Question

ほろはら

この問題の答えがなぜ②になるのか分かりません。

モル濃度の和が左右辺で等しければ式は成り立つと考えました。その結果①を選択したのですが答えは②でした。

どなたか回答していただけると幸いです。

問5 海水にはナトリウムイオン Na+, マグネシウムイオンMg2+, 塩化物イオン
,
CI, 硫酸イオン SOなど多くのイオンが含まれる。 これに関する次の問い
(ab) に答えよ。
a 海水は電気的に中性であり, 海水に含まれる陽イオンの正電荷の大きさの総
和と陰イオンの負電荷の大きさの総和が等しい。 海水に含まれるイオンが
Nat, Mg2+,CISのみであるものとし, Na+, Mg2+, CI, SO²の
モル濃度をそれぞれ [Na+], [Mg²+], [Cl-], [SO] で表すとき,これら4
種類のイオンのモル濃度の間に成り立つ関係式はどれか。 最も適当なものを、
次の①~⑤のうちから一つ選べ。 21
① [Na+] + [Mg²+]=[Cl-]+[SO4²-]
② [Na+] + 2 [Mg2+] = [Cl-] + 2 [SO4²-]
③
[Na+] + 4 [Mg2+] = [Cl-] + 4 [SO4²-]
2 [Na+] + [Mg2+] = 2 [CI] + [SO4²-]
4 [Na+] + [Mg²+] = 4 [Cl-] + [SO²]

イオン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

電荷収支は、
陽イオンの合計＝陰イオンの合計。
2価のイオンの場合、係数に2がつくから②

以下マイノートよければ🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/2390264

ほろはら

N価のイオンの係数がNになることは覚えた方がいいのでしょうか？原理がよく分かりません、、

🍇こつぶ🐡

覚えて下さい🙇