Question

丸山丸

H2OのH＋も考慮するのは、モル濃度が低い時だけですか？

PH=14-1.3 12.7
■設問43 (強酸) 2.4 × 10-7M の HNO 溶液のpHはいくらか。
ヒント 酸の濃度が薄くなると水の解離が無視できなくなることに注意。
解 HNO③ →H+ + NO 3
平衡後 0
2.4×10-7 2.4×10-7
H2OH + OH
tw = [H²] [ON] =(
x
x
Kw
=
(2.4 × 10 - 7 + x) x x = 1.0 × 10-14
x2 + 2.4 × 10'x-1.0×10-14 = 0
この二次方程式を解いて, x = 3.5×10-M
[H+] = 2.4 × 10-7 + 0.35 × 10-7
= 2.75 × 107 ≒ 2.8 x 10-7
pH = -log (2.8 × 10′′) = 6.55
Ö
[注意] 酸をいくら水で薄めていってもアルカリ性になることは
1.2 × 10M の HC1 溶液のpHは7.0 で, pH=-log (1.2×10
などとしてはいけない。
4.4 (強酸) 1.0×10Mの

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

そうです。
低濃度の場合、水の電離によるH+を無視出来ないから。
高濃度の場合、近似して無視してます。

丸山丸

なるほど！ありがとうございます！何Mからが低濃度か教えて頂きたいです

🍇こつぶ🐡

何モルからというのは決まってませんが、強酸(強塩基)で、公式に当てはめると、強塩基(強酸)になる場合、つまり、pH計算して、酸性を薄め7を超える場合は、水の電離も計算します🙇

🍇こつぶ🐡

画像追加🙇

🍇こつぶ🐡

電離度が100%の強酸、強塩基をものすごく薄める場合に上の計算は使います。

ちなみに、0≪電離度α≪0.01の弱酸・弱塩基の場合、1-α≒1と近似してます。

しかし、0.05以上だと無視できません。念のため🙇

丸山丸

うわーありがとうございます！！！！！
テスト頑張ります！！！！

🍇こつぶ🐡

fight!🙇