まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

ルシャトリエの原理の問題について教えてほしいです。 （）内に加熱する、と書いてありますがこの問題でいう何の物質を加熱しているのかが分かりません。 正反応の矢印の方向の時に57kjが使われながら変化している、という考え方でいいんでしょうか？

原子量H 82 第2編物質の変化 概数√2 =1.4, logio 2.0=0.30, 10g103.0 = 0.48, log10 7.0=0.85 リードC 143.平衡の移動 次の反応が平衡状態にあるとき, ()内のように条件を変化させると,平衡はどち らに移動するか。ただし、移動しない場合は「移動しない」と答えよ。 on (1) N2O4 2NOAH=57kJ (加熱する)

(1)の解き方がわからないので教えていただきたいです。よろしくお願いします。

5 電離度と電離定数 0.10mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液について,次の値を求めよ。 ただし, = 酢酸の電離定数 K=2.7×10mol/L, v2.7 1.6, logio 1.6 = 0.20 とする。 (1)電離度 (2) 水素イオン濃度 (3) pH

解説お願いします！🙇🏻‍♀️

問3 25℃において酢酸の電離定数 K=2.7×10 -5 mol/L として次の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離度αは1に比べて十分に小さいものとする。 (log10 2.7 0.44、 log10 3.0 = 0.48) (1)0.10 mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 (2)0.010mol/L 酢酸水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。

この問題でCH3COO-+H+=ch3coohとなっているのはなぜですか？可逆反応ではないのでしょうか？

日 000 H+ +酢酸ナトリウムの緩衝液 00ml= 濃度 アンモニ CH3COO- ごくわずか 混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CH3COO + H+→CHCOOH HCIより生じた H+ と CH3COOからCH COOH が生じる。 [CH3COO] = 0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L+0.02mol/L=0.12mol/L 電離定数より、混合水溶液の [H+] およびpHを求める 1.8×10mol/L= 0.03mol/L × [H+] [H+] = 7.2 x 10mol/L 0.12mol/L pH = -log10 (7.2×10-)=-logio (2°×32 × 10 ) == - 3 × 0.30 + 2 × 0.48-6)=4.14≒4.1 (2) NaOH より生じた OH と CH3COOH から CH3COO が 生じる。混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CHCOOH+OH — CH,COO +HẠO [CH3COO-] = 0.05mol/L +0.05mol/L=0.10mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L 電離定数より,混合水溶液の[H+] およびpHを求める。 0.10mol/L× [H+] 18×10mol/L= [H+] = 9.0×10mol/L 0.05mol/L pH = -log10 ( 9.0×10)=-log10 (32×10) == 3 -(2×0.48-6) = 5.04≒5.0 (3)過剰に加えたNaOH と CH3COOH の中和反応後、余った NaOHの濃度を求める。 中和前 CH3COOH + 0.10mol/L CH3COONa+ け。 夏の OK,= [CH,COO][H] [CH COOH] と ②log102=0.30.log103=0.48 混合 合 ③log103 = 0.48 この後 H2O NaOH 0.15mol/L 0.05mol/L -0.10mol/L + 0.10mol/L +0.10mol/L 0.05mol/L 0.15mol/L 変化量 0.10mol/L 中和後 0mol/L [OH] = 0.05mol/L 水のイオン積K より 混合水溶液の [H*] およびpHを求め る。 [H+] x 0.05mol/L=1.0×10 -4 (mol/L) 2 [H] = 2.0×1013mol/L DH=logio ( 2.0×10-13) = (0.30-13)=12.7 この 酸の道 答えよ。 度が水の 及ぼす。 log102=0.30 酸化物イ 数式で ol/L)と

H+OH→H2Oは可逆反応ではないのでしょうか？ なぜOHの物質量からHの物質量を引いて、OHのmol濃度を出すことができるのでしょうか。完全に反応しきることなくないですか？

