化学、気体の蒸気圧と状態方程式の問題で質問です。 解説に、 体積は(１)の10倍になるので、すべて気体として存在していると仮定したときの水蒸気の圧力は、ボイルの法則より3.0×10^3Paになる。これは水の蒸気圧3.6×10^3Paより小さいので、水はすべて気体として存... 続きを読む

化学基礎 結晶の析出量 1枚目の問題と72の問題は解き方が違うのですが、どうして同じ解き方で解けないのでしょうか。

重要例題 8 N=14, O=16,K=39 濃度・結晶の析出 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO 水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適 当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,溶液の密度を 1.1 g/cm とする。 ① 0.20 ② 0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 ⑥ 2.2 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水 100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし,この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 第 [2015 追試〕 質量[g] 物質量 [mol] ① 50.5 0.50 ② 50.5 1.0 ③ 70.0 0.50 ④ 70.0 1.0 溶解度〔g/100g 水〕 8110 40 ⑤ 101 1.0 Lom 考え方 問1 KNO3 質量パーセ水溶液 1L ント濃度 モル質量 水溶液 1L 中の KNO3 の質量 の質量 水溶液 1L 中の KNO の物質量 220 g KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cmより, 1.1g/cm×1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO3 の質量は, 20 1100g× =220g 100 したがって, KNO の物質量は, Note. 30 温度 [℃] 問2 グラフより60℃で水100g に KNO3 は110 g 溶けるので,加えた90.5gはすべて溶ける。 また、 30℃で水100g に 40g 溶けるのでこの水溶液を * 30℃まで冷却すると, 水溶液中にKNO3は40g溶 けている。したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, 90.5g-40g=50.5g KNO3のモル質量が101g/molであるので,KNO の物質量は, 50.5 g 101g/mol =0.500mol 60 =2.17...mol≒2.2mol 101g/mol よって,モル濃度は 2.2 mol/L。 解答 問1 ⑥ 問2 ① 重要例題 9 酸素の発生 生させた。 過酸化水素が完全に反応すると,発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も適当 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水 10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて、酸素を発 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16 ① 0.056 考え方 ② 0.11 ③ 0.22 ④ 0.56 ⑤ 1.1 ⑥ 2.2 [ 2012 本試〕 まれるH2O2の質量および物質量は,

元素と単体の違いって何ですか？？出来ればイメージしやすいように例をふまえて説明してもらえるとありがたいです！！🙇🏻‍♂️🙇🏻‍♂️

電極自身が酸化されるのはどのような時に起こるのでしょうか？

⑤As" AS 0.06 巻 61. 電気分解 4分 図のように,電解槽Aに 200mLの1mol/L 硝酸 銀水溶液,電解槽Bに 200mLの1mol/L塩化銅(II) 水溶液を入れて, 電気分解の実験を行った。 次の問い (ab) に答えよ。 白金電 銀電極 硝酸銀水溶液 電源 -09 炭素電極 銅電 TH 塩化銅(II)水溶液 電解槽B a この実験で一定の電流を流したところ, Bの銅電極の質量が 0.320g 変化した。 このとき,Aの銀電極の質量の変化として最も 適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 Cu=64,Ag=108 ② 0.540g 増加 ① 1.08g 増加 ③変化なし ④ 0.540g 減少 ⑤ 1.08g 減少 b この実験に関する記述として正しいものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 ① Aの白金電極から, 水素が発生した。 ② Aの白金電極を銀電極にかえると, その電極から酸素が発生する。 ③Bの炭素電極から, 塩素が発生した。 ④Bの炭素電極を銅電極にかえると,その電極から酸素が発生する。 電解槽A VO(株) 28 08 di 01 [2012 本試

酸化剤・還元剤の問題です。下線部の酸化数の求め方が分からないので教えて欲しいですm(_ _)m

(1) H₂O2+2HI (a) 2H₂O + I2

解説していただきたいです🙇‍♂️ よろしくお願いします🙇‍♀️

67. 〈溶解度と水和物の結晶の析出量〉 100gの水に硫酸銅(ⅡI) (無水物) は, 0℃で14.8g, 30℃で25.0gまで溶ける。 30℃ の硫酸銅(ⅡI)の飽和水溶液100gを0℃まで冷却するとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物の結晶 が何g析出するか。 有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, 0=16, S=32, Cu=64) [20 大分大〕

この問題の答えがなぜ②になるのか分かりません。 モル濃度の和が左右辺で等しければ式は成り立つと考えました。その結果①を選択したのですが答えは②でした。 どなたか回答していただけると幸いです。

問5 海水にはナトリウムイオン Na+, マグネシウムイオンMg2+, 塩化物イオン , CI, 硫酸イオン SOなど多くのイオンが含まれる。 これに関する次の問い (ab) に答えよ。 a 海水は電気的に中性であり, 海水に含まれる陽イオンの正電荷の大きさの総 和と陰イオンの負電荷の大きさの総和が等しい。 海水に含まれるイオンが Nat, Mg2+,CISのみであるものとし, Na+, Mg2+, CI, SO²の モル濃度をそれぞれ [Na+], [Mg²+], [Cl-], [SO] で表すとき,これら4 種類のイオンのモル濃度の間に成り立つ関係式はどれか。 最も適当なものを、 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 21 ① [Na+] + [Mg²+]=[Cl-]+[SO4²-] ② [Na+] + 2 [Mg2+] = [Cl-] + 2 [SO4²-] ③ [Na+] + 4 [Mg2+] = [Cl-] + 4 [SO4²-] 2 [Na+] + [Mg2+] = 2 [CI] + [SO4²-] 4 [Na+] + [Mg²+] = 4 [Cl-] + [SO²]

元素と単体の簡単な見分け方はありますか？

108の問題ですが、なぜAとBは塩基になるのでしょうか？ フェノールフタレインを使用し、赤→無色の反応が出た時は塩基というのはわかるのですが、メチルオレンジを使用すると黄→赤になるそうです。黄→赤になるのは酸のときじゃないのですか？？

コロ ☆☆ 109 [①] [② [③ 4 13 11 TAL 108. 中和された酸または塩基の推定 3分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された 0.01 mol/L水溶液A~Cがある。 各水溶液100mLずつを別々のビーカーにとり､指示薬としてスモノール フタレインを加え, 0.1mol/L塩酸または 0.1mol/L NaOH水溶液で中和滴定を試みた。次に指示薬を メチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により、表の結果を得た。 水溶液A-Cに 入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、後の①~③のうちから一つ選べ。 KOH 化合物群: NH3 Ca(OH)2 CH3COOH HNO3 水溶液 A C 13 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した 赤から無色に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した Aに入って いた化合物 KOH KOH KOH KOH Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)2 NH3 NH3 842 ・強酸と強塩基からなる正塩: 中性 例 NaCl (HCI と NaOH) 2基からなる正塩酸性 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 メチルオレンジを 用いたときの色の変化 黄から赤に,急激に変化した 黄から赤に,急激に変化した 赤から黄に, 徐々に変化した (6) ⑦ (8) Aに入って いた化合物 NH3 NH3 NH3 NH3 中和に要した 液量[mL] 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH) 2 KOH KOH 20 108 10 Cに入って いた化合物 CH3COOH HNO3 CH3COOH HNO3 第2編 物質の変化 (a) [2017 本試改〕 子が流れ出xmol/L na 9.100 mol/Lの硝酸20.0mLに,濃度未知の水酸化ナトリウム

オスワルト法のまとめ方がわかりません💦 どのようにすればいいんですか？