Question

み

化学、水の電離の問題です！

pH4ということから[H+]＝1.0×10¯⁴
これを10000倍(1.0×10⁴)に薄めることから[H+]＝1.0×10¯⁸となる。しかし、塩酸のpHが7より上になることはないのでpHは7.0となる。答え 7.0
これが私の考えで正解なのですが、解答欄にはすごい長々と解説が書かれていて、私のこのような単純な考えはどこか間違えているのか？と疑問に思いました。私の導き方にミスはありますか？

はいくらか。
(4) 25℃ で, pH=4.0 の塩酸を10000倍に薄めると, pH はいくらになるか。
10g101.05=0.02 とする。

(4) pH=4.0 ⇒ [H*]=1.0×10 mol/L ⇒1.0×10-¹ mol/Laroles
10000倍に薄めると, 塩化水素による [H+] = 1.0×10-mol/L
水の電離 (H2O —
→ H+ + OH-) による [H+] を x [mol/L] とすると,
[OH-] x [mol/L).
60TH+H
塩酸中の [H+] は, 塩化水素の電離によるものと水の電離によるもの
35, [H+]=(1.0×10−8+x) [mol/L)
Kw = [H+][OH-]
= (1.0×10−8+x) [mol/L] x x [mol/L)=1.0×10-¹4 mol/L²
x² +1.0×10-x-1.0×10-¹4-0
-1.0×10-8+√1.0×10-¹6+4.0×10-14
2
x=-
-1.0×10-8±2.0×10-7
2
≒
x>0mol/L より,
x=-
-1.0×10-8+2.0×10-7
2
09
1041
mol/L=9.5x10 mol/L
7, [H]=1.0×108 mol/L+9.5×10 mol/L
塩化水素の電離
水の電離
=1.05×10-7 mol/L
pH = -log10 (1.05×10-7)=7-log10 1.05-7-0.02=6.98=7.0
2
-11°

化学 水の電離 ph

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(4)だけならミスは無い。
有効数字3桁とか、小数点第2位まで求める問題なら6.98になるこの計算方法をマスターする。

pH7近くは、水の電離が無視できなくなる。二次方程式の解の公式に当てはめ、根号中を近似する画像2のような解法が必要になる🙇

み

なるほど！pH7近くになると水の電離が無視できなくなるの初めて知りました。ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
過去ノート。見づらいですが、参考まで🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/1135044

み

わざわざノートまで😭ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