Question

るびい

化学の水素イオン濃度の範囲の問題です。
解説の最初の3行の言っている意味がわかりません。
もう少し詳しく教えていただけると嬉しいです。

問16 0.10 mol/L の塩酸を水で薄めて, 2.0X10~? moML としたときの
水素イ オン湖度を求めよ。  ただし, 塩化水素の電苑度は 1 とし,
Y32 1.41, 水のイオン積を 1.0X10-*\Gmol/L)2? とする。 | 18

 

 

 

 

① 4.1※10-8              @② 2.0x10-?               ③ 2.4X10-?
⑨ 8.0X10-?             ⑤ 4.8X10-?               ⑥ 6.3x10~?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
普通のモル濃度計算では、
水の電離による[H+]を普通は無視して、[H+]を計算しています。
酸なら、最初のモル濃度をCmol/Lとすると、
電離度αなら、[H+]=Cαです。
塩酸なら、α=1だから、[H+]=Cαです。ここまでは水の電離でできる[H+]は小さいから無視しています。
しかし、
pH7付近だと(非常に薄めると)、塩酸でも[H+]が非常に小さくなるため、水の電離が無視できなくなります。そのため、水のイオン積からの[H+]=xとして一緒にしないといけません。

水のイオン積の数値は温度一定なら10^-14と決まっています。[H+][OH-]=10^-14に代入し、xの二次方程式を解くことになります🙇