高校化学です。 （3）マーカー部分がわからないです。教えてください🙇

(3) 60℃のCuSO g析出するか。 思考 気体の溶解度 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 かした (21 大阪府立大 改) 図のような容器に水 [

アンモニアソーダ法の何かわかりやすい覚え方あったら教えてください🙇🙇 覚えられず困ってます

炭酸ナトリウムNa2CO3 sodium carbonate 工業的製法 次のようなアンモニアソーダ法 (ソルベー法)でつくられる。 塩化ナトリウムの飽和水溶液にアンモニアと二酸化炭素を吹き込むと, 比較的溶解度の小さい炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 sodium hydrogencarbonate NaCl + H2O + NH3 + CO2 ②この沈殿を集めて焼くと, 炭酸ナトリウムが生成する。OHAM 2NaHCO3 → NaHCO3+NICA (4) アンモニア Na2CO3 + H2O + CO2 CaO H2O |Ca(OH)21 CaCl2 熱分解 (CaCO3 CO2 NHẠC NH3 再利用 主反応 原料 NaCl NaHCO3 Na2CO3 1 ˙熱分解 (飽和水溶液) 生成物 NH3 CO2 副生成物 H2O 再利用 (再利用される) ▲図6 アンモニアソーダ法 CO2とNH3を回収し、 再利用している点が特徴である。 1863年, ソルベー (ベルギー) が工業化したので, ソルベー法とも呼ばれる。 問1 1.0kgの炭酸ナトリウム無水塩の製造には塩化ナトリウムは何kg必要か。(式 量は,NaCl = 58.5, Na2CO3=106) 10 性質 1)白色の固体で,水によく溶ける。水溶液は加水分解により塩基性を示す。 2)水溶液から結晶化させると、無色 透明な炭酸ナトリウム十水和物 Na2CO3・10H2Oの結晶が得られ る。この結晶を空気中に放置する 風解 Na2CO3・10H2O の国 Na2CO3 • H2O

☆高校化学基礎🧪です☆ (2)の遷移元素の方がわかりません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[思考論述 30. 元素の周期表 次の文中の( )に適当な語句を入れ、下の各問いに答えよ。 (1) ロシアの(ア)は,1869年, 元素を(イ)の小さい順に並べ, 性質のよく似た元 素が周期的に現れること､ すなわち元素のウ)を発見し、 周期表の原形をつくった。 その後。 周期表は改良され,現在では元素を(エ)の順に並べている。量(g) (1) 同じ族にある典型元素の原子では,価電子の数はどのようになるか。 (2) 典型元素および遷移元素について, 同一周期で、最外殻電子の数はどのように変化 ( するかをそれぞれ記せ。

⑵と⑶がわからないです（ ; ; ） わかりやすく教えてもらいたいです。🙇

20 酸化剤と還元剤の反応 次の写真は希硫酸を加えた過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4 の反応を表してい る。 下の問いに答えよ。 (a) KMnO4 の希硫酸 溶液 + 2+ Fe²+ (b) FeSO4 の水溶液 MnO4- + _H++_e → Mn²+ + → Fe3+ + e MnO4- +_H+ + Fe²+ - Mn²+ + H2O ... ① (c) 反応後の水溶液 → Mn²+ + Fe3+ + H2O... ③ (1) 式①,②の空欄に係数を書き, 酸化剤・還元剤のはたらきを示す eを含む反応式を完成させよ(係 数が1のときは書かなくてよい)。 (1) MnO4- +8H+ +5e→Mn²+ +4H2O ② Fe2+ → Fe3+ + (2) (1)で完成した反応式をもとに、 酸化還元反応を表すイオン反応式 ③を完成させよ。 e (②2) MnO² +8H+ +5 Fe2+ Fe2+ → Mn3+ +5 Fe3+ + 4H:O トで +3 +1-2 (2) この反応における酸化剤・還元剤は何か? それぞれ化学式で答えよ。 27 (3) 酸化剤 MnO4 還元剤 Fe2t KMnO4 FeSO4

化学基礎 酸と塩基 (１)は赤ペンで書いてあるpH=14-13=11となる意味が分かりません。 （2）はそもそも0.010×0.010の式の解き方を忘れてしまって分かりません。

134 (1) 0,0010mol/Lの水酸化カリウム水溶液(10) 電離度 KOH [01] = #.1 +0.0010 × 1.0 1 × 10-3 よって PH=14-3=1 w? (220.010 mol/Ln Piz=Pik NH3 [HT] = 3 × 0.010 × 0.010 = 3 x 10+-4 PH 14-4=10 PH 10 キ PH || # 11 10.010 でんりど) 0.010 0.010 0 000 10 00 0000 0000 0 0 0 0 100

