グラフが（か）になる意味がわかりません 解説お願いします！ また、なぜn0モルがn1モルとn2モルで表せるのでしょうか？

このように,水溶液の pH を変化させたとき, [AH]。 TAH)。+[A。 P= で定義されるPがどのように変化するかを考えよう。ここで, Pは,K。と [H*]。を用いて P= ウ と表される。水溶液の pH を様々な値で一定に保っためには, pH の緩衝作用を持つ水溶液を用い ればよい。ただし, 緩衝液中の物質が弱酸の水中での電離と有機浴溶媒Xへの溶解に影響を及ぼさ ないとする。そこで, (8)式においてK、が [H*]..に比べて十分小さい条件では, P= 8.0 となる。 一方,[H*]。がK、に比べて十分小さい条件では, (8)式の両辺の対数をとると pH とlog., K, を 用いて log1o P= + log1o 8.0 エ と表される。 問 水溶液中のpH と log.o P の関係を示すグラフは図2の(あ)~(か)のうちどれが最も適切か。 その記号を答えよ。 10 10 10 (あ) (い) (う) 0 ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 pH PH PH 10 10 10 (え) (お) (か) ー10 0 ー10 0 ー10 0 5 10 5 10 5 10 PH pH PH 図2 n d8o TT 3 g3o logio P

(4)が全体的に分かりません。 ①はなぜ、このふたつが緩衝液になるのか ②は丸々分かりません よろしくお願いしますm(*_ _)m

*160.〈リン) リンは自然界では単体として存在せず, リン酸カルシウム等の形で産出される。l ン酸カルシウムを電気炉中でケイ砂とコークスと混合して強熱すると,リンは蒸気とた って発生する。この蒸気を水中に導くと a]が得られる。この a]はbと c]の関係にある。リンを過剰の酸素中で燃焼させると dが得られる。この に水を十分に反応させると, リン酸が得られる。 (1) 空欄a d 日 d]に最も適当な語句を記せ。 B]には化学式を, C]には係数を入れ, 下線部(ア)の化学反応式を完成 (2) 次の A せよ。 A + 3SIO2 + 5C - 3 B + 5CO + C P (3) 下線部(イ)のような操作を行う理由を簡潔に答えよ。 す(4)下線部(ウ)のリン酸は三段階でイオン化する分子で三価の酸である。 リン酸の第一, 第二,第三電離定数 (mol/L) は, 順に25℃で10-2.12, 10-7.21, 10-12.7 である。 0生体内(pH=7.40) で緩衝作用を行う除イオンとして主なものを2つ, イオン式で [09 福岡大) た 子 示せ。 房 ② 0.0575mol のリン酸に0.500mol/L の NaOH水溶液を加えて, 25℃で pH=7.40 の緩衝液を調製するのに必要な NAOH水溶液の体積 [mL] を答えよ。三段階の中 和反応は段階ごとに順次起こる。必要ならば10°.19_1.55を用いよ。 子 [09 岐阜大)

③がわかりません 教えてください！

E9T2 平移動 109 緩衝液 CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 上智大·改 ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると, の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「 へ移動して OH+ ® + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 26 したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CH3COOH > Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味) に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHCOO (c) H+ (d) OH (e) CHgCOONa (f) NaOH 1(g) 左 (h) 右

解説も読んだのですが理解が出来ません。教えてください🙇🏻‍♀️

330. アンモニアの電離平衡アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O = NH4*+OH- この電離定数K,は次式で与えられる。 K,= のが -=1.7×10-5mol/L [NHs] 0.20mol/L のアンモニア水 50mL と 0.10mol/L の塩酸x[mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が[OH]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

(5)教えてください🙇🏻‍♀️

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。必要に応じて,(2.8=1.7, /5.6=2.4, V10 =3.2, V28 =5.3, V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。ただし,溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S) (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10mL 加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また,(3)でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨大 改)

答えは知っているのですが、考え方や解き方が良く理解できません、 教えてください

スー とーーっ。 にすす定 RW 2下衝4 科w も才 ィッンーで アンモニアと塩化アンモニウムの混合水溶液に, 酸あるいは塩基を加えたとき, 緩衝作用が現れることを, イ オン 2 のあり VH 14 6 間 +0H~ づつ MHS It > 0

(4)で何がしたいのかも分かりません。この問題の解説お願いします。

[09 早稲田大 攻 シウム等の形で産出される。, 還強熱すると, リンは恭 [09 福剛 四の酸である。 リン酸の此… 用をて。25'CでpH=7W 請朋を答えよ。 三共半りリ を用いょ。 (9 上ト

化学平衡の解き方がイマイチよく分かりません。 緩衝液に関しては仕組みがよく理解できないです。 教えて貰えるとすごく助かります。

つ, こつ ェTrzり <王 Hs十 COz。 の反応が平衡状古に着した。平筐定人 Ac一4C こここよ リプサログ條素 の物質量を有効数字 2 桁で求めよ。 o+ 9 店+の9: .O 仙 9 AA の 2 い 1 多 5 の の cu二導 ab (2) 一定温度で, 酢酸 CHaCOOH 2.0mol, エタノール C。H。OH 1.0mol,水 2.0mol を混合 して放置すると, CHsCOOH 二 CzHsOH =テ CH。COOCzH。 十 HzO の反応が平衡状態に達した。 平衡定数 克三4.0 とし 本ンコ て 平衡時の酢酸エチル CHaCOOC。Hs の物質量を有効数字 2桁で求めよ。 5C00ロて6の0 を 2の7299cょ誠人の ヶ ( 4 アニ と 2 ンス) た ズ

アンモニア水の電離式を写真のように誤解しています。どうして紫下線のような式になるか教えて下さい。

6 一革 し 人 礎習 テンモニミア水に塩化アンモニウムを溶かした水溶液も緩衝液となる。 この混合水溶液に少基の塩酸または少基の水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの緩衝作用を。 それぞれイオン反応式を使って説明せよ。 + (⑯) NHz て 2た. 場:cx 。 上ど訂旨 間コ肘eニニー INUHE二2 TEMP 6 NH は Hは0 とここ N Hs せ Ho NHr +oH つつ ドH> + HU NHir zo こう 7ァ ィ 2

電離並行です。pHを求めるときに、加水分解を考えるのはなぜでしょうか？　問題文の式から、OH-の濃度を出して、イオン積より水素イオンは分かるので、PHも分かるのではないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

る 次の文を読み。 下記の設問 (1) (3③ に答ぇよ。 log,。2=0.30 アンモニ ア水溶液中では次の電導平笑反 6 (mol/L) とする。 NH。+ ELO =-= Nir+on- 6 ヵ]・ 0 | ただし。 水のイオン積を=ニ1.0x10-%(moP/L2)とする。 1の 因化アンモニウムを水に溢かして, 浴度0.10 mol/しの手化アンモニウム水深波100 mL をつく っ 』 た。 この水溶液中での加水分解反応のイオン反応式を記せ。 (②) 0.10 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHとして, もっとも近い数値はいくつか。次の(3) 一(6) から一つ選べ。 17 グプタ | |還症90 ①) 53 (< 58下① 63 。(〈⑯⑥。 6中 9 (3) 次の操作を行ったとき, 生成する溶液が緩衝作用を示さないものはどれか。次の (@) (@) から の選べ ⑭ のの ーー mm 応の式が成り立ち。 その平衡定数はK,ニ40x10-? | 1 (b) |ギ酸とギ酸ナトリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 (@ 成水素ナ トリウムと硫酸ナトリウムの混合水溶液に少量の塩酸を加えた。 り ギフ トリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 給液をで 10 倍に希釈した。 (立教