Question

いわ

この問題の④で、ラインを引いた部分の意味がよく分かりません。

139. 水素イオン濃度とpH次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。
① 酸性の水溶液中には、水酸化物イオンは存在しない。
② 塩基性の水溶液中では, [H+] < [OH-] である。 HOOH
③ pHが5の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+] の 1000倍である。
④ pHが6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。
0
⑤ pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を 同じ体積ずつ混合した水溶
液のpHは2である。

1.0×10 'mol/L
1000
④ (誤) pH=6 (酸性) の水溶液を水で1000倍にうすめても, pH=9(塩)
基性)の水溶液にはならず, 中性(pH=7) に近づいていく。 これは,水自
身の電離が無視できなくなるためである。
⑤ (誤) pH=1の強酸の水溶液とpH=3の強酸の水溶液を1Lずつ

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

あ

pH=6の塩酸を1000倍に薄めると、塩酸由来の水素イオン濃度1.0×10⁻⁹(mol/L)になります。

ここで、水の電離による水素イオン濃度,水酸化物イオン濃度は同じで、これをc(mol/L)とおきます。

すると水溶液中のイオン濃度は
[H⁺] = 1.0×10⁻⁹+c (mol/L)
[OH⁻] = c (mol/L)
となります。

25℃でのイオン積は、[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴ (mol²/L²)であることから、水溶液中のイオン濃度を代入すると
[H⁺] × ( [H⁺] - 1.0×10⁻⁹ ) = 1.0×10⁻¹⁴
[H⁺](>0)についての上の二次方程式を解くと
近似して[H⁺]=2.0×10⁻⁷
pH=6.7くらいになります。

あ

ちゃんと計算したらpH=6.998くらいでした。
ほぼ中性ですが7は超えてないですね。