化学基礎の物質量の問題です この(10)なのですが、 まず100ml中に0.020molのAg+があり、そのうち10mlだから、Ag+は1/10の0.0020molになり、 そこから水で薄めて50mlにしたから、 0.0020mol×10ml/50ml=4.0×10^-... 続きを読む

口 (10) 硝酸銀水溶液100mL中に Ag が 0.020mol含まれている。 この水溶液 10.0mLを水でうすめて 50.0mLとしたのち, その10.0mLをビーカーにとっ た。このビーカーにとった水溶液に含まれる Ag + は何mol か。

化学基礎の物質量の問題です この(10)なのですが、 まず100ml中に0.020molのAg+があり、そのうち10mlだから、Ag+は1/10の0.0020molになり、 そこから水で薄めて50mlにしたから、 0.0020mol×10ml/50ml=4.0×10^-... 続きを読む

□(10) 硝酸銀水溶液100mL中に Ag + が 0.020mol含まれている。 この水溶液 10.0mLを水でうすめて50.0mLとしたのち, その10.0mLをビーカーにとっ た。このビーカーにとった水溶液に含まれる Ag+は何mol か。

炭酸カルシウムの逆滴定の中で生じた疑問です。 この画像の指を指している炭酸カルシウムと塩酸の反応式なのですがここから炭酸カルシウムが2価の塩基と判断できるらしいのですが、理解ができません。 教えてください、またこれが暗記事項であり、高校一年生の知識では理解が難しいというので... 続きを読む

溶液を加えても, OH-H しないが, H+がなくなると増加し始める。 グ (2) 0.0500mol/L CO3 + 2HCI CaCl+H2O + CO2 と NaOH + ・水溶液の濃度をc[mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸 e) 」 より __c x 25 1000 ル濃度は x 1 1.12 22.4 0.500 x 10.0 1000 c=1.0mol/L 100 1000 [mol/L] とすると、 中和の量的関係 「(酸の物質量)x(伝 -=0.500 mol/L としてはたらく Ca の体積を [mL] と 1.0 x2+ 100 x 1 CaCO3 + 2HCI 2つの反応が起こっている c=0.0500mol/L CaCl2 + H2O + CO2 と 1.0×z 1000 塩基の物価の和 (2) (COOH)2 +2Na、 NaOH CH3COONa + ウムは潮解性があり空気中の 二、正確な濃度の水溶液がつく 量がはかれるため, 標準溶液 と1価の塩基NaOHが 物価の和=塩基の物価 10mL 酸の物価 + 2H2O mol/l た

この式ってここからどうやって変形するんでしょうか？解答ではpHは3となってました

(2) 5.0×10−2 mol/Lの酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) 0.020×5.0×10-²mol/L

過マンガン酸塩滴定のモル濃度を求める問題です。ここからどのように解いていけばいいか教えてください🙇‍♀️

最もメジャーな酸化還元滴定: 過マンガン酸塩滴定。(右図) 2MnO4 + 6H+ +5H2C2O4 - 2Mn²+ + 10CO2 +8H2O 過マンガン酸イオン (MnO4): 濃い赤紫色 ↓ マンガン (II)イオン (Mn2+):淡桃色(ほぼ無色) シュウ酸がなくなる。 滴下しても過マンガン酸イオンが還元されなくなる。 ↓ 薄い赤紫色が残る (当量点)。 問1 下線(a) (b) に当てはまる器具名を答えよ。 a. ホールピペット b: ビュレット 過マンガン酸 カリウム水溶液 (赤紫色) 硫酸酸性の シュウ酸 水溶液 (無色) 6 HCI 問. 以下の実験操作を読んで問に答えよ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (式量126) 0.756gをとり、水に溶かし100mLとした。この シュウ酸水溶液をコニカルビーカーに (a) ホールピペットを用い正確に10mL 量りとり 6.0mol/L の希硫酸10mL加え硫酸酸性にし 70℃に暖めた。 + NaOH 介 溶液が暖かいうちに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を (b) ビュレット から滴下したとこ ろ、16.00mL加えた時点でちょうど溶液の色が無色から淡赤色へ変化した。 MnOによる 赤紫色が消え 過マンガン酸塩滴定 問2.この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 bb07692715 MnO4+8H++5→M²+4H2O SH2C2O4→2002+2H+20 NaCl+H2U