Question

あい

この問題でCH3COO-+H+=ch3coohとなっているのはなぜですか？可逆反応ではないのでしょうか？

日
000
H+
+酢酸ナトリウムの緩衝液
00ml=
濃度
アンモニ
CH3COO-
ごくわずか
混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。
CH3COO + H+→CHCOOH
HCIより生じた H+ と CH3COOからCH COOH が生じる。
[CH3COO] = 0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L
[CH3COOH] = 0.10mol/L+0.02mol/L=0.12mol/L
電離定数より、混合水溶液の [H+] およびpHを求める
1.8×10mol/L=
0.03mol/L × [H+]
[H+] = 7.2 x 10mol/L
0.12mol/L
pH = -log10 (7.2×10-)=-logio (2°×32 × 10 )
==
- 3 × 0.30 + 2 × 0.48-6)=4.14≒4.1
(2) NaOH より生じた OH と CH3COOH から CH3COO が
生じる。混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。
CHCOOH+OH — CH,COO +HẠO
[CH3COO-] = 0.05mol/L +0.05mol/L=0.10mol/L
[CH3COOH] = 0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L
電離定数より,混合水溶液の[H+] およびpHを求める。
0.10mol/L× [H+]
18×10mol/L=
[H+] = 9.0×10mol/L
0.05mol/L
pH = -log10 ( 9.0×10)=-log10 (32×10)
==
3
-(2×0.48-6) = 5.04≒5.0
(3)過剰に加えたNaOH と CH3COOH の中和反応後、余った
NaOHの濃度を求める。
中和前
CH3COOH +
0.10mol/L
CH3COONa+
け。
夏の
OK,=
[CH,COO][H]
[CH COOH]
と
②log102=0.30.log103=0.48
混合
合
③log103 = 0.48
この後
H2O
NaOH
0.15mol/L
0.05mol/L
-0.10mol/L
+ 0.10mol/L
+0.10mol/L
0.05mol/L
0.15mol/L
変化量 0.10mol/L
中和後
0mol/L
[OH] = 0.05mol/L
水のイオン積K より 混合水溶液の [H*] およびpHを求め
る。
[H+] x 0.05mol/L=1.0×10 -4 (mol/L) 2
[H] = 2.0×1013mol/L
DH=logio ( 2.0×10-13)
=
(0.30-13)=12.7
この
酸の道
答えよ。
度が水の
及ぼす。
log102=0.30
酸化物イ
数式で
ol/L)と

する。
コロロ 357 緩衝液のpH 酢酸 CHCOOHと酢酸ナトリウム CH COONaの混合水溶
緩衝作用を示す。しかし,緩衝液に多量の強酸や強塩基を加えると、緩衝作用をにな
酢酸イオンや酢酸が足りなくなり,pHは大きく変動する。酢酸 0.10mol と酢酸ナト
ウム 0.05mol を含む緩衝液 1Lをつくった。 この緩衝液に関する次の問いに答え
だし、酢酸の電離定数はKa = 1.8×10mol/L 水のイオン積はK=1.0×10-mo
とし, 温度は一定に保たれている。 また, 酸や塩基を加えることによる混合水溶液の
積変化は無視できるものとする。 なお, log102=0.30, log103 = 0.48 とし, 答えは小
第1位まで求めよ。
(1) 下線で示した緩衝液に 0.02molの塩化水素ガスを溶かした。この混合水溶液の
を求めよ。
(2) 下線で示した緩衝液に 0.05molの水酸化ナトリウムを溶かした。 この混合水溶液の
pHを求めよ。
(3) 下線で示した緩衝液に0.15molの水酸化ナトリウムを溶かした。この混合水溶液の
pH を求めよ。 ただし、酢酸イオンと水の反応は無視できるものとする。
突
美を1.0