Question

みるる

③がわかりません
教えてください！

E9T2
平移動
109 緩衝液
CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ
上智大·改
ムを加えると,①
新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ
る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は
Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると,
の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「
へ移動して
OH+ ®
+ H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。
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したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変
化は非常に小さいことになる。
(1) 上の文中の
(a) CH3COOH
> Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味)
に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。
(b) CHCOO
(c) H+
(d) OH
(e) CHgCOONa
(f) NaOH
1(g) 左
(h) 右

109 (1) ① (b) ② (8)
(2) 1.8×10'mol/L
3(e) 4(g) ⑤ (a) ⑥ (b)
酢酸と酢酸ナトリウムを混合した溶液に加えられたH* は
Key Point
酢酸イオンと,OH は酢酸と反応して緩衝作用を示す。
解法(1) 酢酸と酢酸ナトリウムは, 混合水溶液中で次のように電離
する。
CH3COOH= CH3COO +H"
CH3COONa-→ CH3COO + Na*
式(i)で CHgCOO-が多く生じているので, 式(i)の平衡は左に
移動する。よって, この混合水溶液には, CH3 COOH,
CH3COO_, H*, Na* が存在していることになる。
ここに酸(H+)を加えると,
H+ + CH3CO0- → CH3C00H
の反応が起こり, 塩基(OH-)を加えると,
OH- + CH3C00H → CH3COO + H20
の反応が起こって, 加えたH*や OH~ が溶液中に残らない

濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まろん

酢酸の電離度がほぼゼロと近似できるためですね。

みるる

丁寧にありがとうございます🙇‍♀️