が V=1 混合気体の体積=同温・同圧の各成分気体の体積の和(温度・圧力が一定のとき) 混合 混合気体 同温・高圧の合 中和後にOHが残るため, 中和後のOHの濃度 [OH] から [H]を求める。 H+ + OH→H2O [OH'] = (2.0×10-2 mol-1.0×10™mol) ÷ = -mol/L 1.0 40 Kw= [H+] [OH-] より 1.0×10-14 (mol/L)²= [H+] x [H+] = 4.0 × 10-13 mol/L 1 1.0 -mol/L 40 200+200 L 1000 pH = -log10 (4.0 × 10-13) = (10g1022+log1010-13) =-(2×0.3-13)=12.4 (3) NaOH水溶液中のOH, HCI 水溶液中のH*の各物質量 n(OH),n (H+)をそれぞれ求める。 n (OHT) = 5.0×10mol/L × 700 1000 -L=3.5×10mol 16 化学平衡 159 000

電気分解の問題なのですが（5）のa〜dの解説で電気抵抗について書かれているのですがなぜそのようになるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

96 第3編 物質の変化 ** 178 〈電解槽の並列接続〉 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし,原子量: H=1.0, C = 12,016, Cu = 63.5, ファラデー定数F = 96500C/mol, 発生する気体は水に溶けないものとする。 2つの電解槽を図のように接続し、抵抗Rを 加減して、はじめ0.40Aで6分30秒間、その 後0.30 Aで23分30秒間通電した。 電解後電 1 三 www. Cul Cu Ptl Pt 解槽 (I) の陰極の質量が0.0635g増加していた。 | (1)流れた総電気量は何クーロンか。 H (2)電解槽 (II) を流れた電気量は何クーロンか。 CuSO4aq H2SO4aq ○ (3) 電解槽 (II) の陽極での反応を,電子eを含 (I) 恒温槽 (Ⅱ) (II)4) む反応式で示せ。 ** 〇 (4) 電解槽 (II)の陰極で発生した気体は、標準状態で何mLか。 x(5) この回路で電源電圧と電気抵抗Rを一定に保ち、次の(a)~(g)のように条件を変化 させたとき 銅板の質量変化量を増加, 減少, 変化なしのいずれかで答えよ。 (a) 2枚の銅板を近づける。 (c) 水溶液に浸す銅板の面積を増やす。 (e) 電解槽 (II)の希硫酸に蒸留水を加える。H (g) 白金板1枚だけを電解槽から取り出す。 b) 2枚の白金板を近づける。白 (d) 恒温槽の温度を高くする。 入会 電気抵抗R を大きくする。 qf) 東京学芸大)

2025年度東京科学大学　化学大問4です。 この問題の解き方を教えてください！

4 炭酸H2CO3 が含まれるある水溶液において、 H2CO3 がつぎの式 (1),(2)のように 2段階に電離して平衡状態に達している。 式 (1),(2)の電離定数はそれぞれ 7.80x107 mol/L, 1.30×10 -10 mol/L とする。 つぎの問に答えよ。 RASER sps Tombow ONC H2CO3H+ + HCO3- HCO3H++CO32- (1) (2) 問 H2CO3の濃度が2.00×10mol/L, CO32の濃度が5.07×10 -1 mol/Lで あるとき, 水溶液のpHはいくらか。 解答は小数点以下第2位を四捨五入して, 下の形式により示せ。 ただし, log10 2 0.301 とする。 pH = -liga (1156 x164 +10

（3）の対数の大小比較をする問題です。なぜこの問題では最後で大小が逆になっているのでしょうか。解説していただけると嬉しいです。よろしくお願いします

練習 次の各組の数の大小を不等号を用いて表せ。 ② 181 (1) log2 3 log25 (2) logo.33, logo.35 (3) logo 54, log24, log:4 log23 <log25 (1) 底2は1より大きく, 3<5 であるから (2)0.3は1より小さく, 3<5であるから logo.33>logo.35 >1のとき 0<p<a ⇒loga <logaq 0<a<1のとき 1 1 1 (3)10g0.54= log24= log34= log40.5' 10g42' log43 底4は1より大きく log40.5 < 0,0 <log42<log43 よって logo.s4 <log:4 <log24 練習 次の方程式を解け。 0100 0<p<q ⇔logaplogaq r-x-18)-10g2(x-1)=3

-log10の後の分数の計算がわからないです。誰か教えて下さると嬉しいです🙇🏻‍♀️

問題 330 331 Kw したがって,pH=-log10 [H+]=-log10 となる。 ca (4) (3) で求めた式に,c=0.10, α=1.3×10-2 を代入する。 1.0×10-14 pH=-log10 0.10×1.3×10-z=11+logio1.3=11.11