希釈によるpHの変化 ①酸や塩基を薄めたとき、水素イオン濃度が1/10倍になるなら、水酸化物イオン濃度も1/10倍になるのではないですか？水のイオン積は理解できるのですが、納得できません… ②強塩基の希釈において、水素イオン濃度で考えず、水酸化物イオン濃度で考えるのはな... 続きを読む

弱酸のpHでこのようになるのは何故ですか？

平衡濃度[mol/L] 0.1-x X X K。= = 1.8×10-5 ニ [CH,COOH] 0.1 - x 式を整理すると, x2 + 1.8×10-5x - 1.8× 10-6 = 0

こちらの式最終的には二次方程式になると思うのですが、解き方を教えてください！

こちらの二次方程式の解き方を教えてください！

化学の水素イオン濃度の範囲の問題です。 解説の最初の3行の言っている意味がわかりません。 もう少し詳しく教えていただけると嬉しいです。

問16 0.10 mol/L の塩酸を水で薄めて, 2.0X10~? moML としたときの 水素イ オン湖度を求めよ。 ただし, 塩化水素の電苑度は 1 とし, Y32 1.41, 水のイオン積を 1.0X10-*\Gmol/L)2? とする。 | 18 ① 4.1※10-8 @② 2.0x10-? ③ 2.4X10-? ⑨ 8.0X10-? ⑤ 4.8X10-? ⑥ 6.3x10~?

溶解平衡についてです 塩酸を２滴加えたところのd eを求める問題なのですが、平衡の移動を考える時、平衡前のClのイオン濃度は実際は写真の青線のようになるはずですが、解答は1.0×10^-3＋S'と出しています。元々入っていた1.0×10^-5はどこへ行ったのですか? また、... 続きを読む

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緩衝液に塩酸を加える問題です(カ,キ,ク,ケ) 自分はノートのように考えたのですが解答は全然違うやり方でやっており答えも一致していません この考え方のどこがダメなのでしょうか?

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Q20の(1)(2)解いたので、合っているか確認お願いしたいです😢 お願いします🙇‍♀️

男20| ある容器に, 酢酸 CH。COOH 3.0mol とエタノール CH。OH 3.0mol を入れ て混合し。25Cに保ったところ, 次の反応が平衡状態に達して, 酢酸エチ ル CHsCOOCzH。 が 2.0mol と水 HO が 2.0mol 生成した。 CH。aCOOH CzH。OH =テ CH。COOC。H。 填 HO (1) 25Cにおけるこの反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ温度で同じ容器に酢酸 1.0mol とエタノール 2.0mol を混合した。 平衡状態に達したときの混合物中の酢酸エチルの物質量を有効数字 2 桁 記表めは5 /3ー17 6 W/

この赤い線で囲ったところってなんでこうなるか教えて欲しいです お願いします

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なんでこの問題は平方完成をしないのかが分かりません。お願いします。

ae 本 問題還四還 59 放物線 yニ*"エメー3 はx軸と異なる 2 点で交わる。 7 阪物線と*軸の共有点の座標を求めよ。 了塊介がx幸から切り取る線分の長きを求めよ。 (類 12 中部大)