
√2.0×10-3 mol/L
=2.0-2×10-mol/L
pH=-log10 (2.0-12×10-1)
=11+
log102.0 11.1511.2
2
問3
思考力・判断力
アンモニア水のモル濃度が非常に小さいため,αが1
分に小さいとみなすことができない。
Kb
仮に, 1-α≒1 と近似して求めた α =
匹の式に
2.0×105 mol/L
すると, α=
=√2.0 となり、明ら
1.0×105mol/L
切であることがわかる。
ca²
したがって, Kb=-α
1-a
より,
-5
2.0×10 - mol/L=
2+2.0α-2.0=0
1.0×10mol/Lxα2
1-a
二次方程式の解の公式より, α>1だから,
α=-1.0+√3.0=0.73

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

一番最後、log√2≠1.41

log√2＝(1/2)❌0.30＝0.15🙇

わ

ろぐ付いていること忘れてました🙏🏻